Główny Zboża

Alkohole

Oszczędzaj czas i nie wyświetlaj reklam dzięki Knowledge Plus

Oszczędzaj czas i nie wyświetlaj reklam dzięki Knowledge Plus

Odpowiedź

Odpowiedź jest podana

000LeShKa000

Połącz Knowledge Plus, aby uzyskać dostęp do wszystkich odpowiedzi. Szybko, bez reklam i przerw!

Nie przegap ważnego - połącz Knowledge Plus, aby zobaczyć odpowiedź już teraz.

Obejrzyj film, aby uzyskać dostęp do odpowiedzi

O nie!
Wyświetlane są odpowiedzi

Połącz Knowledge Plus, aby uzyskać dostęp do wszystkich odpowiedzi. Szybko, bez reklam i przerw!

Nie przegap ważnego - połącz Knowledge Plus, aby zobaczyć odpowiedź już teraz.

http://znanija.com/task/16401895

Alkohole - koncepcja, właściwości, zastosowanie

Alkohole są złożonymi związkami organicznymi, węglowodorami, koniecznie zawierającymi jedną lub więcej grup hydroksylowych (grup OH) związanych z rodnikiem węglowodorowym.

Historia odkrycia

Według historyków, już 8 wieków pne osoba spożywała napoje zawierające alkohol etylowy. Otrzymywano je przez fermentację owoców lub miodu. W czystej postaci etanol został wyizolowany z wina przez Arabów mniej więcej w VI-VII wieku, a Europejczycy przez pięć wieków później. W XVII wieku, destylacja metanolu produkowanego w drewnie, aw XIX wieku chemicy ustalili, że alkohole są całą kategorią substancji organicznych.

Klasyfikacja

- Poprzez liczbę grup hydroksylowych, alkohole są podzielone na jedno-, dwu-, trzy-, wieloatomowe. Na przykład monohydroksyetanol; trójatomowa gliceryna.
- Według liczby rodników, które atom węgla jest związany z grupą OH, alkohole dzielą się na pierwszorzędowe, drugorzędowe i trzeciorzędowe.
- Z natury wiązań rodnikowych, alkohole są ograniczające, nienasycone, aromatyczne. W alkoholach aromatycznych hydroksyl nie jest bezpośrednio związany z pierścieniem benzenowym, ale przez inne (inne) rodniki.
- Związki, w których OH jest bezpośrednio związany z cyklem benzenowym, uważa się za oddzielną klasę fenoli.

Właściwości

W zależności od tego, ile rodników węglowodorowych znajduje się w cząsteczce, alkohole mogą być ciekłe, lepkie, stałe. Rozpuszczalność w wodzie zmniejsza się wraz ze wzrostem liczby rodników.

Najprostsze alkohole miesza się z wodą we wszystkich proporcjach. Jeśli do cząsteczki dostanie się więcej niż 9 rodników, nie rozpuszczają się one wcale w wodzie. Wszystkie alkohole dobrze rozpuszczają się w rozpuszczalnikach organicznych.
- Alkohole palą się, uwalniając dużą ilość energii.
- Reagują z metalami, w wyniku czego otrzymuje się sole - alkoholany.
- Interakcja z podstawami, wykazująca właściwości słabych kwasów.
- Reaguje z kwasami i bezwodnikami, wykazując podstawowe właściwości. Wynikiem reakcji są estry.
- Narażenie na silne środki utleniające prowadzi do tworzenia aldehydów lub ketonów (w zależności od rodzaju alkoholu).
- W pewnych warunkach etery, alkeny (związki z podwójnym wiązaniem), fluorowęglowodory, aminy (węglowodory pochodzące z amoniaku) otrzymuje się z alkoholi.

Alkohole są toksyczne dla organizmu człowieka, niektóre są trujące (metylen, glikol etylenowy). Etylen ma działanie narkotyczne. Pary alkoholu są również niebezpieczne, dlatego praca z rozpuszczalnikami na bazie alkoholu musi być przeprowadzana zgodnie z przepisami bezpieczeństwa.

Jednak alkohole są zaangażowane w naturalny metabolizm roślin, zwierząt i ludzi. Kategoria alkoholi obejmuje takie istotne substancje jak witaminy A i D, hormony steroidowe estradiol i kortyzol. Ponad połowa lipidów dostarczających energię do naszego organizmu opiera się na glicerynie.

