Kwas mrówkowy: właściwości chemiczne

wykazuje ogólne właściwości kwasów, więc. jak ma funkcjonalną grupę karboksylową. Reakcja tworzenia soli dowodzi kwasowych właściwości kwasu mrówkowego. Tworzenie soli - mrówczanów.

Podobnie jak wszystkie kwasy karboksylowe, estry kwasu mrówkowego.

Kwas mrówkowy różni się od innych kwasów karboksylowych tym, że grupa karboksylowa w nim jest związana nie z rodnikiem węglowodorowym, ale z atomem wodoru. Dlatego kwas mrówkowy można uznać zarówno za kwas, jak i aldehyd:

Podobnie jak aldehydy, kwas mrówkowy może zostać utleniony:

Kwas mrówkowy daje srebrną reakcję lustrzaną:

Kwas mrówkowy rozkłada się po podgrzaniu:

Kwas szczawiowy nie może być uważany za homolog kwasu mrówkowego, ponieważ kwas szczawiowy jest kwasem dwuzasadowym

kwas mrówkowy odnosi się do homologicznej serii jednozasadowych kwasów karboksylowych

Zadanie. Zrób molekularne i jonowe równania reakcji kwasu mrówkowego:

a) z cynkiem;
b) z wodorotlenkiem sodu;
c) z węglanem sodu;
d) roztworem amoniaku tlenku srebra.

Na jakiej podstawie można ocenić przebieg reakcji w każdym przypadku?

Kwas mrówkowy HCO-OH jest przedstawicielem jednozasadowych kwasów karboksylowych. Jest silniejszym elektrolitem niż kwas octowy i inne homologi,

Metale, stojące w szeregu naprężeń aż do wodoru, wypierają je z kwasu mrówkowego.

Postęp reakcji można ocenić po zmianie barwy wskaźnika: czerwony, lakmus jest niebieski, różowy metylorange żółty, ponieważ uzyskana sól HCOONa w roztworze ma podłoże alkaliczne.

Kwas mrówkowy jest silniejszy niż kwas węglowy i dlatego wypiera go z roztworu soli.

zawiera aldehydową grupę funkcyjną, dlatego oprócz właściwości kwasowych wykazuje właściwości aldehydowe: oprócz

To jest reakcja „srebrnego lustra”. Srebrna tabliczka pojawia się na wewnętrznej powierzchni rury.

Zadanie. Napisz jakościową odpowiedź na:

a) etylen;
b) fenol;
w aldehydzie;
d) alkohol monowodorotlenowy;
e) alkohol wielowodorotlenowy.

a) Odbarwienie wody bromowej lub nadmanganianu potasu:

b) Białe wytrącanie podczas oddziaływania fenolu z bromem:

c) Reakcja „srebrnego lustra” (lub „lustra miedzianego”)

d) Alkohol monowodorotlenowy nie rozpuszcza osadu wodorotlenku miedzi i nie zmienia koloru wskaźnika.

e) Alkohole wielowodorotlenowe rozpuszczają wodorotlenek miedzi. Daje to jasnoniebieskie rozwiązanie:

http://www.yaklass.ru/materiali?chtid=434mode=cht

Dla kwasu mrówkowego jest charakterystyczna

53. Kwas mrówkowy i octowy

Specyfika kwasu mrówkowego: 1) pierwszy przedstawiciel homologicznej serii ograniczających kwasów; 2) zawarte w żrących wydzielinach mrówek, pokrzyw i igieł świerkowych; 3) jest najsilniejszym kwasem w serii jednozasadowych kwasów karboksylowych.

Kwas mrówkowy ma inne cechy: 1) w cząsteczce kwasu można łatwo zauważyć nie tylko grupę karboksylową, ale także grupę aldehydową; 2) kwas mrówkowy wraz z typowymi właściwościami kwasów wykazuje właściwości aldehydów. Na przykład jest łatwo utleniany przez roztwór amoniaku tlenku srebra (I).

Zastosowanie i przygotowanie kwasu mrówkowego: a) kwas mrówkowy stosuje się w inżynierii jako środek redukujący; b) estry otrzymuje się w reakcji kwasów z alkoholami, które stosuje się jako rozpuszczalniki i substancje zapachowe.

Cechy kwasu octowego: często spotykane w roślinach, odchody zwierzęce, powstałe w wyniku utleniania substancji organicznych.

Zastosowanie i przygotowanie kwasu octowego. Spośród wszystkich kwasów karboksylowych najbardziej rozpowszechnionym jest kwas octowy. Wodny roztwór kwasu octowego - ocet - jest stosowany jako środek aromatyzujący i konserwujący (przyprawa do żywności, marynowanie grzybów i warzywa).

Uzyskiwanie kwasu octowego.

