Oszczędzaj czas i nie wyświetlaj reklam dzięki Knowledge Plus

Oszczędzaj czas i nie wyświetlaj reklam dzięki Knowledge Plus

Odpowiedź

Zweryfikowany przez eksperta

Odpowiedź jest podana

HUH39I

Połącz Knowledge Plus, aby uzyskać dostęp do wszystkich odpowiedzi. Szybko, bez reklam i przerw!

Nie przegap ważnego - połącz Knowledge Plus, aby zobaczyć odpowiedź już teraz.

Obejrzyj film, aby uzyskać dostęp do odpowiedzi

O nie!
Wyświetlane są odpowiedzi

Połącz Knowledge Plus, aby uzyskać dostęp do wszystkich odpowiedzi. Szybko, bez reklam i przerw!

Nie przegap ważnego - połącz Knowledge Plus, aby zobaczyć odpowiedź już teraz.

http://znanija.com/task/6234091

Podobieństwa i różnice między kwasem octowym a wodą

Lekcje chemii często dają zadanie porównania właściwości różnych substancji - cieczy, kryształów. Dzisiaj postaramy się zrozumieć, jakie są podobieństwa i różnice między kwasem octowym a wodą. Napotykamy te płyny prawie codziennie, a żeby nie wyrządzić sobie krzywdy, konieczne jest wyraźne zrozumienie różnicy między nimi.

Zrozum warunki

Najpierw musisz wyjaśnić kilka punktów. Właściwości danej substancji zależą nie tylko od jej charakteru chemicznego, ale także od stężenia i obecności zanieczyszczeń. Istnieją takie pojęcia jak kwas octowy, esencja octowa i ocet stołowy. Wielu z nas nie rozróżnia tych pojęć. Teraz powiemy, jakie są podobne i charakterystyczne właściwości octu i wody.

Kwas octowy to czysty produkt otrzymywany przez utlenianie alkoholu etylowego lub destylowanie materiału biologicznego.

Surowce mogą służyć dojrzałym owocom, sokom lub winom. W wyniku tego procesu uzyskuje się 100% kwas. Jeśli substancja jest rozcieńczona pewną ilością czystej wody, uzyskuje się esencję octową. Jego stężenie może wynosić od 30 do 80%, ale najczęściej występuje 70–80% roztwór.

Ocet stołowy wytwarza się przez rozcieńczenie esencji octu dużą ilością wody. Zazwyczaj stężenie takiego produktu wynosi 3, 6 lub 9%. Ocet ten najczęściej znajduje się na półkach naszych sklepów i jest używany przez kochanki do celów kulinarnych. Każdy może zamienić esencję w ocet stołowy, najpierw matematycznie obliczając wymagane ilości płynów (metodą krzyżową).

Odkryliśmy, że ocet może mieć różne stężenia, od których zależy nazwa rozwiązania. Następnie rozważamy właściwości kwasu octowego i wody, podkreślając ich podobieństwa i różnice.

Wskaźniki

Porównując różne płyny, zwróć uwagę na podstawowe wskaźniki fizyczne i chemiczne. Do fizycznego należą:

• wydajność optyczna (przezroczystość, absorpcja światła);
• obecność zapachu i smaku;
• temperatura topnienia i tworzenie gazu;
• pojemność cieplna i przewodność cieplna;
• przewodność elektryczna;
• gęstość itp.

Charakterystyka chemiczna wskazuje zdolność substancji do reagowania z niektórymi związkami chemicznymi.

Cechy fizyczne

Oba nasze przedmioty porównawcze to przezroczyste płyny, które, gdy mała objętość nie ma koloru. Substancje mają również podobne temperatury topnienia (woda - 0 ° C, ocet - 16 ° C) i tworzenie gazu (odpowiednio 100 i 118 ° C). Gęstość octu w stosunku do wody wynosi 1,05 (woda - 1 kg / m3). Tutaj kończą się ogólne znaki fizyczne.

• Czysta woda nie ma smaku ani zapachu, a ocet ma kwaśny smak i charakterystyczny silny zapach.
• W normalnych warunkach napięcie powierzchniowe kwasu wynosi 27,8 mN / m, podczas gdy w wodzie wartość ta jest znacznie wyższa (72,86 mN / m) i ustępuje tylko rtęci.
• Gdy zamarza, woda zamienia się w kryształki lodu, a kwas octowy w masę podobną do lodu.
• Ciepło właściwe kwasu wynosi 2,01 J / g · K, a dla wody ta wartość jest wyższa - 4 187 J / g · K. Wynika to z faktu, że podczas odparowywania H2O potrzeba dużo energii do rozbicia wiązań wodorowych.

Właściwości chemiczne

Podobieństwa i różnice w occie i wodzie są związane z ich chemicznym charakterem.