Aplikacja

- W syntezie organicznej.
- Biopaliwo, dodatki do paliwa, składnik płynu hamulcowego, płyny hydrauliczne.
- Rozpuszczalniki.
- Surowce do produkcji środków powierzchniowo czynnych, polimerów, pestycydów, środków przeciw zamarzaniu, materiałów wybuchowych i substancji toksycznych, chemii gospodarczej.
- Zapachy dla perfumerii. Zawarte w produktach kosmetycznych i medycznych.
- Podstawa napojów alkoholowych, rozpuszczalnik do esencji; słodzik (mannitol itp.); barwnik (luteina), aromat (mentol).

W naszym sklepie możesz kupić różne rodzaje alkoholi.

Alkohol butylowy

Alkohol monohydroksylowy. Używany jako rozpuszczalnik; plastyfikator w produkcji polimerów; modyfikator żywicy formaldehydowej; surowce do syntezy organicznej i produkcji zapachów do perfumerii; dodatki do paliw.

Alkohol furfurylowy

Alkohol monohydroksylowy. Wymagany do polimeryzacji żywic i tworzyw sztucznych, jako rozpuszczalnik i środek błonotwórczy w farbach i lakierach; surowce do syntezy organicznej; środek wiążący i uszczelniający w produkcji betonu polimerowego.

Alkohol izopropylowy (propanol-2)

Wtórny alkohol monowodorotlenowy. Jest aktywnie wykorzystywany w medycynie, metalurgii, przemyśle chemicznym. Substytut etanolu w perfumerii, kosmetykach, produktach dezynfekujących, chemii gospodarczej, środkach przeciw zamarzaniu, środkach czyszczących.

Glikol etylenowy

Alkohol okrzemkowy. Stosowany do produkcji polimerów; Farby do druku i produkcji tekstylnej; część płynu przeciw zamarzaniu, płyny hamulcowe, płyny chłodzące. Używany do suszenia gazów; jako surowce do syntezy organicznej; rozpuszczalnik; środki do kriogenicznego „zamrażania” organizmów żywych.

Gliceryna

Trójatomowy alkohol. Wymagany w kosmetologii, przemyśle spożywczym, medycynie, jako surowiec w org. synteza; do produkcji wybuchowej nitrogliceryny. Znajduje zastosowanie w rolnictwie, elektrotechnice, przemyśle tekstylnym, papierniczym, skórzanym, tytoniowym, farbiarskim i lakierniczym, w produkcji tworzyw sztucznych i chemii gospodarczej.

Mannitol

Alkohol sześcioatomowy (wieloatomowy). Jest stosowany jako suplement diety; surowce do produkcji lakierów, farb, lakierów, żywic; jest częścią środka powierzchniowo czynnego, produktów perfumeryjnych.

http://pcgroup.ru/blog/spirty-ponyatie-svojstva-primenenie/

Dlaczego ciecze o niższych alkoholach, a nie gazy?

Gość zostawił odpowiedź

Rozwiązanie:
Ponieważ wiązanie wodorowe powstaje między cząsteczkami alkoholu. Wiązanie to, jak słusznie, jest wielokrotnie słabsze niż jonowe lub kowalencyjne. Ale to ona nadaje substancjom takim jak woda lub alkohole nieprawidłowe temperatury wrzenia.

Jeśli nie ma odpowiedzi lub okazało się, że jest ona nieprawidłowa w temacie chemii, spróbuj użyć wyszukiwania na stronie lub zadać pytanie samodzielnie.

Jeśli problemy pojawiają się regularnie, to może powinieneś poprosić o pomoc. Znaleźliśmy świetną stronę, którą możemy bez wątpienia polecić. Zebrano najlepszych nauczycieli, którzy przeszkolili wielu uczniów. Po studiach w tej szkole możesz rozwiązać nawet najbardziej złożone zadania.

http://shkolniku.com/himiya/task2404238.html

Dlaczego alkohole są cieczami w przeciwieństwie do odpowiednich gazowych węglowodorów nasyconych

Skład alkoholi obejmuje grupę hydroksylową OH. Pomiędzy tymi grupami różnych cząsteczek powstaje wiązanie wodorowe, co prowadzi do wzrostu temperatury wrzenia alkoholi w porównaniu z odpowiednimi węglowodorami nasyconymi.

Inne pytania z kategorii

CH3 = CH - CH - CH2 do nazwy
|
CH3
do formuły początkowej, aby utworzyć 2 formuły izomerów i homologów, zadzwoń

Li2s + HNO3 (k) = LiNO3 + S + NO2 + H2O

Czytaj także

reaguje z wodorotlenkiem miedzi 2,6) jest stosowany jako środek przeciw zamarzaniu. Nr 2 Zarówno anilina, jak i alanina: 1) charakteryzują się obecnością grupy aminowej w cząsteczkach, 2) oddziałują z wodorem, 3) oddziałują z kwasem siarkowym, 4) oddziałują z wodorotlenkiem sodu, 5) oddziałują z kwasem octowym, 6) są płynami w normalnych warunkach.