1. Sole kwasu octowego - octany otrzymuje się przez różne reakcje tworzenia soli.

2. Reakcja kwasu z alkoholami daje różne estry.

3. Podobnie jak estry kwasu mrówkowego, estry są stosowane jako rozpuszczalniki i substancje zapachowe.

4. Kwas octowy jest stosowany do produkcji włókien octanowych.

5. Kwas octowy jest stosowany w syntezie barwników (na przykład indygo), substancji leczniczych (na przykład aspiryny) itp.

6. Kwas octowy otrzymuje się przez hydrolizę acetonitrylu lub innych pochodnych: estrów, chlorków i amidów kwasowych, ponadto odpowiednie alkohole, aldehydy i alkeny mogą być utlenione.

Gęstość kwasu octowego jest większa niż jedność, pozostałe kwasy karboksylowe są mniej niż jednością. Kwas octowy ma wyższą temperaturę wrzenia niż etanol, co wynika z faktu, że cząsteczki kwasu octowego są związane parami nie jednym, ale dwoma wiązaniami wodorowymi, aw stanie ciekłym występują głównie jako dimer:

http://www.e-reading.club/chapter.php/88413/53/Titarenko_-_Shpargalka_po_organicheskoii_himii.html

Kwas mrówkowy

Charakterystyka i właściwości fizyczne kwasu mrówkowego

Miesza się z wodą, eterem dietylowym, etanolem.

Rys. 1. Struktura cząsteczki kwasu mrówkowego.

Tabela 1. Właściwości fizyczne kwasu mrówkowego.

Gęstość (20 o С), g / cm 3

Temperatura topnienia, o С

Temperatura wrzenia, o С

Wytwarzanie kwasu mrówkowego

Główną metodą otrzymywania kwasu mrówkowego jest utlenianie ostatecznego metanu (1), alkoholu metylowego (2), formaldehydu (aldehydu metanowego) (3):

CH₄ + 3 [O] → H-COOH + H₂O (t = 150 - 200 o C, p = 30 - 60 atm) (1);

H-C (O) H + [O] → HCOOH (3).

Właściwości chemiczne kwasu mrówkowego

W roztworze wodnym kwas mrówkowy jest zdolny do dysocjacji na jony:

Kwas mrówkowy ma właściwości chemiczne charakterystyczne dla roztworów kwasów nieorganicznych, tj. oddziałuje z metalami (1), ich tlenkami (2), wodorotlenkami (3) i słabymi solami (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H₂O (3);

Po podgrzaniu iw obecności stężonego kwasu siarkowego kwas mrówkowy reaguje z alkoholami, tworząc estry:

Zastosowanie kwasu mrówkowego

Kwas mrówkowy jest szeroko stosowany do produkcji estrów stosowanych w przemyśle perfumeryjnym, do obróbki skóry (skóra garbująca), w przemyśle włókienniczym (jako zaprawa do farbowania), jako rozpuszczalnik i środek konserwujący.

Przykłady rozwiązywania problemów

Oblicz ilość metanalu substancji (masa molowa wynosi 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1,2 mol.

Zgodnie z równaniem reakcji n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, tj.

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1,2 mol.

Wtedy masa kwasu mrówkowego będzie równa (masa molowa - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1,2 x 46 = 55,2 g

Początkowa ilość kwasu mrówkowego:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 mol.

Niech x mol HCOOH wejdzie w reakcję dimeryzacji, a następnie powstanie x / 2 mol dimer (HCOOH)₂i pozostało (0,09 - x) moli HCOOH. Całkowita ilość substancji w fazie gazowej wynosi:

n = PV / (RT) = 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x),

gdzie x = 0,08 mol.

Liczba cząsteczek dimeru kwasu mrówkowego w fazie gazowej wynosi:

N [(HCOOH)₂] = n × N_A = 0,08 / 2 × 6,02 × 10 23 = 2,408 × 10 22.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/muravinaya-kislota/

Dla kwasu mrówkowego jest charakterystyczna

Dla kwasu mrówkowego jest charakterystyczna (-a)

1) stan stały w temperaturze pokojowej

2) oddziaływanie z etanolem

3) srebrna reakcja lustrzana

4) reakcja hydrohalogenacji

5) oddziaływanie z chlorkiem żelaza (III)

6) oddziaływanie z węglanem sodu

Charakterystyka glicerolu

1) stan gazowy agregacji

2) interakcja z kwasem azotowym

3) reakcja „srebrnego” lustra

4) oddziaływanie z wodorotlenkiem miedzi (II)

http://chem-ege.sdamgia.ru/test?theme=120ttest=true

CECHY STRUKTURY I WŁAŚCIWOŚCI KWASU FORMICZNEGO

W przeciwieństwie do innych kwasów karboksylowych w cząsteczce kwasu mrówkowego (metanowego), atom węgla grupy karboksylowej nie jest związany z rodnikiem, ale z atomem wodoru. Dlatego kwas mrówkowy jest najsilniejszy w homologicznej serii monozasadowych nasyconych kwasów karboksylowych. Ponadto, w cząsteczce kwasu mrówkowego, oprócz grupy karboksylowej, można również wyróżnić grupę aldehydową. Stwórz wzór strukturalny kwasu mrówkowego i pokaż grupy aldehydowe i karboksylowe:

