Szkielet jest z niego zrobiony, ale ciało nie jest w stanie samodzielnie wyprodukować elementu. Chodzi o wapń. Dorosłe kobiety i mężczyźni dziennie powinni otrzymywać co najmniej 800 miligramów metalu ziem alkalicznych. Można go ekstrahować z płatków owsianych, orzechów laskowych, mleka, jęczmienia, śmietany, fasoli, migdałów.

Wapń występuje w grochu, musztardzie, twarogu. Jeśli jednak połączysz je ze słodyczami, kawą, colą i żywnością bogatą w kwas szczawiowy, strawność pierwiastka spada.

Środowisko żołądkowe staje się zasadowe, wapń jest wychwytywany w nierozpuszczalnych solach i wydalany z organizmu. Kości i zęby zaczynają się załamywać. Co jest takiego w elemencie, ponieważ stał się jednym z najważniejszych dla żywych istot, i czy istnieje substancja do wykorzystania poza ich organizmami?

Właściwości chemiczne i fizyczne wapnia

W układzie okresowym element zajmuje 20. miejsce. Znajduje się w głównej podgrupie drugiej grupy. Okres, do którego należy wapń, jest czwarty. Oznacza to, że atom materii ma 4 poziomy elektroniczne. Zawierają 20 elektronów, jak wskazuje liczba atomowa pierwiastka. Świadczy o swoim zarzucie - +20.

Wapń w organizmie, podobnie jak natura, jest metalem ziem alkalicznych. W czystej postaci element jest srebrzystobiały, lśniący i jasny. Twardość metalu ziem alkalicznych jest wyższa niż twardość metali alkalicznych.

Wskaźnik wapnia - około 3 punktów w skali Mohsa. Na przykład gips ma taką samą twardość. Dwudziesty element jest cięty nożem, ale znacznie twardszy niż którykolwiek z prostych metali alkalicznych.

Jaka jest istota nazwy „ziemia alkaliczna”? Tak więc wapń i inne metale z jego grupy nazywali alchemikami. Tlenki pierwiastków, które nazywali ziemiami. Tlenki substancji z grupy wapnia nadają wodzie alkaliczne środowisko.

Jednak stront, rad, bar, a także pierwiastek dwudziesty, występują nie tylko w połączeniu z tlenem. W naturze dużo soli wapnia. Najbardziej znanym z nich jest minerał kalcytowy. Węglową postacią metalu jest znana kreda, wapień i gips. Każdy z nich to węglan wapnia.

Dwudziesty element ma lotne związki. Malują płomień pomarańczowo-czerwony, który staje się jednym ze znaczników do oznaczania substancji.

Wszystkie metale ziem alkalicznych łatwo się palą. Wapń reaguje z tlenem, normalne warunki są wystarczające. Tylko tutaj w przyrodzie pierwiastek nie występuje w czystej postaci, tylko w związkach.

Oxy wapnia - film, który pokrywa metal, jeśli był w powietrzu. Żółtawy kwiat. Zawiera nie tylko standardowe tlenki, ale także nadtlenki i azotki. Jeśli wapń nie jest w powietrzu, ale w wodzie, wypiera z niego wodór.

Jednocześnie wytrąca się - wodorotlenek wapnia. Pozostałości czystego metalu wypływają na powierzchnię, popychane przez pęcherzyki wodoru. Ten sam schemat działa z kwasami. Na przykład z solą wytrąca się chlorek wapnia i wodór.

Niektóre reakcje wymagają podwyższonej temperatury. Jeśli osiągnie 842 stopni, wapń może się stopić. Przy 1 484 x Celsjusza metal wrze.

Roztwór wapnia, jak również czysty pierwiastek, dobrze przewodzi ciepło i prąd elektryczny. Ale jeśli substancja jest bardzo gorąca, właściwości metaliczne zostają utracone. Oznacza to, że nie mają ani stopionego, ani gazowego wapnia.

U ludzi element jest reprezentowany zarówno przez stałe, jak i płynne stany agregacyjne. Zmiękczona woda wapniowa obecna we krwi jest łatwiej tolerowana. Na zewnątrz kości jest tylko 1% 20 substancji.

Jednak jego transport przez tkaniny odgrywa ważną rolę. Wapń krwi reguluje skurcz mięśni, w tym mięśni serca, i wspomaga normalne ciśnienie krwi.

Stosowanie wapnia

W czystej postaci metal stosuje się w stopach ołowiu. Idą do siatek baterii. Obecność wapnia w stopie o 10-13% zmniejsza samorozładowanie akumulatorów. Jest to szczególnie ważne w przypadku modeli stacjonarnych. Łożyska są wykonane z mieszanki ołowiu i dwudziestego elementu. Jeden ze stopów nazywany jest łożyskiem.

Na zdjęciu znajdują się produkty zawierające wapń.

Metal ziem alkalicznych jest dodawany do stali w celu oczyszczenia stopu z zanieczyszczeń siarkowych. Redukcyjne właściwości wapnia przydają się przy produkcji uranu, chromu, cezu, rubidu i cyrkonu.

Jaki wapń jest stosowany w przemyśle stalowym? Wszystko takie samo czyste. Różnica w celu przedmiotu. Teraz gra rolę topnika. Jest to dodatek do stopów, który obniża temperaturę ich tworzenia i ułatwia oddzielanie żużli. Granulki wapnia wlewa się do urządzeń elektrycznych, aby usunąć z nich ślady powietrza.

48-ty izotop wapnia jest poszukiwany w obiektach jądrowych. Produkują elementy super-ciężkie. Surowce są uzyskiwane w akceleratorach jądrowych. Rozprosz je za pomocą jonów - rodzaj pocisków. Jeśli Ca48 działa w ich roli, wydajność syntezy wzrasta setki razy w porównaniu z użyciem jonów innych substancji.

W optyce element 20 jest już ceniony jako związek. Fluorek wapnia i wolframian stają się soczewkami, soczewkami i pryzmatami instrumentów astronomicznych. W technologii laserowej są minerały.

Fluorek wapnia jest nazywany przez geologów fluorytem, ​​a wolframid jest nazywany scheelitem. W przemyśle optycznym wybierane są ich monokryształy, czyli pojedyncze, duże agregaty z ciągłą siatką i przejrzystą formą.

W medycynie również nie przepisuje się czystego metalu, ale substancje na jego podstawie. Są łatwiejsze do strawienia przez organizm. Glukonian wapnia jest najtańszym lekiem stosowanym w osteoporozie. Wapń Magnez jest przepisywany młodzieży, kobietom w ciąży i osobom starszym.