Wiązanie CH w CH4.
b) Etanol jest funkcjonalnym izomerem eteru dietylowego.
c) Alkohol etylowy jest cieczą i jest wysoce rozpuszczalny w wodzie, ponieważ tworzy z nim wiązania wodorowe.
d) Alkohole mają wysokie temperatury wrzenia, ponieważ tworzą międzycząsteczkowe wiązania wodorowe.
e) Wiązania wodorowe wpływają na właściwości chemiczne substancji.

początkowy nasycony węglowodór i alkohol. Oblicz, jaka objętość (NU) ograniczonego węglowodoru zostanie zużyta, aby uzyskać 1,15 litra alkoholu (gęstość 0,8 g / cm3), jeśli wydajność w pierwszym etapie wynosi 50%, aw drugim etapie 80% teoretycznej.

2) Po rozpuszczeniu w wodzie, 1 mol postaci bezwodnika octowego:

a) 2 mole etanalu

b) 2 mole etanolu

c) 2 mole kwasu octowego

g) 1 mol octanu metylu

3) Jakie substancje reagują z octanem sodu:

a) kwas solny

b) Wodorotlenek sodu po podgrzaniu

c) Kwas węglowy

4) Kiedy uzyskano odpowiednie oddziaływanie etanolu i tlenku węgla (II)?

c) kwas propanowy

5) Jaki rodzaj reakcji może wprowadzić nienasycone kwasy karboksylowe: a) Utlenianie

6) Jakie substancje reagują z kwasem mrówkowym:

a) Chlorek miedzi II

b) Siarczan sodu

c) Wodorowęglan potasu

g) roztwór amoniaku w tlenku srebra I

7) W przeciwieństwie do kwasu stearynowego, kwasu oleinowego:

a) Ciecz w temperaturze pokojowej

b) rozpuszczalny w wodzie

c) Odbarwia wodę bromową

d) reaguje z alkaliami

8) Jakie substancje reagują z wodą:

a) kwas linolowy

9) Za pomocą jednego odczynnika można rozróżnić roztwory gliceryny, propanalu i kwasu etanowego:

b) węglan potasu

c) wodorotlenek miedzi II

g) kwas azotowy

10) W reakcjach z jakimikolwiek substancjami z udziałem kwasu octowego grupa hydrosylowa jest oddzielana od swojej cząsteczki:

d) węglany metali

Nr 1. Etylobenzen wchodzi w interakcje z:
A) heksan
B) woda bromowa
B) chlorometan w obecności AlCl3
D) bromowodór
D) roztwór dichromianu potasu w środowisku kwasu siarkowego
E) stężony kwas siarkowy

№2. Zarówno benzen, jak i metylobenzen wchodzą w interakcje
1) Chloroetan w obecności AlCl3
2) woda bromowa
3) tlen
4) roztwór nadmanganianu potasu
5) woda
6) wodór

№3. Styren, w przeciwieństwie do benzenu, reaguje z
1) woda bromowa
2) chlorowodór
3) kwas azotowy
4) tlen
5) wodór
6) nadmanganian potasu

№4. Dla charakterystyki benzenu
1) Hybrydyzacja Sp2
wszystkie atomy węgla w cząsteczce
2) dodanie wodoru
3) wybielanie wodą bromową
4) utlenianie nadmanganianem potasu
5) palenie w powietrzu
6) reakcja chlorowodorowania

№5. Charakterystyczny dla toluenu
1) Hybrydyzacja Sp2 wszystkich atomów węgla w cząsteczce
2) dobra rozpuszczalność w wodzie
3) utlenianie nadmanganianem potasu
4) reakcja uwodornienia
5) palenie w powietrzu
6) oddziaływanie z halogenowodorkami

№6. Charakterystyczne są zarówno benzen, jak i toluen.
1) Nie. 1. Etylobenzen wchodzi w interakcje z:
A) heksan
B) woda bromowa
B) chlorometan w obecności AlCl3
D) bromowodór
D) roztwór dichromianu potasu w środowisku kwasu siarkowego
E) stężony kwas siarkowy