Dlatego kwas ten wykazuje właściwości zarówno kwasów, jak i aldehydów. Kwas mrówkowy jest jedynym kwasem karboksylowym, który reaguje z „srebrnym lustrem” - jakościową reakcją na grupę aldehydową. Napisz równanie reakcji:

Utlenianie kwasu mrówkowego wytwarza kwas węglowy, który rozkłada się na dwutlenek węgla i wodę. Wykorzystując metodę równowagi elektronowo-jonowej, zrób równanie utleniania kwasu mrówkowego nadmanganianem potasu w kwasie chlorowodorowym:

Specyficzną właściwością kwasu mrówkowego jest jego zdolność do rozkładu na tlenek węgla i wodę pod działaniem stęż. kwas siarkowy. Napisz równanie reakcji:

Stwórz wzory strukturalne najczęstszych kwasów karboksylowych:

ZADANIA I ĆWICZENIA NA KWASACH WĘGLOWYCH

1. Etanol → octan etylu → octan sodu → kwas octowy → kwas chlorooctowy

2. Metan → acetylen → kwas octowy → bezwodnik octowy → kwas octowy → octan sodu → metan

3. 1-chloropropan → propanol-1 → propanal → kwas propionowy → kwas α-chloropropionowy → kwas propenowy

4. Węglik wapnia → acetylen → kwas szczawiowy → szczawian potasu → ester dimetylowy kwasu szczawiowego (zmydlanie) →...

1. 26,8 g mieszaniny dwóch jednozasadowych kwasów karboksylowych rozpuszczonych w wodzie. Połowę roztworu potraktowano nadmiarem amoniakalnego roztworu tlenku srebra, podczas gdy uwolniono 21,6 g srebra. Aby zneutralizować całą mieszaninę kwasów, wziął 0,4 mola wodorotlenku sodu. Określ skład jakościowy i ilościowy początkowej mieszaniny kwasów. (9,2 gi 17,6 g)

2. Aby otrzymać kwas octowy, jako materiał wyjściowy zastosowano techniczny węglik wapnia zawierający 4% zanieczyszczeń. Jaka masa węglika wapnia została zużyta, jeśli potrzebna była 224 g 20% roztworu wodorotlenku potasu w celu zneutralizowania wytworzonego kwasu octowego? Rozważmy, że reakcja Kucherova przebiega z wydajnością 80%. (66,6 g)

3. Podczas utleniania alkoholu monowodorotlenowego otrzymano kwas karboksylowy z wydajnością 80%. Pod działaniem nadmiaru cynku uwolniono 4,48 litra wodoru. Jaki kwas i masa została uzyskana? Ile i jakiego rodzaju alkohol był potrzebny do reakcji, jeśli wiadomo, że izobutylen powstaje podczas odwadniania wyjściowego alkoholu? (37g i 35,2g)

4. Podczas przetwarzania trzech równych porcji kwasu octowego zawierającego domieszkę etanolu i etanalu:

a) nadmiar wodnego roztworu wodorowęglanu sodu wydzielił 11,2 l dwutlenku węgla;

b) uwolniono 2,16 g srebra z nadmiarem amoniakalnego roztworu tlenku srebra;

c) conc. po ogrzaniu kwas siarkowy utworzył 0,88 g estru. Określ udział masowy zanieczyszczeń w kwasie octowym. (1,5% i 1,42%)

5. Mieszaninę alkoholu butylowego i kwasu propionowego potraktowano nadmiarem wodnego roztworu wodorowęglanu sodu. Objętość dwutlenku węgla uwalnianego podczas tego procesu jest 15 razy mniejsza niż objętość dwutlenku węgla powstającego podczas całkowitego spalania tej samej ilości początkowej mieszaniny. Określ skład początkowej mieszaniny, jeśli wiadomo, że jej spalanie wymaga 48,16 litra tlenu. (25% i 75%)

6. Gdy metanol i kwas octowy ogrzewa się w obecności kwasu siarkowego, tworzy się 2,22 g estru. Przy obróbce tej samej ilości początkowej mieszaniny roztworem wodorowęglanu sodu, a następnie przepuszczeniem utworzonego gazu przez nadmiar wody barytowej, wypadło 11,82 g osadu. Określić ułamki masowe składników w mieszaninie początkowej, zakładając, że reakcja estryfikacji przebiega z wydajnością 75% (26,2% i 73,8%)