Potrzebują suplementów diety, aby zapewnić zwiększone zapotrzebowanie organizmu w 20. elemencie, aby uniknąć patologii rozwojowych. Metabolizm wapnia i fosforu reguluje „wapń D3”. „D3” w nazwie produktu wskazuje na obecność w nim witaminy D. Jest rzadki, ale niezbędny do pełnego wchłonięcia wapnia.

Instrukcje dotyczące wapnia Nycomed3 wskazują, że lek należy do preparatów farmaceutycznych o połączonym działaniu. To samo dotyczy chlorku wapnia. Nie tylko kompensuje niedobór dwudziestego pierwiastka, ale także oszczędza od zatrucia, a także jest w stanie zastąpić osocze krwi. W niektórych stanach patologicznych jest to konieczne.

W aptekach dostępny jest również lek Calcium - ascorbic acid. Ten duet jest przepisywany podczas ciąży, podczas karmienia piersią. Potrzebuje dodatku i nastolatków.

Produkcja wapnia

Wapń w żywności, minerały, związki, znane ludzkości od czasów starożytnych. W czystej postaci metal został wyizolowany dopiero w 1808 roku. Szczęście uśmiechnęło się do Humphry'ego Davy'ego. Angielski fizyk ekstrahował wapń przez elektrolizę stopionych soli pierwiastka. Ta metoda jest teraz używana.

Jednak przemysłowcy częściej uciekają się do drugiej metody, odkrytej po badaniach Humphreya. Wapń jest redukowany z jego tlenku. Reakcja jest wywoływana przez proszek aluminiowy, czasami krzem. Interakcja zachodzi pod próżnią w podwyższonych temperaturach. Wapń został po raz pierwszy wyizolowany w ten sposób w połowie ubiegłego wieku w USA.

Cena wapnia

Niewielu jest producentów wapnia metalicznego. Tak więc w Rosji dostawy realizowane są głównie przez Chapetsky Mechanical Plant. On jest w Udmurcji. Firma sprzedaje pellet, wióry i bryłę metalu. Cena za tonę surowców wynosi około 1500 USD.

Niektóre laboratoria chemiczne oferują również ten produkt, na przykład Russian Chemist Society. Last, oferuje 100g wapnia. Recenzje pokazują, że jest to proszek pod olejem. Koszt jednego pakietu to 320 rubli.

Oprócz ofert zakupu prawdziwego wapnia, handlują również online na biznesplanach związanych z jego produkcją. Za około 70 stron obliczeń teoretycznych proszą o około 200 rubli. Większość planów została opracowana w 2015 r., To znaczy nie straciła jeszcze na znaczeniu.

http://tvoi-uvelirr.ru/kalcij-svojstva-kalciya-primenenie-kalciya/

Właściwości chemiczne i fizyczne wapnia, jego interakcja z wodą

Dlaczego metal jest przechowywany w zamkniętej puszce

Udostępnij na Twitterze

Wapń znajduje się w czwartym głównym okresie, druga grupa, główna podgrupa, liczba porządkowa elementu wynosi 20. Zgodnie z układem okresowym, masa atomowa wapnia wynosi 40,08. Formuła najwyższego tlenku to CaO. Wapń ma łacińską nazwę wapń, dlatego symbolem atomu pierwiastka jest Ca.

Charakterystyka wapnia jako prostej substancji

W normalnych warunkach wapń jest srebrno-białym metalem. Posiadając wysoką aktywność chemiczną, element jest w stanie tworzyć wiele związków różnych klas. Ten pierwiastek jest cenny dla technicznych i przemysłowych syntez chemicznych. Metal jest szeroko rozpowszechniony w skorupie ziemskiej: jego udział wynosi około 1,5%. Wapń należy do grupy metali ziem alkalicznych: po rozpuszczeniu w wodzie daje alkalia, ale w naturze występuje w postaci wielu minerałów i soli. Woda morska zawiera wapń w wysokich stężeniach (400 mg / l).

Charakterystyka wapnia zależy od struktury jego sieci krystalicznej. W tym elemencie ma dwa typy: sześcienny skoncentrowany na twarzy i skoncentrowany na ciele. Rodzaj wiązania w cząsteczce wapnia jest metaliczny.

Naturalne źródła wapnia:

Właściwości fizyczne wapnia i metody wytwarzania metalu

W normalnych warunkach wapń jest w stanie stałym agregacji. Metal topi się w temperaturze 842 ° C. Wapń jest dobrym przewodnikiem elektrycznym i termicznym. Po podgrzaniu przechodzi najpierw do cieczy, a następnie do stanu pary i traci swoje właściwości metaliczne. Metal jest bardzo miękki i jest cięty nożem. Wrze w 1484 ° C.

Pod ciśnieniem wapń traci swoje właściwości metaliczne i zdolność do prowadzenia. Ale potem przywracane są właściwości metaliczne i ujawniają się właściwości nadprzewodnika, kilka razy większe niż reszta elementów.

Wapnia przez długi czas nie można było uzyskać bez zanieczyszczeń: z powodu wysokiej aktywności chemicznej pierwiastek ten nie występuje w naturze w czystej postaci. Element odkryto na początku XIX wieku. Wapń jako metal został po raz pierwszy zsyntetyzowany przez brytyjskiego chemika Humphry Davy. Naukowiec odkrył cechy interakcji stopionych minerałów stałych i soli z prądem elektrycznym. Obecnie elektroliza soli wapnia (mieszanina chlorków wapnia i potasu, mieszanina fluorków i chlorku wapnia) pozostaje najbardziej odpowiednim sposobem wytwarzania metalu. Wapń jest również ekstrahowany z jego tlenku za pomocą aluminotermy, metody powszechnie stosowanej w metalurgii.

Właściwości chemiczne wapnia

Wapń jest aktywnym metalem, który wchodzi w wiele interakcji. W normalnych warunkach reaguje łatwo, tworząc odpowiednie związki binarne: z tlenem, halogenami. Kliknij tutaj, aby dowiedzieć się więcej o związkach wapnia. Po podgrzaniu wapń reaguje z azotem, wodorem, węglem, krzemem, borem, fosforem, siarką i innymi substancjami. Na otwartym powietrzu oddziałuje natychmiast z tlenem i dwutlenkiem węgla, dlatego jest pokryty szarym kwiatem.

Gwałtownie (W) wchodzi w reakcję z kwasami, czasem jest łatwopalny. Wapń wykazuje interesujące właściwości soli. Na przykład stalaktyty jaskiniowe i stalagmity są węglanem wapnia, powstającym stopniowo z wody, dwutlenku węgla i wodorowęglanów w wyniku procesów zachodzących w wodach gruntowych.