№7. Ustalić zgodność nazw węglowodorów aromatycznych i ich produktów utleniania z nadmanganianem potasu w obecności kwasu siarkowego.
NAZWA WĘGLOWODORU: PRODUKTY UTLENIAJĄCE:
A) izopropylobenzen; 1) glikol etylenowy
B) toluen; 2) kwas benzoesowy i dwutlenek węgla
B) p-ksylen; 3) kwas szczawiowy
D) etylobenzen; 4) alkohol benzylowy
5) kwas tereftalowy 6) kwas benzoesowy

http://himia.neznaka.ru/answer/2061027_pocemu-spirty-avlautsa-zidkostami-v-otlicie-ot-sootvetstvuusih-gazoobraznyh-predelnyh-uglevodorodov/

Odpowiedź

Zweryfikowany przez eksperta

Odpowiedź jest podana

tatin

Skład alkoholi obejmuje grupę hydroksylową OH. Pomiędzy tymi grupami różnych cząsteczek powstaje wiązanie wodorowe, co prowadzi do wzrostu temperatury wrzenia alkoholi w porównaniu z odpowiednimi węglowodorami nasyconymi.

Połącz Knowledge Plus, aby uzyskać dostęp do wszystkich odpowiedzi. Szybko, bez reklam i przerw!

Nie przegap ważnego - połącz Knowledge Plus, aby zobaczyć odpowiedź już teraz.

Obejrzyj film, aby uzyskać dostęp do odpowiedzi

O nie!
Wyświetlane są odpowiedzi

Połącz Knowledge Plus, aby uzyskać dostęp do wszystkich odpowiedzi. Szybko, bez reklam i przerw!

Nie przegap ważnego - połącz Knowledge Plus, aby zobaczyć odpowiedź już teraz.

http://znanija.com/task/391039

Dlaczego alkohol płynie

Alkohol metylowy (metanol, karbinol, alkohol drzewny) - najprostszy alkohol monowodorotlenowy, bezbarwna ciecz (wrzenia = 64,5; tml = -97; ρ = 0,793 g / cm 3), o zapachu alkoholu, dobrze rozpuszczalny w wodzie, palny. Opary metanolu są wybuchowe. Opary metanolu są wybuchowe. Silna trucizna!

Metanol powoduje ślepotę (wystarczy 10 ml). Po spożyciu w 70 ml lub więcej następuje śmierć. Śmierć następuje w wyniku paraliżu górnych dróg oddechowych.

Alkohol etylowy (etanol, alkohol winny) jest bezbarwną cieczą, o zapachu alkoholu, dobrze miesza się z wodą, toksyczną substancją narkotyczną. Gotuje się w temp. 78,3 0 С, zamarza w -114 0 С. Płonie słabym płomieniem. W postaci rektyfikowanego (destylowanego alkoholu) zawiera 95,6% alkoholu i 4,4% wody.

Alkohol winny jest historycznie uznaną nazwą, która odzwierciedla, że ​​etanol jest głównym składnikiem produkcji wina.

Alkohol etylowy niszczy układ krążenia, nerwowy i trawienny. Jest to bardzo uzależniająca i osobista degradacja. Przy użyciu 300 ml, pod względem czystego alkoholu, może spowodować śmierć.

Ponieważ metanol i etanol nie są w rzeczywistości odróżniane od siebie, większość zastępczego zatrucia alkoholem jest związana ze stosowaniem produktów zawierających alkohol metylowy zamiast etylowy.

Wiesz?

Alkohol monohydroksylowy to cholesterol. Nazywany jest również cholesterolem. Cholesterol jest składnikiem żółci, odgrywa ważną rolę w organizmie, syntetyzuje z niego wiele związków biologicznie czynnych. Bierze udział w wymianie kwasów żółciowych, w syntezie hormonów nadnerczy i gruczołów płciowych. Odkładanie się cholesterolu na ścianach naczyń krwionośnych prowadzi do miażdżycy, aw pęcherzyku żółciowym do powstawania kamieni żółciowych.

Niższe elementy szeregu nasyconych alkoholi jednowodorotlenowych zawierających od jednego do dziesięciu atomów węgla są cieczami. Wyższe alkohole (począwszy od C11H23OH) w temperaturze pokojowej - ciała stałe. Wszystkie alkanole są lżejsze niż woda, bezbarwne. Niższe alkohole mają charakterystyczny zapach alkoholowy i palący smak.

Polaryzacja wiązania OH i obecność par samotnego elektronu na atomie tlenu określają właściwości fizyczne alkoholi.