7. W celu otrzymania kwasu benzoesowego utleniono 32,4 g alkoholu benzylowego. Utleniacz nie był wystarczający, więc powstała mieszanina produktów utleniania. Do analizy otrzymaną mieszaninę traktowano najpierw nadmiarem wodorowęglanu sodu, podczas gdy 4,48 litra dwutlenku węgla uwolniono, a następnie nadmiarem amoniakalnego roztworu tlenku srebra i powstał 10,8 g osadu. Określić ułamki masowe substancji w mieszaninie otrzymanej przez utlenianie. (15,4%, 15,1%, 69,5%)

8. Podczas utleniania benzenu i toluenu tworzy się 8,54 g jednozasadowego kwasu organicznego. Gdy ten kwas oddziałuje z wodnym roztworem wodorowęglanu sodu, uwalniany jest gaz, który zajmuje objętość 19 razy mniejszą niż ten sam gaz, który powstaje, gdy ta sama ilość mieszaniny benzenu i toluenu jest całkowicie spalona. Określ skład początkowej mieszaniny węglowodorów. (62,9% i 36,1%)

9. Podczas utleniania 69 g 5% roztworu kwasu mrówkowego z amoniakalnym roztworem tlenku srebra uwolniono gaz. Określ masę osadu utworzonego przez przepuszczenie tego gazu przez roztwór zawierający 7,4 g wapna hydratyzowanego. (7,5 g)

10. Do 200 g wodnego roztworu stearynianu potasu o udziale masowym 50% dodano 200 ml roztworu kwasu chlorowodorowego o stężeniu 1,5 mol / l. Znajdź masę utworzonej substancji nierozpuszczalnej w wodzie. (85,2 g)

Data dodania: 2015-08-12; Wyświetleń: 1464. Naruszenie praw autorskich

http://studopedia.info/5-83332.html

Dla kwasu mrówkowego charakterystyczne:
A) dobra rozpuszczalność w wodzie
B) zmienność
C) możliwość odzysku przez wodór
D) reakcja estryfikacji
D) oddziaływanie z tlenkiem wapnia
E) utlenianie roztworem tlenku srebra amoniaku

Oszczędzaj czas i nie wyświetlaj reklam dzięki Knowledge Plus

Odpowiedź

Odpowiedź jest podana

nastiasprosi

Połącz Knowledge Plus, aby uzyskać dostęp do wszystkich odpowiedzi. Szybko, bez reklam i przerw!

Nie przegap ważnego - połącz Knowledge Plus, aby zobaczyć odpowiedź już teraz.

Obejrzyj film, aby uzyskać dostęp do odpowiedzi

O nie!
Wyświetlane są odpowiedzi

Połącz Knowledge Plus, aby uzyskać dostęp do wszystkich odpowiedzi. Szybko, bez reklam i przerw!

Nie przegap ważnego - połącz Knowledge Plus, aby zobaczyć odpowiedź już teraz.

http://znanija.com/task/4892226

Dla kwasu mrówkowego jest charakterystyczna

Nasycone kwasy monokarboksylowe charakteryzują się wysoką reaktywnością. Reagują z różnymi substancjami i tworzą różne związki, wśród których funkcjonalne pochodne mają ogromne znaczenie, tj. związki powstałe w wyniku reakcji w grupie karboksylowej.

I. Reakcje ze złamanym wiązaniem OH

(właściwości kwasowe dzięki ruchliwości atomu wodoru grupy karboksylowej)

Ograniczone kwasy monokarboksylowe posiadają wszystkie właściwości zwykłych kwasów.

Kwasy karboksylowe zmieniają kolor wskaźników.

1. Dysocjacja

W roztworach wodnych kwasy monokarboksylowe zachowują się jak kwasy jednozasadowe: ich jonizacja zachodzi z utworzeniem jonu wodorowego i jonu karboksylowego:

Kwasy karboksylowe są słabymi kwasami. Najsilniejszym w homologicznej serii nasyconych kwasów jest kwas mrówkowy, w którym grupa –COOH jest związana z atomem wodoru.

Wszystkie kwasy karboksylowe - słabe elektrolity (HCOOH - średnia siła). Kwasy karboksylowe wykazują wszystkie właściwości kwasów mineralnych.

Kwasy karboksylowe są ogólnie słabymi kwasami: w roztworach wodnych ich sole są silnie zhydrolizowane.

Siła kwasów w szeregu homologicznym zmniejsza się wraz ze wzrostem rodnika węglowodorowego.