Ze względu na wysoką aktywność w normalnym stanie, wapń jest przechowywany w laboratoriach w ciemnym zamkniętym szklanym pojemniku pod warstwą parafiny lub nafty. Wysokiej jakości reakcja na jony wapnia - barwienie płomienia w nasyconym kolorze ceglastym.

Możliwe jest zidentyfikowanie metalu w składzie związków przez nierozpuszczalne osady niektórych soli pierwiastka (fluorek, węglan, siarczan, krzemian, fosforan, siarczyn).

Reakcja z wodą wapniową

Wapń jest przechowywany w bankach pod warstwą cieczy ochronnej. Aby przeprowadzić eksperyment, który pokazuje, jak zachodzi reakcja wody i wapnia, nie można po prostu dotrzeć do metalu i odciąć od niego żądany kawałek. Metaliczny wapń w laboratorium jest łatwiejszy w użyciu jako frytki.

Jeśli nie ma wiórów metalowych, a w słoiku są tylko duże kawałki wapnia, wymagane będą szczypce lub młotek. Gotowy kawałek wapnia o pożądanej wielkości umieszcza się w kolbie lub szklance wody. Chipsy wapniowe umieszcza się w naczyniach w worku z gazy.

Wapń opada na dno i rozpoczyna się wydzielanie wodoru (najpierw w miejscu, w którym znajduje się świeży pęknięcie metalu). Stopniowo gaz jest uwalniany z powierzchni wapnia. Proces przypomina gwałtowne gotowanie, w tym samym czasie tworzy się osad wodorotlenku wapnia (wapna gaszonego).

Kawałek wapnia unosi się, uwięziony przez pęcherzyki wodoru. Po około 30 sekundach wapń rozpuszcza się, a woda staje się matowa, z powodu zawiesiny wodorotlenku. Jeśli reakcję przeprowadza się nie w szklance, ale w probówce, można zaobserwować ciepło: probówka szybko się nagrzewa. Reakcja wapnia z wodą nie kończy się spektakularną eksplozją, ale interakcja dwóch substancji przebiega szybko i wygląda spektakularnie. Doświadczenie jest bezpieczne.

Jeśli worek z pozostałym wapniem zostanie wyjęty z wody i przetrzymany w powietrzu, po pewnym czasie, w wyniku trwającej reakcji, nastąpi silne ogrzewanie i woda pozostająca w gazie zagotuje się. Jeśli część zmętniałego roztworu zostanie przefiltrowana przez lejek do szklanki, a następnie przepuszczenie CO przez roztwór tlenku węgla wytrąci się. Aby to zrobić, nie potrzebujesz dwutlenku węgla - możesz wydmuchiwać wydychane powietrze do roztworu przez szklaną rurkę.

http://melscience.com/ru/articles/himicheskie-i-fizicheskie-svojstva-kalciya-ego-vza/

Wapń i jego właściwości

Wapń jest metalem srebrnym, uzyskanym po raz pierwszy przez naukowca Humphry Davy w 1808 roku w Anglii. W wyniku procesu elektrolizy tlenku rtęci i wapna gaszonego chemik uzyskał amalgamat wapnia.

W czystej postaci substancję otrzymano w 1855 roku. Przeprowadzono reakcję chemiczną, która umożliwiła pozbycie się rtęci w składzie substancji, w wyniku czego metal pozostał w czystej postaci. Powstałą substancję nazwano po łacinie Calcium - „lime”.

Charakterystyka i właściwości wapnia

Wapń znajduje się na trzecim miejscu wśród najczęściej występujących pierwiastków chemicznych w przyrodzie. Substancja jest zawarta w łańcuchach górskich (granit), woda morska, skały gliniaste, występuje w postaci kredy i wapienia. W organizmach żywych wapń występuje w składzie kości i zębów. Skórka zawiera około 3% tej substancji.

Wapń jest twardym, ciągliwym białym metalem, który płonie po podgrzaniu i aktywnie reaguje na działanie gorącej wody i powietrza. Temperatura topnienia wynosi około 840 ° C, przy długotrwałym ogrzewaniu zmienia się w ciecz, a następnie w stan pary. Temperatura wrzenia wynosi około 1480 ° C.

Rola wapnia w organizmie człowieka

• 99% wapnia znajduje się w kościach i zębach. Substancja ma zasadnicze znaczenie dla prawidłowego tworzenia i funkcjonowania szkieletu.
• Wapń odgrywa ważną rolę w układzie nerwowym, wpływa na pobudliwość zakończeń nerwowych i skurcz mięśni.
• Pomaga obniżyć poziom cholesterolu, hamując proces wchłaniania tłuszczów nasyconych w jelicie.
• Wpływa na proces krzepnięcia krwi.
• Wapń jest materiałem budulcowym komórek: dla jąder i błon.
• Jest niezbędny dla trzustki, tarczycy i gruczołów płciowych, nadnerczy i przysadki mózgowej.

Codzienna potrzeba ciała w tej makrokomórce to wartość - 1000-1500 mg dla dorosłych, 1500 mg dla dzieci poniżej 6 lat, 700 mg dla dzieci od 7 do 10 lat.

Wapń w żywności

• Produkty mleczne i sery twarde (rekordzistą dla zawartości wapnia jest ser parmezanowy).
• Orzechy: pistacje, migdały, sezam.
• Warzywa: fasola, szczypiorek, kapusta, szpinak, szparagi, brokuły.
• Pietruszka i koper.
• Fasola, soczewica.
• Ryby i owoce morza.

To ważne! Wapń musi być spożywany w odpowiednim stosunku fosforu (1 do 1,5). Zaleca się jednoczesne używanie żywności zawierającej te makroskładniki.

Pokarmy zawierające wapń, takie jak słodycze, zakłócają wchłanianie wapnia. Równowaga wapniowa może również zakłócić spożycie dużych ilości czerwonego mięsa, jaj, słodkich napojów gazowanych, kawy. Palenie i alkohol przyczyniają się do aktywnego usuwania wapnia z organizmu. Proces asymilacji wapnia jest procesem złożonym, dlatego w obecności oznak jego niedoboru zaleca się dodatkowe podawanie.

Niedobór wapnia w organizmie człowieka

Oprócz spożywania pewnych pokarmów, przewlekłej niewydolności nerek, zaburzeń krwi, niedoboru witaminy D, magnez może powodować niedobór wapnia. Ponadto niedobór wapnia jest często obserwowany u kobiet w ciąży i karmiących piersią.