Temperatura wrzenia alkoholi jest większa niż temperatura wrzenia odpowiednich alkanów o takiej samej liczbie atomów węgla. Wynika to z powiązania cząsteczek alkoholu z powodu tworzenia międzycząsteczkowych wiązań wodorowych.

Wiązania wodorowe powstają, gdy częściowo dodatnio naładowany atom wodoru jednej cząsteczki alkoholu oddziałuje z częściowo ujemnie naładowanym atomem tlenu innej cząsteczki.

Związek cząsteczek R-OH

Ze względu na zdolność do tworzenia wiązań wodorowych w homologicznej serii alkoholi nie ma substancji gazowych.

W roztworach wodnych wiązania wodorowe powstają nie tylko między cząsteczkami alkoholi, ale także między cząsteczkami alkoholi i wody. Tworzenie wiązań wodorowych między cząsteczkami alkoholu i wody wyjaśnia ich dobrą rozpuszczalność w wodzie.

Hydratacja cząsteczek R-OH

Wiązania wodorowe nie są mocne i łatwo odparowują po odparowaniu.

Test wideo „Właściwości fizyczne alkoholi”

Wraz ze wzrostem rodnika węglowodorowego zmniejsza się rozpuszczalność alkoholi w wodzie. Wyższe alkohole są praktycznie nierozpuszczalne w wodzie. Alkohole metylowe, etylowe, n-propylowe, izopropylowe, a także glikol etylenowy i gliceryna miesza się z wodą w dowolnym związku. Rozpuszczalność fenolu w wodzie jest ograniczona.

http://himija-online.ru/organicheskaya-ximiya/spirty/fizicheskie-svojstva-spirtov-vodorodnye-svyazi.html

Wyższe ciekłe i stałe alkohole

Zwykłe pierwszorzędowe alkohole zawierające 6-10 atomów węgla i wiele rozgałęzionych alkoholi o znacznie wyższych masach cząsteczkowych są cieczami. Większość tych alkoholi można uzyskać tylko syntetycznie, ale niektóre z nich występują naturalnie w olejkach eterycznych w postaci estrów.

Od stosunkowo niedawna niektóre wyższe alkohole są produkowane na skalę przemysłową. Znaleźli oni znaczące zastosowanie jako produkty pośrednie w produkcji detergentów, plastyfikatorów, środków flotacyjnych itp., A także rozpuszczalników w przemyśle farmaceutycznym i perfumeryjnym.

W głowie walenia zwierzęcia morskiego - kaszalot jest specjalną substancją podobną do tłuszczu zwaną spermacetem. Substancja ta, stosowana do przygotowania maści medycznych, zawiera stały alkohol C16H33OH, zwany cetylem, i ester tego alkoholu i kwasu palmitynowego.

Wosk pszczeli i inne substancje woskopodobne zawierają estry alkoholi o wyższej masie cząsteczkowej, a także większość alkoholi. Z wosku pszczelego znajdują się: alkohol ceryl C26H53HE z t. Pl, 78-79 ° C i alkoholem mirrylowym C30H61OH z t. Pl. 85,5 ° C. Różne woski zawierają także alkohole o 28, 32 i 34 atomach węgla.

http://www.xumuk.ru/organika/83.html

Alkohole - nazewnictwo, produkcja, właściwości chemiczne

Alkohole (lub alkanole) są substancjami organicznymi, których cząsteczki zawierają jedną lub więcej grup hydroksylowych (grupy -OH) połączonych z rodnikiem węglowodorowym.

Klasyfikacja alkoholu

W zależności od liczby grup hydroksylowych (atomowości), alkohole dzielą się na:

Diatomika (glikole), na przykład:

Z natury rodnika węglowodorowego wyróżnia się następujące alkohole:

Limit zawierający w cząsteczce tylko ograniczające rodniki węglowodorowe, na przykład:

Nienasycone, zawierające w cząsteczce wiele (podwójnych i potrójnych) wiązań między atomami węgla, na przykład:

Aromatyczne, tj. Alkohole zawierające pierścień benzenowy i grupę hydroksylową w cząsteczce, nie są bezpośrednio połączone ze sobą, ale przez atomy węgla, na przykład:

Substancje organiczne zawierające w cząsteczce grupy hydroksylowe, które są bezpośrednio związane z atomem węgla pierścienia benzenowego, różnią się znacznie właściwościami chemicznymi od alkoholi i dlatego są rozdzielone na oddzielną klasę związków organicznych, fenoli.