Test wideo „Rozpuszczalność w wodzie różnych kwasów karboksylowych” Test wideo „Kwasy karboksylowe - słabe elektrolity”

2. Tworzenie soli

Kwasy karboksylowe reagują z aktywnymi metalami, zasadowymi tlenkami, zasadami i solami słabych kwasów.

a) interakcja z aktywnymi metalami

Test wideo „Interakcja kwasu octowego z metalami”

b) oddziaływanie z zasadami (reakcja neutralizacji) Eksperyment wideo „Oddziaływanie kwasu octowego z roztworem alkalicznym”

c) interakcja z tlenkami podstawowymi i amfterycznymi

Eksperyment wideo „Oddziaływanie kwasu octowego z tlenkiem miedzi (II)”

d) oddziaływanie z solami słabszych kwasów Eksperyment wideo „Oddziaływanie kwasu octowego z węglanem sodu”

d) oddziaływanie z amoniakiem lub wodorotlenkiem amonu

Nazwy soli to nazwy pozostałości RCOO– (jon karboksylanowy) i metal. Na przykład CH₃COONa - octan sodu (HCOO)₂Ca - mrówczan wapnia, C₁₇H₃₅COOK - stearynian potasu itp.

Właściwości soli kwasów karboksylowych

1) Interakcja z silnymi kwasami

Kwasy karboksylowe są słabe, dlatego silne kwasy mineralne wypierają je z odpowiednich soli.

2) Hydroliza anionów

Sole kwasów karboksylowych w roztworach wodnych są hydrolizowane (alkaliczna pożywka solna).

Eksperyment wideo „Hydroliza octanu sodu”

Ii. Reakcje z cięciem C-O

Zmniejszona gęstość elektronów (δ +) na atomie węgla w grupie karboksylowej umożliwia reakcje podstawienia nukleofilowego grupy –OH, tworząc funkcjonalne pochodne kwasów karboksylowych (estry, amidy, bezwodniki i halogenki kwasowe).

1. Interakcja z alkoholami w celu utworzenia estrów (reakcja estryfikacji)

2. Interakcja z amoniakiem w celu utworzenia amidów

Amidy otrzymuje się z kwasów karboksylowych i amoniaku przez tworzenie soli amonowej, którą następnie ogrzewa się:

Zamiast kwasów karboksylowych częściej stosuje się ich halogenki kwasowe:

Amidy powstają również w wyniku oddziaływania kwasów karboksylowych (ich halogenków kwasowych lub bezwodników) z organicznymi pochodnymi amoniaku (aminami):

Amidy odgrywają ważną rolę w przyrodzie. Cząsteczki naturalnych peptydów i białek są zbudowane z a-aminokwasów z udziałem grup amidowych - wiązań peptydowych.

3. Oddziaływanie z halogenkami fosforu (PCl₅, PCl₃) z utworzeniem halogenków kwasów karboksylowych

4. Tworzenie bezwodników kwasowych (odwodnienie międzycząsteczkowe)

Mieszane bezwodniki karboksylowe można uzyskać przez oddziaływanie chlorku kwasowego jednego kwasu i soli innego kwasu:

Iii. Reakcje z zaburzeniem wiązania C-H atomu węgla ɑ (reakcje z udziałem rodnika)

1. Reakcje substytucyjne (z halogenami)

Atomy wodoru przy atomie węgla ɑ są bardziej ruchliwe niż inne atomy wodoru w rodniku kwasowym i mogą być zastąpione atomami fluorowca z utworzeniem kwasów halogen-fluorowcokarboksylowych:

IV. Reakcje utleniania (spalanie)

W atmosferze tlenu kwasy karboksylowe są utleniane do CO₂ i H₂O:

Cechy struktury i właściwości kwasu mrówkowego

HCOOH kwasu mrówkowego (metanu) różni się strukturą i właściwościami od innych elementów szeregu homologicznego limitowanych kwasów monokarboksylowych.

W przeciwieństwie do innych kwasów karboksylowych w cząsteczce kwasu mrówkowego, funkcjonalna grupa karboksylowa

związany nie z rodnikiem węglowodorowym, ale z atomem wodoru. Dlatego kwas mrówkowy jest silniejszym kwasem niż inni członkowie jego homologicznej serii.

Wszystkie nasycone kwasy karboksylowe są odporne na działanie stężonych kwasów siarkowych i azotowych. Jednak kwas mrówkowy po podgrzaniu stężonym kwasem siarkowym rozkłada się na wodę i tlenek węgla (tlenek węgla).

Rozkład po podgrzaniu

Po ogrzaniu stężonym H₂TAK₄ kwas mrówkowy rozkłada się na tlenek węgla (II) i wodę:

Test wideo „Rozkład kwasu mrówkowego”

Cząsteczka kwasu mrówkowego, w przeciwieństwie do innych kwasów karboksylowych, zawiera w swojej strukturze grupę aldehydową:

Dlatego kwas mrówkowy reaguje, charakterystyczny zarówno dla kwasów, jak i aldehydów. Podobnie jak aldehydy, HCOO wykazują właściwości redukujące. Pokazując właściwości aldehydu, kwas mrówkowy łatwo utlenia się do kwasu węglowego:

Kwas mrówkowy utlenia się roztworem amoniaku Ag₂O i wodorotlenek miedzi (II) Cu (OH)₂, tj. daje jakościową reakcję na grupę aldehydową.