Kwas octowy ma wzór CH3COOH i jest substancją organiczną, a woda jest związkiem nieorganicznym o wzorze H2O.

• Interakcja z aktywnymi metalami: potasem, wapniem, sodem itp. W wyniku reakcji powstaje wodór.
• Pozwól reakcji z tlenkami alkalicznymi. Różnica polega na produktach wyjściowych.
• Oddziałują z chlorem, tylko podczas reakcji z wodą tworzy się kwas nadchlorowy i z octem - kwasem chlorooctowym.
• Czasami H2O jest uważane za zasadę i kwas w tym samym czasie.

• H2O dysocjuje słabo i ma również obojętne pH (7), CH3COOH jest słabym i łatwo dysocjującym kwasem o wartości pH około 3.
• Woda najczęściej działa jako wysoce polarny rozpuszczalnik i ocet - środek utleniający.
• H2O reaguje z solami słabych kwasów i zasad, co powoduje ich całkowitą hydrolizę.
• Woda może rozkładać się na składniki molekularne pod wpływem prądu elektrycznego i wysokich temperatur. Rozkład CH3COOH wymaga dużo energii i obecności katalizatora.

http://vseowode.ru/prosto-o-vode/ luksusnaya-kislota-i-voda-shodstva-razlichiya.html

Woda plus kwas octowy

Lekcje chemii często dają zadanie porównania właściwości różnych substancji - cieczy, kryształów. Dzisiaj postaramy się zrozumieć, jakie są podobieństwa i różnice między kwasem octowym a wodą. Napotykamy te płyny prawie codziennie, a żeby nie wyrządzić sobie krzywdy, konieczne jest wyraźne zrozumienie różnicy między nimi.

Zrozum warunki

Najpierw musisz wyjaśnić kilka punktów. Właściwości danej substancji zależą nie tylko od jej charakteru chemicznego, ale także od stężenia i obecności zanieczyszczeń. Istnieją takie pojęcia jak kwas octowy, esencja octowa i ocet stołowy. Wielu z nas nie rozróżnia tych pojęć. Teraz powiemy, jakie są podobne i charakterystyczne właściwości octu i wody.

Surowce mogą służyć dojrzałym owocom, sokom lub winom. W wyniku tego procesu uzyskuje się 100% kwas. Jeśli substancja jest rozcieńczona pewną ilością czystej wody, uzyskuje się esencję octową. Jego stężenie może wynosić od 30 do 80%, ale najczęściej występuje 70–80% roztwór.

Ocet stołowy wytwarza się przez rozcieńczenie esencji octu dużą ilością wody. Zazwyczaj stężenie takiego produktu wynosi 3, 6 lub 9%. Ocet ten najczęściej znajduje się na półkach naszych sklepów i jest używany przez kochanki do celów kulinarnych. Każdy może zamienić esencję w ocet stołowy, najpierw matematycznie obliczając wymagane ilości płynów (metodą krzyżową).

Odkryliśmy, że ocet może mieć różne stężenia, od których zależy nazwa rozwiązania. Następnie rozważamy właściwości kwasu octowego i wody, podkreślając ich podobieństwa i różnice.

Wskaźniki

Porównując różne płyny, zwróć uwagę na podstawowe wskaźniki fizyczne i chemiczne. Do fizycznego należą:

• wydajność optyczna (przezroczystość, absorpcja światła);
• obecność zapachu i smaku;
• temperatura topnienia i tworzenie gazu;
• pojemność cieplna i przewodność cieplna;
• przewodność elektryczna;
• gęstość itp.

Charakterystyka chemiczna wskazuje zdolność substancji do reagowania z niektórymi związkami chemicznymi.

Cechy fizyczne

Oba nasze przedmioty porównawcze to przezroczyste płyny, które, gdy mała objętość nie ma koloru. Substancje mają również podobne temperatury topnienia (woda - 0 ° C, ocet - 16 ° C) i tworzenie gazu (odpowiednio 100 i 118 ° C). Gęstość octu w stosunku do wody wynosi 1,05 (woda - 1 kg / m3). Tutaj kończą się ogólne znaki fizyczne.

• Czysta woda nie ma smaku ani zapachu, a ocet ma kwaśny smak i charakterystyczny silny zapach.
• W normalnych warunkach napięcie powierzchniowe kwasu wynosi 27,8 mN / m, podczas gdy w wodzie wartość ta jest znacznie wyższa (72,86 mN / m) i ustępuje tylko rtęci.
• Gdy zamarza, woda zamienia się w kryształki lodu, a kwas octowy w masę podobną do lodu.
• Ciepło właściwe kwasu wynosi 2,01 J / g · K, a dla wody ta wartość jest wyższa - 4 187 J / g · K. Wynika to z faktu, że podczas odparowywania H2O potrzeba dużo energii do rozbicia wiązań wodorowych.