Istnieją również poliatomowe (alkohole wielowodorotlenowe) zawierające więcej niż trzy grupy hydroksylowe w cząsteczce. Na przykład najprostszy sześcioatomowy alkohol heksaol (sorbitol)

Nomenklatura i izomeria alkoholi

Przy tworzeniu nazw alkoholi do nazwy węglowodoru odpowiadającego alkoholowi należy dodać (rodzajowy) przyrostek-ol.

Cyfry po sufiksie wskazują pozycję grupy hydroksylowej w łańcuchu głównym, a przedrostki di-, tri-, tetra- itd. Numerują je:

W numeracji atomów węgla w łańcuchu głównym pozycja grupy hydroksylowej jest przed pozycją wiązań wielokrotnych:

Począwszy od trzeciego członka szeregu homologicznego, duchy mają izomerię pozycji grupy funkcyjnej (propanol-1 i propanol-2), a od czwartej izomeria szkieletu węglowego (butanol-1,2-metylopropanol-1). Charakteryzują się również izomerią międzyklasową, alkohole są izomeryczne do eterów:

Nadajmy nazwę alkoholowi, którego wzór pokazano poniżej:

Kolejność budowy nazwy:

1. Łańcuch węglowy jest ponumerowany od końca, do którego grupa –O jest bliżej.
2. Główny łańcuch zawiera 7 atomów C, więc odpowiednim węglowodorem jest heptan.
3. Liczba grup –OH wynosi 2, prefiks to „di”.
4. Grupy hydroksylowe mają 2 i 3 atomy węgla, n = 2 i 4.

Nazwa alkoholu: heptanediol-2.4

Właściwości fizyczne alkoholi

Alkohole mogą tworzyć wiązania wodorowe zarówno między cząsteczkami alkoholu, jak i między cząsteczkami alkoholu i wody. Wiązania wodorowe powstają, gdy częściowo dodatnio naładowany atom wodoru jednej cząsteczki alkoholu i częściowo ujemnie naładowany atom tlenu innej cząsteczki wchodzą w interakcję Wraz z wiązaniami wodorowymi między cząsteczkami, alkohole mają wyjątkowo wysoką temperaturę wrzenia dla ich masy cząsteczkowej, Tak więc propan o względnej masie cząsteczkowej 44 w normalnych warunkach jest gazem, a najprostszym alkoholem jest metanol, o względnej masie cząsteczkowej 32, w normalnych warunkach jest cieczą.

Niższy i środkowy członek szeregu limitowanych alkoholi jednowodorotlenowych zawierających od 1 do 11 atomów węgla w płynie Wyższe alkohole (poczynając od C12H25OH) w temperaturze pokojowej - ciała stałe. Niższe alkohole mają zapach alkoholowy i palący smak, są dobrze rozpuszczalne w wodzie, a gdy rodnik węglowy wzrasta, rozpuszczalność alkoholi w wodzie zmniejsza się, a oktanol nie jest już mieszany z wodą.

Właściwości chemiczne alkoholi

Właściwości substancji organicznych są określone przez ich skład i strukturę. Alkohole potwierdzają ogólną zasadę. Ich cząsteczki obejmują grupy węglowodorowe i hydroksylowe, więc właściwości chemiczne alkoholi są określane przez wzajemne oddziaływanie tych grup.

Właściwości charakterystyczne dla tej klasy związków wynikają z obecności grupy hydroksylowej.

  1. Oddziaływanie alkoholi z metalami alkalicznymi i ziem alkalicznych. Aby zidentyfikować wpływ rodnika węglowodorowego na grupę hydroksylową, konieczne jest porównanie właściwości substancji zawierającej grupę hydroksylową i rodnika węglowodorowego, z jednej strony, i substancji zawierającej grupę hydroksylową i nie zawierającej rodnika węglowodorowego, z drugiej strony. Takimi substancjami mogą być na przykład etanol (lub inny alkohol) i woda. Wodór grupy hydroksylowej cząsteczek alkoholu i cząsteczek wody można zredukować za pomocą metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych (zastąpione przez nie)
  2. Oddziaływanie alkoholi z halogenowodorkami. Podstawienie grupy hydroksylowej halogenem prowadzi do utworzenia halogenoalkanów. Na przykład:
    Ta reakcja jest odwracalna.
  3. Odwodnienie międzycząsteczkowe alkoholi - usunięcie cząsteczki wody z dwóch cząsteczek alkoholi po podgrzaniu w obecności środków usuwających wodę:
    W wyniku międzycząsteczkowej dehydratacji alkoholi tworzą się etery, zatem gdy alkohol etylowy z kwasem siarkowym ogrzewa się do temperatury od 100 do 140 ° C, powstaje eter dietylowy (siarkowy).
  4. Oddziaływanie alkoholi z kwasami organicznymi i nieorganicznymi z tworzeniem estrów (reakcja estryfikacji)