Silver Mirror Reaction

Utlenianie wodorotlenku miedzi (II)

Utlenianie chloru

Test wideo „Spalanie kwasu octowego w powietrzu”

Test wideo „Właściwości kwasów karboksylowych”

Eksperyment wideo „Interakcja wody bromowej z kwasem oleinowym”

Eksperyment wideo „Utlenianie kwasu mrówkowego roztworem nadmanganianu potasu”

http://himija-online.ru/organicheskaya-ximiya/karbonovye-kisloty/ximicheskie-svojstva-karbonovyx-kislot.html

Indywidualne właściwości kwasu mrówkowego

Kwas mrówkowy jest silnym środkiem redukującym, ponieważ zawiera grupę aldehydową:

(srebrna reakcja lustrzana);

W przeciwieństwie do innych ograniczających kwasów karboksylowych, kwas mrówkowy jest niestabilny w działaniu stężonych kwasów siarkowych i azotowych: HCOOH CO + H₂O.

Specjalne właściwości nienasyconych kwasów karboksylowych

Wszystkie kwasy dikarboksylowe są stałymi substancjami krystalicznymi, rozpuszczalnymi w wodzie. Wzajemny wpływ atomów w cząsteczkach kwasów dikarboksylowych prowadzi do tego, że są one silniejszymi kwasami niż jednozasadowe. Kwasy dwuzasadowe wchodzą we wszystkie reakcje charakterystyczne dla kwasów jednozasadowych, dając dwa rzędy pochodnych. Specyfika ich struktury prowadzi do reakcji rozkładu termicznego nieodłącznie w nich występujących. Kwas szczawiowy i kwas malonowy ulegają dekarboksylacji po podgrzaniu, pozostałe tworzą cykliczne bezwodniki:

NOEP - COOH SO₂ + UNSA

Specjalne właściwości nienasyconych kwasów karboksylowych

Właściwości chemiczne nienasyconych kwasów karboksylowych wynikają zarówno z właściwości grupy karboksylowej, jak i właściwości podwójnego wiązania. Kwasy z podwójnym wiązaniem znajdującym się blisko grupy karboksylowej - a, b-nienasycone kwasy - mają specyficzne właściwości. W przypadku tych kwasów dodanie halogenków wodoru i hydratacja są sprzeczne z zasadą Markovnikova:

Polimery kwasu akrylowego i metakrylowego, jak również ich estry, są szeroko stosowanymi materiałami budowlanymi (pleksi, pleksi).

Właściwości hydroksykwasów

Hydroksykwasy wchodzą w reakcje charakterystyczne dla kwasów karboksylowych i alkoholi, mają także specyficzne właściwości. Są silniejszymi kwasami niż odpowiedni karboksyl. Wynika to z istnienia wewnątrzcząsteczkowego wiązania wodorowego między grupami OH i COOH w a i b-hydroksykwasach; silniejsze wiązanie wodorowe tworzy anion karboksylanowy, wynikający z dysocjacji hydroksykwasów. Na przykład z solami niektórych metali. Fe (III), Cu (II), a-hydroksykwasy tworzą złożone związki.

Szczególną właściwością hydroksykwasów jest ich przemiana podczas ogrzewania.

1. a-Aminokwasy - odwodnienie międzycząsteczkowe, dimeryzacja, tworzenie laktydów:

2. B-Aminokwasy - odwodnienie wewnątrzcząsteczkowe, tworzenie kwasów nienasyconych:

2. g i d-aminokwasy - odwodnienie międzycząsteczkowe, tworzenie się laktonów:

Tworzenie laktonów z bardziej oddaloną grupą hydroksylową (ponad 7 atomów węgla w cząsteczce) jest trudne.

Hydroksykwasy są szeroko rozpowszechnione w naturze, a ich pozostałości są częścią sfingolipidów zwierząt i roślin. Hydroksykwasy odgrywają ważną rolę w procesach biochemicznych. Kwas cytrynowy i kwas jabłkowy są kluczowymi produktami cyklu kwasu trikarboksylowego; b- i g-hydroksykwasy są produktami pośrednimi metabolizmu kwasów tłuszczowych i kwasu mlekowego - metabolizmu węglowodanów.

http://lektsii.org/9-51418.html

53. Kwas mrówkowy i octowy

Cechy kwasu octowego: często spotykane w roślinach, odchody zwierzęce, powstałe w wyniku utleniania substancji organicznych.

Uzyskiwanie kwasu octowego.