Objawy niedoboru wapnia

• skurcze, skurcze i drętwienie kończyn i palców;
• kruche paznokcie;
• wolniejszy wzrost u dzieci;
• zwiększona nerwowość, depresja, kołatanie serca;
• utrata masy ciała, nudności, niechęć do jedzenia;
• częste oddawanie moczu, biegunka.

Oznaki nadmiaru wapnia w organizmie człowieka - silne pragnienie, nudności i wymioty, ogólne osłabienie, utrata apetytu. U osoby absolutnie zdrowej organizm reguluje procesy przyjmowania i spożywania substancji, najczęściej obserwuje się nadmiar wapnia u osób starszych, młodych kobiet oraz w obecności raka i chorób genetycznych.

http://bonfit.ru/pitanie/mikroelementy/kaltsiy/

№20 Wapń

Historia otwarcia:

Naturalne związki wapnia (kreda, marmur, wapień, gips) i produkty ich najprostszej obróbki (wapno) są znane ludziom od czasów starożytnych. W 1808 roku angielski chemik Humphry Davy elektrolizował wilgotne wapno gaszone (wodorotlenek wapnia) za pomocą katody rtęciowej i uzyskał amalgamat wapniowy (stop wapnia z rtęcią). Z tego stopu upuszczając rtęć Davy dostał się czysty wapń.
Zaproponował także nazwę nowego pierwiastka chemicznego, od łacińskiego „calx”, co oznacza nazwę wapienia, kredy i innych miękkich kamieni.

Bycie w naturze i uzyskanie:

Wapń jest piątym najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem w skorupie ziemskiej (ponad 3%), tworzy wiele skał, z których wiele jest opartych na węglanie wapnia. Niektóre z tych skał są pochodzenia organicznego (muszla), co wskazuje na ważną rolę wapnia w przyrodzie. Naturalny wapń jest mieszaniną 6 izotopów o liczbach masowych od 40 do 48, a dla Ca 40 jest 97% całości. Jądrowe izotopy wapnia uzyskano również w reakcjach jądrowych, na przykład radioaktywnym Ca 45.
Aby uzyskać prostą substancję wapniową, elektrolizę stosuje się do stopienia jej soli lub aluminotermii:
4CaO + 2Al = Ca (AlO₂)₂ + 3Ca

Właściwości fizyczne:

Srebrzysto-szary metal z sześcienną siatką na środku twarzy, znacznie twardszy niż metale alkaliczne. Temperatura topnienia 842 ° C, temperatura wrzenia 1484 ° C, gęstość 1,55 g / cm3. Przy wysokich ciśnieniach i temperaturach około 20K przekształca się w stan nadprzewodnika.

Właściwości chemiczne:

Wapń nie jest tak aktywny jak metale alkaliczne, jednak musi być przechowywany pod warstwą oleju mineralnego lub w szczelnie zamkniętych metalowych bębnach. Już w zwykłej temperaturze reaguje z tlenem i azotem z powietrza, a także z parą wodną. Po podgrzaniu pali się w powietrzu czerwono-pomarańczowym płomieniem, tworząc tlenek z domieszką azotków. Podobnie jak magnez, wapń nadal pali się w atmosferze dwutlenku węgla. Po podgrzaniu reaguje z innymi niemetalami, tworząc związki nie zawsze oczywiste w składzie, na przykład:
Ca + 6B = CaB₆ lub Ca + P => Ca₃P₂ (jak również CaP lub CaP₅)
We wszystkich swoich związkach wapń ma stopień utlenienia +2.

Najważniejsze związki to:

Tlenek wapnia CaO - („wapno palone”) to biała substancja, tlenek alkaliczny, reaguje energicznie z wodą („hartowana”) i staje się wodorotlenkiem. Otrzymywany przez termiczny rozkład węglanu wapnia.

Wodorotlenek wapnia Ca (OH)₂ - („Wapno gaszone”) jest białym proszkiem, słabo rozpuszczalnym w wodzie (0,16 g / 100 g), silnie alkalicznym. Roztwór („woda wapienna”) jest używany do wykrywania dwutlenku węgla.

Węglan wapnia CaCO₃ - podstawa większości naturalnych minerałów wapniowych (kreda, marmur, wapień, skała muszlowa, kalcyt, dźwigar Islandii). W czystej postaci substancja jest biała lub bezbarwna. kryształy po podgrzaniu (900-1000 ° C) rozkładają się, tworząc tlenek wapnia. Nie r-rim, reaguje z kwasami, może rozpuszczać się w wodzie nasyconej dwutlenkiem węgla, zamieniając się w wodorowęglan: CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca (HCO₃)₂. Proces odwrotny prowadzi do powstawania osadów węglanu wapnia, w szczególności takich formacji jak stalaktyty i stalagmity.
Występuje również w przyrodzie jako część dolomitu CaCO₃* MgCO₃

Siarczan wapnia CaSO₄ - biała substancja, w naturze, CaSO₄* 2H₂O („gips”, „selenit”). Ten ostatni, z łagodnym ogrzewaniem (180 ° C), trafia do CaSO₄* 0,5H₂O („spalony tynk”, „alabaster”) - biały proszek, po ponownym wymieszaniu z wodą, tworzący CaSO₄* 2H₂O w postaci solidnego, dość trwałego materiału. Niewiele rozpuszczalnych w wodzie, w nadmiarze kwasu siarkowego może się rozpuścić, tworząc wodorosiarczan.

Fosforan wapnia Ca₃(PO₄)₂ - („Fosforyt”), nierozpuszczalny, pod działaniem silnych kwasów przechodzi do bardziej rozpuszczalnego wapnia i dihydrofosforanu wapnia. Surowce do fosforu, kwasu fosforowego, nawozów fosforowych. Fosforany wapnia są również zawarte w składzie apatytów, naturalnych związków o przybliżonym wzorze Ca.₅[PO₄]₃Y, gdzie Y = F, Cl lub OH, odpowiednio fluor, chlor lub hydroksyapatyt. Wraz z fosforanem apatyty są częścią szkieletu wielu żywych organizmów, w tym i człowiek.

Kawiarnia z fluorem wapnia₂ - (naturalny: „fluoryt”, „fluoryt”), nierozpuszczalny w bieli. Naturalne minerały mają różne kolory ze względu na zanieczyszczenia. Świeci w ciemności po podgrzaniu i ekspozycji na światło UV. Zwiększa płynność („topliwość”) żużli po otrzymaniu metali, co odpowiada za ich wykorzystanie jako strumienia.

Chlorek wapnia CaCl₂ - bestsv. Crista. in-in well p-Rimoe w wodzie. Tworzy krystaliczny CaCl₂* 6H₂O. Bezwodny („stopiony”) chlorek wapnia jest dobrym środkiem osuszającym.