    Reakcja estryfikacji jest katalizowana przez silne kwasy nieorganiczne. Na przykład, gdy alkohol etylowy oddziałuje z kwasem octowym, powstaje octan etylu:
  5. Wewnątrzcząsteczkowa dehydratacja alkoholi zachodzi, gdy alkohole są ogrzewane w obecności środków odwadniających do wyższej temperatury niż międzycząsteczkowa temperatura dehydratacji. W rezultacie powstają alkeny. Ta reakcja jest spowodowana obecnością atomu wodoru i grupy hydroksylowej przy sąsiednich atomach węgla. Jako przykład można przyjąć reakcję otrzymywania etenu (etylenu) przez ogrzewanie etanolu powyżej 140 ° C w obecności stężonego kwasu siarkowego:
  6. Utlenianie alkoholi zwykle prowadzi się za pomocą silnych środków utleniających, na przykład dichromianu potasu lub nadmanganianu potasu w środowisku kwaśnym. W tym przypadku działanie środka utleniającego jest skierowane na atom węgla, który jest już związany z grupą hydroksylową. W zależności od charakteru alkoholu i warunków reakcji mogą powstawać różne produkty. Tak więc pierwszorzędowe alkohole są najpierw utleniane do aldehydów, a następnie do kwasów karboksylowych: Podczas utleniania drugorzędowych alkoholi tworzą się ketony:

    Alkohole trzeciorzędowe są wystarczająco odporne na utlenianie. Jednakże, w trudnych warunkach (silny środek utleniający, wysoka temperatura), możliwe jest utlenianie trzeciorzędowych alkoholi, co następuje przy rozbijaniu wiązań węgiel-węgiel najbliżej grupy hydroksylowej.
  7. Odwodnienie alkoholi. Podczas przepuszczania pary alkoholu w temperaturze 200-300 ° C nad katalizatorem metalicznym, takim jak miedź, srebro lub platyna, pierwszorzędowe alkohole są przekształcane w aldehydy i drugorzędowe alkohole - w ketony:

  8. Wysokiej jakości reakcja na alkohole wielowodorotlenowe.
    Obecność kilku grup hydroksylowych w cząsteczce alkoholu w tym samym czasie jest odpowiedzialna za specyficzne właściwości alkoholi wielowodorotlenowych, które są zdolne do tworzenia jasnoniebieskich rozpuszczalnych w wodzie związków kompleksowych, gdy oddziałują ze świeżo otrzymanym osadem wodorotlenku miedzi (II). W przypadku glikolu etylenowego możesz napisać:

    Alkohole monohydroksylowe nie są zdolne do wejścia w tę reakcję. Dlatego jest to reakcja jakościowa na alkohole wielowodorotlenowe.

Odbieranie alkoholi:

Stosowanie alkoholi

Metanol (alkohol metylowy CH3OH) jest bezbarwną cieczą o charakterystycznym zapachu i temperaturze wrzenia 64,7 ° C Zapala trochę niebieskawego płomienia. Historyczną nazwę alkoholu metanolowo-drzewnego wyjaśnia jeden ze sposobów uzyskania go metodą destylacji twardego drewna (greckie wino - wino, odurzenie; hule - substancja, drewno).

Metanol wymaga ostrożnego obchodzenia się z nim. Pod wpływem enzymu dehydrogenazy alkoholowej przekształca się w organizmie w formaldehyd i kwas mrówkowy, które uszkadzają siatkówkę, powodują śmierć nerwu wzrokowego i całkowitą utratę wzroku. Połknięcie więcej niż 50 ml metanolu powoduje śmierć.

Etanol (alkohol etylowy C2H5OH) jest bezbarwną cieczą o charakterystycznym zapachu i temperaturze wrzenia 78,3 ° C Łatwopalny Zmieszany z wodą w dowolnym stosunku. Stężenie (siła) alkoholu jest zwykle wyrażane w procentach objętościowych. Alkohol „czysty” (medyczny) jest produktem otrzymywanym z surowców spożywczych i zawierającym 96% (objętościowo) etanolu i 4% (objętościowo) wody. Aby otrzymać bezwodny etanol - „alkohol absolutny”, produkt ten poddaje się działaniu substancji wiążących chemicznie wodę (tlenek wapnia, bezwodny siarczan miedzi (II) itp.).