1. Sole kwasu octowego - octany otrzymuje się przez różne reakcje tworzenia soli.

2. Reakcja kwasu z alkoholami daje różne estry.

3. Podobnie jak estry kwasu mrówkowego, estry są stosowane jako rozpuszczalniki i substancje zapachowe.

4. Kwas octowy jest stosowany do produkcji włókien octanowych.

5. Kwas octowy jest stosowany w syntezie barwników (na przykład indygo), substancji leczniczych (na przykład aspiryny) itp.

6. Kwas octowy otrzymuje się przez hydrolizę acetonitrylu lub innych pochodnych: estrów, chlorków i amidów kwasowych, ponadto odpowiednie alkohole, aldehydy i alkeny mogą być utlenione.

Ale mogą być również liniowe:

54. Kwas palmitynowy i stearynowy

Z wyższych limitów jednozasadowych kwasów karboksylowych najważniejsze są następujące kwasy: CH₃(CH₂)₁₄COOH - Palmitic i CH₃(CH₂)₁₆COOH jest stearynowy. W postaci estrów glicerolu stanowią część tłuszczów roślinnych i zwierzęcych.

Charakterystyka kwasów palmitynowego i stearynowego:

1) jest to biała substancja stała;

2) kwasy te są nierozpuszczalne w wodzie;

3) rodniki węglowodorowe w cząsteczkach tych kwasów zawierają nierozgałęziony łańcuch piętnastu i siedemnastu atomów węgla, które są połączone wiązaniami δ;

4) charakteryzują się takimi samymi reakcjami jak inne kwasy karboksylowe. Na przykład podczas interakcji z roztworem alkalicznym tworzą sole: C₁₅H₃₁COOH + NaOH → C₁₅H₃₁COONa + H₂O;

5) sole sodowe kwasów palmitynowego i stearynowego (mieszanki i stearyniany) są rozpuszczalne w wodzie;

6) mają właściwości detergentowe i stanowią większość zwykłego stałego mydła;

7) z soli karboksylowych zawartych w mydle otrzymuje się kwasy działające na ich wodny roztwór silnym kwasem, na przykład:

8) sole wapnia i magnezu wyższych kwasów karboksylowych nie rozpuszczają się w wodzie;

Kwas oleinowy jest reprezentatywnym nienasyconym jednozasadowym kwasem karboksylowym.

W rodniku węglowodorowym występują kwasy, w których występuje jedno lub więcej podwójnych wiązań między atomami węgla.

Cechy kwasu oleinowego:

1) kwas oleinowy jest jednym z wyższych nienasyconych kwasów;

3) wraz z kwasami palmitynowymi i stearynowymi, jest częścią tłuszczów w postaci estru glicerolu;

4) w cząsteczce kwasu oleinowego w środku łańcucha występuje podwójne wiązanie.

Właściwości kwasu oleinowego: a) w przeciwieństwie do kwasu stearynowego, kwas oleinowy jest cieczą; b) dzięki obecności podwójnego wiązania w rodniku węglowodorowym cząsteczki możliwa jest cysransisomeria:

c) kwas oleinowy - izomer cis; d) siły oddziaływania między cząsteczkami są stosunkowo małe i substancja okazuje się być płynna; e) cząsteczki transisomeru są bardziej wydłużone; e) cząsteczki izomeru trans mogą ściślej przylegać do siebie; g) siły oddziaływania między nimi są większe, a substancja okazuje się być stała - jest to kwas elaidynowy; h) wraz z grupą karboksylową kwas oleinowy ma podwójne wiązanie.

http://studfiles.net/preview/4237890/page:27/

Cechy kwasu mrówkowego

Kwas mrówkowy jest najprostszym przedstawicielem kwasów organicznych. Zakres tej substancji jest naprawdę szeroki: przemysł, medycyna i warunki laboratoryjne. Po raz pierwszy został wyizolowany z mrówek, dzięki czemu otrzymał swoją nazwę. W tym artykule szczegółowo opisano nowoczesne metody uzyskiwania i stosowania tego związku.

Właściwości

Formalnie substancja ta jest pochodną metanu, dlatego zgodnie z IUPAC jego nazwa to kwas metanowy. Wzór strukturalny kwasu mrówkowego jest następujący:

Z tej formuły wyprowadzaj jej podstawowe właściwości.

Właściwości kwasowe

Atom wodoru grupy hydroksylowej jest dość łatwo odszczepiony nawet pod wpływem nie tylko silnych, ale także słabych zasad:

Powoduje to dość silne właściwości kwasowe tego związku - jest najsilniejszym ograniczającym kwasem organicznym. Oznacza to, że ma wszystkie właściwości charakterystyczne dla związków tej klasy. Nazywane są formatami („formica” z łaciny oznacza „mrówka”).