Właściwości chemiczne

Podobieństwa i różnice w occie i wodzie są związane z ich chemicznym charakterem.

• Interakcja z aktywnymi metalami: potasem, wapniem, sodem itp. W wyniku reakcji powstaje wodór.
• Pozwól reakcji z tlenkami alkalicznymi. Różnica polega na produktach wyjściowych.
• Oddziałują z chlorem, tylko podczas reakcji z wodą tworzy się kwas nadchlorowy i z octem - kwasem chlorooctowym.
• Czasami H2O jest uważane za zasadę i kwas w tym samym czasie.

• H2O dysocjuje słabo i ma również obojętne pH (7), CH3COOH jest słabym i łatwo dysocjującym kwasem o wartości pH około 3.
• Woda najczęściej działa jako wysoce polarny rozpuszczalnik i ocet - środek utleniający.
• H2O reaguje z solami słabych kwasów i zasad, co powoduje ich całkowitą hydrolizę.
• Woda może rozkładać się na składniki molekularne pod wpływem prądu elektrycznego i wysokich temperatur. Rozkład CH3COOH wymaga dużo energii i obecności katalizatora.

Ogólna charakterystyka kwasu octowego

Synonimy: kwas etanowy, lodowaty kwas octowy, kwas octowy, CH₃COOH
To jest związek organiczny. Ma charakterystyczny kwaśny smak i ostry zapach. Chociaż zaklasyfikowany jako słaby kwas, stężony kwas octowy jest żrący.
W stanie stałym cząsteczki kwasu octowego tworzą pary (dimery) połączone wiązaniami wodorowymi. Ciekły kwas octowy jest hydrofilowym (polarnym) rozpuszczalnikiem protonowym, takim jak etanol i woda. Przy umiarkowanej względnej stałej stałej dielektrycznej (stałej dielektrycznej) 6,2 rozpuszcza nie tylko związki polarne, takie jak sole nieorganiczne i cukry, ale także związki niepolarne, takie jak oleje i pierwiastki, takie jak siarka i jod. W kwasie octowym centrum wodoru znajduje się w grupie karboksylowej (-COOH), tak jak w innych kwasach karboksylowych, można je oddzielić od cząsteczki przez jonizację:
CH₃CO₂H → CH₃CO₂ - + H +
Kwas octowy może wchodzić w reakcje chemiczne typowe dla kwasów karboksylowych. Podczas interakcji z bazą jest przekształcany w metal i octan wody. Odzysk kwasu octowego daje etanol. Po podgrzaniu do temperatury powyżej 440 ° C kwas octowy rozkłada się z wytworzeniem dwutlenku węgla i metanu lub ketenów i wody:
CH₃COOH → CH₄ + CO₂
CH₃COOH → CH₂CO + H₂O

Uzyskiwanie kwasu octowego

Kwas octowy wytwarza bakterie kwasu octowego (Acetobacter z rodzaju Clostridium i acetobutylicum):
C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O
Około 75% kwasu octowego jest syntetyzowane do stosowania w przemyśle chemicznym przez karbonylowanie metanolu. W tym procesie metanol i tlenek węgla reagują tworząc kwas octowy:
CH₃OH + CO → CH₃COOH

Zastosowanie kwasu octowego

Kwas octowy jest odczynnikiem chemicznym do produkcji związków chemicznych. Kwas octowy jest najczęściej stosowany w produkcji monomeru octanu winylu (VAM). Kwas octowy jest stosowany jako rozpuszczalnik w produkcji kwasu tereftalowego (TPA), surowca do produkcji politereftalanu etylenu (PET).
Estry kwasu octowego są powszechnie stosowane jako rozpuszczalniki do farb, farb i powłok. Estry obejmują octan etylu, octan n-butylu, octan izobutylu i octan propylu.
Lodowaty kwas octowy jest stosowany w chemii analitycznej do oceny słabo zasadowych substancji, takich jak amidy organiczne. Lodowaty kwas octowy jest znacznie słabszy niż woda, więc amid zachowuje się jak silna zasada w tym ośrodku.
Ocet (4-18% kwas octowy) jest stosowany bezpośrednio jako przyprawa.

Uwaga

Stężony kwas octowy powoduje oparzenia skóry i podrażnienia błon śluzowych. Gumowe rękawice nie chronią, dlatego konieczne jest użycie specjalnych rękawic, na przykład wykonanych z kauczuku nitrylowego. Stężony kwas octowy może się zapalić (jeśli temperatura otoczenia przekracza 39 ° C). Z powodu niezgodności zaleca się przechowywanie kwasu octowego oddzielnie od kwasu chromowego, glikolu etylenowego, kwasu azotowego, kwasu nadchlorowego, nadmanganianu, nadtlenków i grup hydroksylowych.