W celu wytworzenia alkoholu, używanego do celów technicznych, nieodpowiedniego do picia, dodaje się do niego niewielkie ilości trudno rozdzielających się trujących, nieprzyjemnych zapachów i obrzydliwego smaku substancji. Alkohol zawierający takie dodatki nazywany jest alkoholem denaturowanym lub denaturowanym.

Etanol jest szeroko stosowany w przemyśle do produkcji kauczuku syntetycznego, leki, jest stosowany jako rozpuszczalnik, jest częścią farb i lakierów, produktów perfumeryjnych. W medycynie alkohol etylowy - najważniejszy środek dezynfekujący. Służy do przygotowywania napojów alkoholowych.

Niewielkie ilości etanolu po wstrzyknięciu do organizmu ludzkiego zmniejszają wrażliwość na ból i blokują procesy hamowania w korze mózgowej, powodując stan zatrucia. Na tym etapie działania etanolu zwiększa się ubytek wody w komórkach i dlatego przyspiesza się oddawanie moczu, co powoduje odwodnienie.

Ponadto etanol powoduje rozszerzenie naczyń krwionośnych. Zwiększony przepływ krwi w naczyniach włosowatych skóry prowadzi do zaczerwienienia skóry i poczucia ciepła.

W dużych ilościach etanol hamuje aktywność mózgu (etap hamowania), powoduje utratę koordynacji ruchów. Produkt pośredni utleniania etanolu w organizmie - aldehyd octowy - jest bardzo trujący i powoduje poważne zatrucie.

Systematyczne stosowanie alkoholu etylowego i napojów go zawierających prowadzi do trwałego spadku wydajności mózgu, śmierci komórek wątroby i ich zastąpienia przez tkankę łączną - marskość wątroby.

Etanodiol-1,2 (glikol etylenowy) jest bezbarwną lepką cieczą. Trujący. Nieograniczony rozpuszczalny w wodzie. Roztwory wodne nie krystalizują w temperaturach znacznie poniżej O ° C, co pozwala na stosowanie go jako składnika niezamarzających cieczy chłodzących - środków przeciw zamarzaniu do silników spalinowych.

Prolaktriol-1,2,3 (gliceryna) to lepka syropowata ciecz o słodkim smaku. Nieograniczony rozpuszczalny w wodzie. Nielotny Jako część estrów jest częścią tłuszczów i olejów.

Szeroko stosowany w przemyśle kosmetycznym, farmaceutycznym i spożywczym. W kosmetykach gliceryna odgrywa rolę środka zmiękczającego i uspokajającego. Jest dodawany do pasty do zębów, aby zapobiec wysychaniu.

Do wyrobów cukierniczych dodaje się glicerynę, aby zapobiec ich krystalizacji. Są spryskiwane tytoniem, w którym to przypadku działa jako środek nawilżający, który zapobiega wysychaniu liści tytoniu i miażdżeniu ich przed przetwarzaniem. Jest dodawany do klejów, aby zapobiec zbyt szybkiemu wysychaniu oraz do tworzyw sztucznych, zwłaszcza celofanu. W tym drugim przypadku gliceryna działa jako plastyfikator, działając jak smar pomiędzy cząsteczkami polimeru, a tym samym nadając tworzywom niezbędną elastyczność i elastyczność.

http://himege.ru/spirty-nomenklatura-poluchenie-ximicheskie-svojstva/

Dlaczego ciecze o niższych alkoholach, a nie gazy?

Gość zostawił odpowiedź

Rozwiązanie:
Ponieważ wiązanie wodorowe powstaje między cząsteczkami alkoholu. Wiązanie to, jak słusznie, jest wielokrotnie słabsze niż jonowe lub kowalencyjne. Ale to ona nadaje substancjom takim jak woda lub alkohole nieprawidłowe temperatury wrzenia.

Jeśli nie ma odpowiedzi lub okazało się, że jest ona nieprawidłowa w temacie chemii, spróbuj użyć wyszukiwania na stronie lub zadać pytanie samodzielnie.

Jeśli problemy pojawiają się regularnie, to może powinieneś poprosić o pomoc. Znaleźliśmy świetną stronę, którą możemy bez wątpienia polecić. Zebrano najlepszych nauczycieli, którzy przeszkolili wielu uczniów. Po studiach w tej szkole możesz rozwiązać nawet najbardziej złożone zadania.

http://shkolniku.com/himiya/task2404238.html

Czytaj Więcej Na Temat Przydatnych Ziół