Reakcje grupy karboksylowej

Kwas mrówkowy może również wchodzić w reakcje estryfikacji - tworzenie estrów z alkoholami:

Co więcej, jest to jedyna substancja z grupą karboksylową, która może łączyć podwójne wiązanie, także z tworzeniem estrów:

Ale właściwości kwasu mrówkowego to nie tylko jego kwasowość. Jeśli przyjrzysz się bliżej strukturze cząsteczki, możesz zobaczyć inną grupę funkcyjną - karbonyl.

Reakcje na grupie karbonylowej

Grupa karbonylowa jest charakterystyczna dla aldehydów, co oznacza, że rozważany związek wykazuje właściwości tej klasy związków. Można więc przywrócić go do formaldehydu:

Lub utlenia się do niestabilnego kwasu węglowego, który szybko rozszczepia wodę i zamienia się w dwutlenek węgla.

Obie te reakcje wykazują tylko właściwości kwasu mrówkowego i nie znajdują rzeczywistego zastosowania, ale utlenianie roztworem tlenku srebra w amoniaku można wykorzystać do jakościowego określenia tego związku.

Źródła

Związek ten można uzyskać syntetycznie lub izolując go od naturalnych przedmiotów. Istnieje kilka naturalnych źródeł:

po raz pierwszy wyizolowano go podczas „destylacji” komórek mrówek, dlatego nazwa powstała.
Pokrzywa - to roślina zawiera kwas mrówkowy (znaleziono go we włosach pokrzywy).
W niektórych ilościach kwas mrówkowy występuje w atmosferze pochodzącej z roślin.

Obecnie prawie nikt nie otrzymuje tego związku przez destylację mrówek, ponieważ syntetyczne metody produkcji są dobrze rozwinięte, a przemysł z powodzeniem je wykorzystuje:

hydroliza mrówczanu metylu utworzonego przez reakcję tlenku węgla z metanolem w obecności silnej zasady daje tę substancję.
Jest to również produkt uboczny, gdy kwas octowy jest wytwarzany przez utlenianie alkanów (ocet jest oddzielany). Ta metoda stopniowo staje się przestarzała, ponieważ pojawiają się bardziej wydajne metody produkcji.
W laboratorium możliwe jest uzyskanie go przez reakcję kwasu szczawiowego z glicerolem stosowanym do katalizy w bardzo wysokiej temperaturze.

Aplikacja

Związek ten jest bardzo ważny w wielu obszarach działalności człowieka. Unikalne właściwości i dość proste metody otrzymywania kwasu mrówkowego czynią go użytecznym i niedrogim odczynnikiem. Biologiczne właściwości kwasu mrówkowego umożliwiają jego wykorzystanie do celów medycznych.

W przemyśle

Kwas mrówkowy jest doskonałym środkiem antyseptycznym, który umożliwia stosowanie go jako środka przeciwbakteryjnego. Ta właściwość jest wykorzystywana na przykład w przemyśle spożywczym lub w hodowli ptaków.

W reakcji z silnymi środkami usuwającymi wodę, takimi jak kwas siarkowy lub pięciotlenek fosforu, substancja ta rozkłada się z uwolnieniem tlenku węgla. Dlatego stosuje się go do uzyskania niewielkiej ilości tlenku węgla w laboratorium.

W medycynie

Roztwór permutowanego kwasu jest doskonałym środkiem antyseptycznym, który jest powodem jego stosowania w medycynie. Najczęściej stosowany w chirurgii i farmaceutykach.

Możliwe jest również stosowanie w życiu codziennym: substancja jest dość skuteczna przeciwko brodawkom.

Przed użyciem połączenia w domu należy przeczytać instrukcje i zapoznać się ze środkami ostrożności.

Toksyczność

Związek ten ma niską toksyczność, ale zatrucie kwasem mrówkowym jest nadal możliwe. W stanie rozcieńczonym nie jest szkodliwy dla skóry, a roztwory o stężeniu powyżej 10% mogą powodować znaczne uszkodzenia, dlatego jeśli skóra wchodzi w kontakt ze skórą, konieczne jest szybkie leczenie roztworu sodowego.

Jest raczej łatwo wydalany z organizmu w małych ilościach, jednak są pewne szczególne sytuacje. Na przykład, w przypadku zatrucia metanolem, którego produktami przetwarzania są formaldehyd i kwas mrówkowy, nerw wzrokowy może zostać poważnie uszkodzony, powodując pogorszenie lub nawet utratę wzroku.

Tak więc kwas mrówkowy jest bardzo ważnym i niezbędnym związkiem. Jest szeroko stosowany w wielu obszarach działalności człowieka. Jest to dobrze znany dodatek do żywności stosowany jako środek konserwujący, a jego właściwości antyseptyczne są stosowane w medycynie. Jednak w dużych ilościach może być szkodliwy dla organizmu, dlatego jego stosowanie wymaga ostrożności i ostrożności.