Azotan wapnia Ca (NO₃)₂ - („Azotan wapnia”) bezbarwny. Crista. in-in well p-Rimoe w wodzie. Część kompozycji pirotechnicznych, nadających płomieniu czerwono-pomarańczowy kolor.

Węglik wapnia CaС₂ - reaguje z wodą, do tami tworząc acetylen, np.: CaС₂ + H₂O = C₂H₂ + Ca (OH)₂

Zastosowanie:

Wapń metaliczny jest stosowany jako silny środek redukujący w produkcji niektórych trudnodostępnych metali metalicznych („wapń-term”): chrom, REE, tor, uran itp. W metalurgii miedzi, niklu, stali specjalnych i brązów wapń i jego stopy są używane do usuwania szkodliwych zanieczyszczeń siarki, fosforu, nadmiar węgla.
Wapń jest również stosowany do wiązania małych ilości tlenu i azotu w procesie wytwarzania wysokiej próżni i oczyszczania gazu obojętnego.
Nadmiar neutronów 48 jonów Ca stosuje się do syntezy nowych pierwiastków chemicznych, na przykład Element nr 114, Flerovia >>. Inny izotop wapnia, 45 Ca, jest używany jako znacznik radioaktywny w badaniach biologicznej roli wapnia i jego migracji w środowisku.

Głównym obszarem stosowania wielu związków wapnia jest produkcja materiałów budowlanych (cement, mieszanki budowlane, płyty gipsowo-kartonowe itp.).

http://www.kontren.narod.ru/x_el/info20.htm

Wapń

Wapń / wapń (Ca), 20

1,00 (skala Paulinga)

1757 K; 1483,85 ° C

Treść

Historia i pochodzenie nazwy [edytuj]

Nazwa elementu pochodzi z lat. calx (calitive calcis) - „wapno”, „miękki kamień”. Zaproponował go angielski chemik Humphry Davy, który w 1808 roku wyizolował elektrolitowy metal wapniowy. Davy elektrolizował mieszaninę wilgotnego wapna hydratyzowanego z tlenkiem rtęci HgO na płytce platynowej, która była anodą. Katoda była drutem platynowym zanurzonym w ciekłej rtęci. W wyniku elektrolizy otrzymano amalgamat wapniowy. Wypędzając z niego rtęć, Davy dostał metal zwany wapniem.

Związki wapnia - wapień, marmur, gips (a także wapno - produkt spalania wapienia) były stosowane w budownictwie kilka tysięcy lat temu. Aż do końca XVIII wieku chemicy uważali wapno za proste ciało. W 1789 roku A. Lavoisier zasugerował, że wapno, magnezja, baryt, tlenek glinu i krzemionka są złożonymi substancjami.

Bycie w naturze [edycja]

Ze względu na wysoką aktywność chemiczną wapnia w postaci wolnej nie występuje.

Udział wapnia stanowi 3,38% masy skorupy ziemskiej (5 miejsce w częstości występowania za tlenem, krzemem, aluminium i żelazem). Zawartość pierwiastków w wodzie morskiej wynosi 400 mg / l [4].

Izotopy

Wapń występuje w naturze jako mieszanina sześciu izotopów: 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca i 48 Ca, wśród których najczęstsze - 40 Ca - wynosi 96,97%. Jądra wapnia zawierają magiczną liczbę protonów: Z = 20. Izotopy 40 20 Ca 20 i 48 20 Ca 28 to dwa z pięciu podwójnie magicznych jąder w przyrodzie.

Z sześciu naturalnych izotopów wapnia pięć jest stabilnych. Szósty izotop 48 Ca, najcięższy z sześciu i bardzo rzadki (jego liczebność izotopowa wynosi tylko 0,187%), doświadcza podwójnego rozpadu beta z okresem półtrwania (4,39 ± 0,58) · 10 19 lat [5] [6] [ 7].

W skałach i minerałach [edytuj]

Większość wapnia zawarta jest w składzie krzemianów i glinokrzemianów różnych skał (granitów, gnejsów itp.), Szczególnie w skaleniu - anorthytu Ca [Al₂Si₂O₈].

W postaci skał osadowych związki wapnia reprezentowane są przez kredę i wapień, składające się głównie z minerału kalcytowego (CaCO₃). Krystaliczna forma kalcytu - marmuru - występuje w przyrodzie znacznie rzadziej.

Minerały wapniowe, takie jak kalcyt CaCO, są dość powszechne.₃, anhydryt CaSO₄, Alabaster CaSO₄· 0,5H₂O i Gips CaSO₄· 2H₂O, fluoryt CaF₂, Apatyt Ca₅(PO₄)₃(F, Cl, OH) Dolomit MgCO₃· CaCO₃. Obecność soli wapnia i magnezu w naturalnej wodzie decyduje o jej twardości.

Wapń, który intensywnie migruje w skorupie ziemskiej i gromadzi się w różnych systemach geochemicznych, tworzy 385 minerałów (czwarte miejsce pod względem liczby minerałów).

Migracja w skorupie [edytuj]

W naturalnej migracji wapnia „równowaga węglanowa” odgrywa istotną rolę, która jest związana z odwracalną reakcją oddziaływania węglanu wapnia z wodą i dwutlenkiem węgla, tworząc rozpuszczalny wodorowęglan:

(równowaga jest przesunięta w lewo lub w prawo w zależności od stężenia dwutlenku węgla).

Migracja biogenna odgrywa ogromną rolę.

W biosferze [edytuj]

Związki wapnia występują niemal we wszystkich tkankach zwierzęcych i roślinnych (patrz poniżej). Znaczna ilość wapnia jest częścią organizmów żywych. Tak więc, hydroksyapatyt Ca₅(PO₄)₃OH, lub w innym zapisie, 3Ca₃(PO₄)₂· Ca (OH)₂ - Podstawa tkanki kostnej kręgowców, w tym ludzi; węglan wapnia CaCO₃ muszle i skorupy wielu bezkręgowców, skorupek jaj itp. składają się z żywych tkanek ludzi i zwierząt, 1,4-2% Ca (frakcja masowa); W ciele osoby ważącej 70 kg zawartość wapnia wynosi około 1,7 kg (głównie w składzie substancji międzykomórkowej tkanki kostnej).

Odbieranie [edytuj]

Wolny metaliczny wapń otrzymuje się przez elektrolizę stopu składającego się z CaCl₂ (75-80%) i KCl lub z CaCl₂ i CaF₂, jak również aluminiotermiczna redukcja CaO w 1170–1200 ° C:

Właściwości fizyczne [edytuj]

Wapń metaliczny występuje w dwóch modyfikacjach allotropowych. Do 443 ° C, α-Ca jest stabilny z sześcienną siecią centrowaną (parametr a = 0,558 nm), β-Ca z typem α-Fe z sześciennym środkiem (parametr a = 0,448 nm) jest wyższa. Standardowa entalpia przejścia α → β wynosi 0,93 kJ / mol.

Wraz ze stopniowym wzrostem ciśnienia zaczyna wykazywać właściwości półprzewodnika, ale nie staje się półprzewodnikiem w pełnym tego słowa znaczeniu (metal także nie jest). Wraz z dalszym wzrostem ciśnienia powraca do stanu metalicznego i zaczyna wykazywać właściwości nadprzewodzące (temperatura nadprzewodnictwa jest sześciokrotnie wyższa niż temperatura rtęci i znacznie przewyższa wszystkie inne elementy przewodności). Unikalne zachowanie wapnia jest pod wieloma względami podobne do strontu (tzn. Zachowane są paralele w układzie okresowym) [8].

Właściwości chemiczne [edycja]

Wapń jest typowym metalem ziem alkalicznych. Aktywność chemiczna wapnia jest wysoka, ale niższa niż cięższych metali ziem alkalicznych. Łatwo oddziałuje z tlenem, dwutlenkiem węgla i wilgocią z powietrza, dlatego powierzchnia metalicznego wapnia jest zwykle matowa, więc wapń jest zwykle przechowywany w laboratorium, podobnie jak inne metale ziem alkalicznych, w szczelnie zamkniętym słoju pod warstwą nafty lub ciekłej parafiny.

W serii standardowych potencjałów wapń znajduje się na lewo od wodoru. Standardowy potencjał elektrody pary Ca 2+ / Ca 0 -2,84 V, tak że wapń aktywnie reaguje z wodą, ale bez zapłonu:

W normalnych warunkach wapń reaguje z aktywnymi niemetalami (tlen, chlor, brom, jod):

Podczas podgrzewania w powietrzu lub w powietrzu wapń zapala się i pali się czerwonym płomieniem o pomarańczowym odcieniu („ceglasto-czerwony”). W przypadku mniej aktywnych niemetali (wodoru, boru, węgla, krzemu, azotu, fosforu i innych) wapń reaguje po podgrzaniu, na przykład:

Oprócz wynikających z nich reakcji, fosforku wapnia Ca₃P₂ i krzemek wapnia Ca₂Si, znane także związki fosforków wapnia CaR i CaR₅ i krzemki wapnia związków CaSi, Ca.₃Si₄ i CaSi₂.

Przebieg powyższych reakcji, co do zasady, towarzyszy uwolnienie dużej ilości ciepła. We wszystkich związkach z niemetalami stopień utlenienia wapnia wynosi +2. Większość związków wapnia z niemetalami łatwo ulega rozkładowi przez wodę, na przykład:

Jon Ca 2+ jest bezbarwny. Gdy rozpuszczalne sole wapnia są dodawane do płomienia, płomień zamienia się w ceglastą czerwień.

Ważny jest fakt, że w przeciwieństwie do węglanu wapnia, CaCO₃, kwaśny węglan wapnia (wodorowęglan) Ca (HCO₃)₂ rozpuszczalny w wodzie. W naturze prowadzi to do następujących procesów. Gdy zimna woda deszczowa lub woda rzeczna nasycona dwutlenkiem węgla przenika do ziemi i spada na wapienie, obserwuje się ich rozpuszczanie, aw tych samych miejscach, w których woda nasycona wodorowęglanem wapnia dociera do powierzchni ziemi i jest ogrzewana przez światło słoneczne, zachodzi reakcja odwrotna.

Tak więc w przyrodzie występuje transfer dużych mas substancji. W rezultacie pod ziemią mogą tworzyć się ogromne jamy krasowe i spadki, a w jaskiniach powstają piękne kamienne „sople” - stalaktyty i stalagmity.

Obecność rozpuszczonego wodorowęglanu wapnia w wodzie w dużej mierze determinuje czasową twardość wody. Tymczasowo nazywa się to, ponieważ gdy wrzący wodorowęglan rozkłada się i wytrąca CaCO₃. Zjawisko to prowadzi na przykład do tego, że skala gromadzi się z czasem w czajniku.

Aplikacja [edytuj]

Głównym zastosowaniem wapnia metalicznego jest użycie go jako środka redukującego przy wytwarzaniu metali, zwłaszcza niklu, miedzi i stali nierdzewnej. Wapń i jego wodorek są również używane do produkcji trudnych do odzyskania metali, takich jak chrom, tor i uran. Stopy wapnia z ołowiem stosuje się w akumulatorach i stopach łożyskowych. Granulki wapnia są również używane do usuwania śladów powietrza z urządzeń próżniowych. Czysty metal wapniowy jest szeroko stosowany w metalotermii przy wytwarzaniu pierwiastków ziem rzadkich [9].

Wapń jest szeroko stosowany w metalurgii do odtleniania stali wraz z aluminium lub w połączeniu z nim. Obróbka pozapiecowa drutami zawierającymi wapń zajmuje wiodące miejsce ze względu na wieloczynnikowe oddziaływanie wapnia na stan fizykochemiczny stopu, makro- i mikrostrukturę metalu, jakość i właściwości wyrobów metalowych i jest integralną częścią technologii produkcji stali [10]. We współczesnej metalurgii drut wtryskowy stosuje się do wprowadzania wapnia do stopu, którym jest wapń (czasami wapń krzemowo-wapniowy lub glin) w postaci proszku lub prasowanego metalu w stalowej osłonie. Wraz z odtlenianiem (usuwanie tlenu rozpuszczonego w stali) zastosowanie wapnia umożliwia uzyskanie wtrąceń niemetalicznych, które mają korzystny charakter, skład i formę, które nie ulegają zniszczeniu w trakcie dalszych operacji technologicznych [11].

Izotop 48 Ca jest jednym z najskuteczniejszych i najbardziej użytecznych materiałów do produkcji elementów superciężkich i odkrycia nowych elementów układu okresowego. Wynika to z faktu, że wapń-48 jest podwójnie magicznym jądrem [12], dlatego jego stabilność pozwala na dostateczne wzbogacenie neutronów w lekkie jądro; synteza jąder super ciężkich wymaga nadmiaru neutronów.

Rola biologiczna [edytuj]

Wapń jest pospolitą makrokomórką w organizmie roślin, zwierząt i ludzi. U ludzi i innych kręgowców większość znajduje się w szkielecie i zębach. Wapń w kościach ma postać hydroksyapatytu [13]. „Szkielety” większości grup bezkręgowców (gąbki, polipy koralowe, mięczaki itp.) Składają się z różnych form węglanu wapnia (wapna). Jony wapnia biorą udział w procesach krzepnięcia krwi, a także służą jako jeden z uniwersalnych wtórnych mediatorów wewnątrz komórek i regulują różne procesy wewnątrzkomórkowe - skurcz mięśni, egzocytozę, w tym wydzielanie hormonów i neuroprzekaźników. Stężenie wapnia w cytoplazmie komórek ludzkich wynosi około 10-4 mmol / l, w płynach międzykomórkowych około 2,5 mmol / l.

Zapotrzebowanie na wapń zależy od wieku. Dla dorosłych w wieku 19–50 lat i dzieci w wieku 4–8 lat włącznie dzienne zapotrzebowanie (RDA) wynosi 1000 mg [14] (zawarte w około 790 ml mleka o zawartości tłuszczu 1% [15]), a dla dzieci w wieku od 9 do 18 lat włącznie - 1300 mg dziennie [14] (zawarte w około 1030 ml mleka o zawartości tłuszczu 1% [15]). W okresie dojrzewania spożycie odpowiedniej ilości wapnia jest bardzo ważne ze względu na intensywny wzrost szkieletu. Jednak według badań w Stanach Zjednoczonych tylko 11% dziewcząt i 31% chłopców w wieku 12–19 lat osiąga swoje potrzeby [16]. W zbilansowanej diecie większość wapnia (około 80%) wchodzi do ciała dziecka z produktami mlecznymi. Pozostały wapń jest w zbożach (w tym chleb pełnoziarnisty i gryka), rośliny strączkowe, pomarańcze [źródło nieokreślone 984 dni], warzywa zielone [źródło nie podano 984 dni], orzechy. Wchłanianie wapnia w jelicie zachodzi na dwa sposoby: przez komórki jelitowe (transkomórkowo) i międzykomórkowo (parakomórkowo). W pierwszym mechanizmie pośredniczy działanie aktywnej postaci witaminy D (kalcytriolu) i jej receptorów jelitowych. Odgrywa ważną rolę w niskim i umiarkowanym spożyciu wapnia. Przy wyższej zawartości wapnia w diecie absorpcja międzykomórkowa zaczyna odgrywać główną rolę, co wiąże się z dużym gradientem stężenia wapnia. Dzięki mechanizmowi transkomórkowemu wapń jest w większym stopniu wchłaniany w dwunastnicy (z powodu najwyższego stężenia receptorów w kalcytriolu). Ze względu na pasywny transfer międzykomórkowy absorpcja wapnia jest najbardziej aktywna we wszystkich trzech częściach jelita cienkiego. Laktoza (cukier mleczny) przyczynia się do wchłaniania parakomórkowego wapnia.

Wchłanianie wapnia jest utrudnione przez niektóre tłuszcze zwierzęce [17] (w tym tłuszcz mleka krowiego i łój wołowy, ale nie smalec) i olej palmowy. Zawarte w tych tłuszczach palmitynowe i stearynowe kwasy tłuszczowe są rozszczepiane podczas trawienia w jelicie i ściśle wiążą wapń, tworząc palmitynian wapnia i stearynian wapnia (mydło nierozpuszczalne) [18]. W postaci tego mydła z krzesłem tracone są zarówno wapń, jak i tłuszcz. Mechanizm ten jest odpowiedzialny za zmniejszenie wchłaniania wapnia [19] [20] [21], zmniejszenie mineralizacji kości [22] i zmniejszenie pośrednich wskaźników ich siły [23] [24] u niemowląt przy stosowaniu mieszanki dla niemowląt na bazie palm (oleina palmowa). U takich dzieci powstawanie mydeł wapniowych w jelicie wiąże się z zagęszczeniem stolca [25] [26], zmniejszeniem jego częstości [25], a także częstszą niedomykalnością [27] i kolką [24].

Stężenie wapnia we krwi ze względu na jego znaczenie dla dużej liczby procesów życiowych jest dokładnie regulowane, a przy odpowiednim odżywianiu i odpowiednim spożyciu niskotłuszczowych produktów mlecznych i niedoboru witaminy D nie występuje. Długotrwały niedobór wapnia i / lub witaminy D w diecie prowadzi do zwiększonego ryzyka osteoporozy, aw niemowlęctwie powoduje krzywicę.

Nadmierne dawki wapnia i witaminy D mogą powodować hiperkalcemię. Maksymalna bezpieczna dawka dla dorosłych w wieku od 19 do 50 lat włącznie wynosi 2500 mg dziennie [28] (około 340 g sera Edam [29]).

http://wp.wiki-wiki.ru/wp/index.php/%D0%9A%D0% B0% D0% BB% D1% 8C% D1% 86% D0% B8% D0% B9

Wapń

Ogólne informacje i metody uzyskiwania

Wapń (Ca) jest srebrzysto-białym metalem. Otwarty przez angielskiego chemika Davy'ego w 1808 roku, ale w czystej postaci został uzyskany dopiero w 1855 roku przez Bunsena i Matissena przez elektrolizę stopionego chlorku wapnia. Przemysłowa metoda produkcji wapnia została opracowana przez Zouter i Red Lih w 1896 r. W fabryce Rathenau (Niemcy). W 1904 r. Rozpoczęła się pierwsza fabryka wapnia w Bitterfel de.

Element otrzymał nazwę od łacińskiego calx (calcis) - limonka.

Zawartość wapnia w skorupie ziemskiej wynosi 3,60% (wagowo).

W stanie wolnym w naturze nie występuje. Zawarte w skałach osadowych i metamorficznych. Najczęstsze skały węglanowe (wapień, kreda). Ponadto wapń występuje w wielu minerałach: gipsie, kalcycie, dolomicie, marmurze itp.

W wapieniu jest co najmniej 40% węglanu wapnia, w kalcycie - 56% CaO, w dolomicie - 30,4% CaO, w gipsie - 32,5% CaO. Wapń występuje w glebie i wodzie morskiej (0,042%).

Metaliczny wapń i jego stopy są wytwarzane metodami elektrolitycznymi i metalotermicznymi. Metody elektrolityczne opierają się na elektrolizie stopionego chlorku wapnia. Powstały metal zawiera CaCl₂, dlatego jest topiony i destylowany, aby uzyskać wapń o wysokiej czystości. Oba procesy przeprowadza się w próżni.

Wapń otrzymuje się również metodą redukcji glinotermicznej w próżni, a także termiczną dysocjację węglika wapnia.

Cechy atomowe. Liczba atomowa 20, masa atomowa 40,08 a. e. m., objętość atomowa 26,20 • 10 _6 m 3 / mol, promień atomowy 0,197 nm, promień jonowy (Ca 2 +) 0,104 nm Konfiguracja zewnętrznych powłok elektronowych Sp e 4A 2. Wartości potencjałów jonizacji atomów / (eV): 6,111; 11,87; 51,21. Elektroujemność 1,0. Sieć krystaliczna c. od okresu a = 0,556 nm (liczba koordynacyjna 12), przechodząc około 460 ° С do sześciokątnego z a = 0,448 nm (liczba koordynacyjna 6; 6). Energia sieci krystalicznej wynosi 194,1 mJ / kmol.

Naturalny wapń składa się z mieszaniny sześciu stabilnych izotopów (40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca, 48 Ca), z których 40 Ca (96,97%) jest najbardziej powszechna. Pozostałe izotopy (39 Ca, Ca, 45 Ca, 47 Ca i 49 Ca) mają właściwości radioaktywne i można je uzyskać sztucznie.

Efektywny przekrój wychwytu neutronów termicznych 0,44 * 10 -28 m 2. Funkcja pracy elektronów cp = 2,70-n 2,80 eV. Funkcja pracy elektronów dla (100) powierzchni pojedynczego kryształu 2,55 eV.

Gęstość Gęstość wapnia przy 20 ° С wynosi p = 1,540 Mg / m3, a przy 480 ° C wynosi 1,520 Mg / m3, a ciecz (865 ° C) wynosi 1,365 Mg / m3.

Normalny potencjał elektrody reakcji Ca - 2e ^ = Ca 2 + cp = - 2,84 V. W związkach stopień utlenienia wynosi +2.

Wapń jest pierwiastkiem bardzo aktywnym chemicznie, wypiera prawie wszystkie metale z ich tlenków, siarczków i halogenków. Powoli oddziałuje z zimną wodą, podczas gdy wydziela się wodór, w gorącym wodorotlenku ZVde powstaje. Wapń nie reaguje z suchym powietrzem w temperaturze pokojowej, po podgrzaniu do 300 ° C i powyżej jest silnie utleniony, a przy dalszym ogrzewaniu, zwłaszcza w obecności tlenu, zapala się, tworząc CaO; ciepło formacji₀j = 635,13 kJ / mol.

Podczas oddziaływania z wodorem w temperaturze 300-400 ° C tworzy się wodorek wapnia CaH₂ (Dan₀br = 192,1 kJ / mol), z tlenem jest silny, w tym wysokotemperaturowy związek CaO. Wapń fosforowy tworzy stabilny i trwały związek Ca.₃R₂, iz węglikiem węglikowo-CaC₂. Współdziała z fluorem, chlorem, bromem i jodem, tworząc CaF ₂, Cac1₂, SaVg₂, Ca1₂. Gdy wapń jest ogrzewany siarką, tworzy się siarczek CaS, a przy krzemie tworzą się krzemki wapnia. ₂ Si, CaSi i CaSi ₂.

Stężony kwas azotowy i stężony roztwór NaOH słabo oddziałują z wapniem i szybko rozcieńczają kwas azotowy. W silnym kwasie siarkowym wapń jest pokryty warstwą ochronną CaS 0₄, co zapobiega dalszej interakcji; rozcieńczony H ₂ S 0₄ słabe działanie, rozcieńczony kwas solny - silnie.

Wapń oddziałuje z większością metali, tworząc stałe roztwory i związki chemiczne.

Normalny potencjał elektroniczny f₀ = -2,84 V. Odpowiednik elektrochemiczny 0,20767 mg / Cl.

Ze względu na wysoką plastyczność wapnia, może być przetwarzany pod każdym ciśnieniem. W temperaturze 200–460 ° C jest dobrze prasowany, walcowany na arkusze, kuty, drut i inne półprodukty są łatwo uzyskiwane z niego. Wapń jest dobrze przetwarzany przez cięcie (toczenie, wiercenie i inne maszyny).

Zastosowanie wapnia metalicznego ze względu na jego wysoką aktywność chemiczną. Ponieważ wapń można energicznie łączyć w podwyższonych temperaturach ze wszystkimi gazami obojętnymi, stosuje się go do przemysłowego oczyszczania argonu i helu, a także jako getter w urządzeniach wysokopróżniowych, takich jak lampy elektroniczne itp.

W metalurgii wapń stosuje się jako odtleniacz i odsiarczacz stali; przy czyszczeniu ołowiu i cyny z bizmutu i antymonu; jako środek redukujący do wytwarzania ogniotrwałych rzadkich metali o wysokim powinowactwie do tlenu (cyrkon, tytan, tantal, niob, tor, uran itp.); jako dodatek stopowy do babbitów ołowiowo-wapniowych w celu zwiększenia ich właściwości mechanicznych i przeciwciernych

Stop ołowiu z 0,04% Ca ma wyższą twardość niż czysty ołów. Małe suplementy wapnia (0,1%) zwiększają odporność na pełzanie. Stop wapnia (do 70%) z cynkiem jest używany do produkcji pianobetonu.

Ligatury wapniowe z krzemem i manganem, z aluminium i krzemem są szeroko stosowane jako środki odtleniające i dodatki do produkcji stopów lekkich.

Dodatkowe ligatury litu wapniowego w małych ilościach do stopów na bazie żelaza (żeliwo, węgiel i stale specjalne) zwiększają ich płynność i znacznie zwiększają twardość i tymczasową odporność.

Związki wapnia są szeroko stosowane. Tak więc tlenek wapnia jest stosowany w produkcji szkła, pieców wykładzinowych, do produkcji wapna hydratyzowanego. Wodorosiarczyn wapnia jest stosowany w produkcji sztucznych włókien i do oczyszczania gazu węglowego.

Bleach jest stosowany jako „środek wybielający w przemyśle tekstylnym i celulozowo-papierniczym, a także jako środek dezynfekujący. Nadtlenek wapnia służy do przygotowywania preparatów higienicznych i kosmetycznych, a także past do zębów. Siarczek wapnia jest stosowany do otrzymywania preparatów fosforyzujących, aw przemyśle skórzanym do usuwanie skóry głowy Związki arsenu wapnia są trujące i niebezpieczne, służą do zabijania szkodników rolniczych, związków wapnia i fosforu oraz cyjanków. Idesy wapnia są używane do produkcji nawozów (superfosfat, nawozy azotowe itp.) Szeroko stosowane są minerały, takie jak marmur, gips, wapień, dolomit itp.

http://ibrain.kz/himiya-svoystva-elementov/kalciy