Czym jest kwas octowy

Kwas octowy nazywany jest również kwasem etanowym, a jego wzór chemiczny to CH3COOH. W starożytności kwas octowy uzyskiwano przez fermentację wina gronowego lub innych produktów (na przykład soku jabłkowego). W okresie renesansu do otrzymania kwasu octowego stosowano octany metali. Co ciekawe, właściwości tego kwasu zmieniają się w zależności od rozpuszczania, to znaczy wodne roztwory kwasu octowego o różnych zawartościach procentowych wykazują różne właściwości i właściwości. Z tego powodu chemicy wierzyli przez bardzo długi czas, że kwas produkowany przy użyciu octanów metali jest inną substancją niż substancja otrzymywana z materii organicznej (z wina lub soku). Dopiero w XVI wieku udowodniono, że niezależnie od metody produkcji jest to wciąż ten sam kwas octowy.

W XIX wieku kwas octowy otrzymano przez syntezę substancji nieorganicznych: dwusiarczek węgla wykorzystano jako surowiec.

Kwas octowy w normalnych warunkach jest roztworem wodnym o stężeniu 80%. Jest też kwas octowy bezwodny lub lodowy - z wyglądu przypomina lód, stąd nazwa. Stężenie takiego kwasu wynosi 99-100%. Bezwodnik octowy jest nadal produkowany, ale jest stosowany w przemyśle farmaceutycznym (synteza aspiryny).

Jak każdy stężony kwas, kwas octowy stanowi zagrożenie. Zdarzają się przypadki, gdy ludzie mylnie pili kwas octowy, co prowadziło do oparzeń błony śluzowej nosogardzieli, żołądka i przełyku, a oparzenia chemiczne są uważane za najcięższe, nawet jeśli mówimy o oparzeniach skóry, nie mówiąc już o narządach wewnętrznych. Ponadto spożycie kwasu octowego powoduje inne komplikacje, takie jak zaburzenia krwawienia, wstrząs i tak dalej. Dlatego, jeśli utrzymasz kwas octowy w domu, konieczne jest, aby był on przechowywany w miejscu niedostępnym dla dzieci, a także przechowywany w pojemniku, którego nie można pomylić z żadnym nieszkodliwym płynem.

UWAGA! Śmiertelny wynik występuje, gdy stosuje się kwas octowy od 20 ml lub więcej!

Czym jest ocet

Ocet ma taki sam wzór chemiczny jak kwas octowy i jest tym samym związkiem chemicznym. Jedyną różnicą między octem a kwasem octowym jest to, że zwykły kwas octowy jest stężonym roztworem octowym (około 80%), a ocet jest silnym roztworem wodnym, a jego stężenie wynosi 6-9%.

Kwas octowy stosowany jest głównie w produkcji, aw warunkach domowych stosowany jest jego słaby roztwór, który nazywamy octem stołowym. Ocet jest używany do konserwowania żywności, aw niektórych przypadkach do febrifuge. Należy zauważyć, że ocet nie służy jako środek przeciwgorączkowy, gdy jest stosowany wewnętrznie, ale tylko wtedy, gdy jest stosowany zewnętrznie - jest stosowany do pocierania w wysokiej temperaturze i jest zwilżany balsamem z octem (w tym przypadku płyn pozostaje dłużej chłodny).

Dostajemy ocet z koncentratu

W „sezonie zakatochny”, kiedy wszystkie gospodynie spieszą się, aby zachować warzywa na zimę, zdarza się, że zwykły ocet stołowy znika w sklepach, ale esencja octu jest sprzedawana. Jeśli nie zamierzasz usuwać kamienia z czajnika lub patelni (a kwas octowy doskonale radzi sobie z tym zadaniem), esencję można łatwo przekształcić w zwykły ocet, a następnie wykorzystać do konserwacji produktów. Aby kwas octowy stał się octem, wystarczy dodać do niego wodę.

1. Odkrycie kwasu octowego ……………………..5

2. Właściwości kwasu octowego …………………………..13

3. Uzyskiwanie kwasu octowego …………………… 19

4. Zastosowanie kwasu octowego ………………….22

Odniesienia ………………..… 27

KWAS ACETOWY, CH3COOH, bezbarwna łatwopalna ciecz o silnym zapachu, dobrze rozpuszczalna w wodzie. Ma charakterystyczny kwaśny smak, przewodzi prąd elektryczny.

Kwas octowy był jedynym, który znali starożytni Grecy. Stąd jego nazwa: „oxos” - kwaśny, kwaśny smak. Kwas octowy jest najprostszym rodzajem kwasów organicznych, które są integralną częścią tłuszczów roślinnych i zwierzęcych. W małych stężeniach występuje w żywności i napojach i bierze udział w procesach metabolicznych podczas dojrzewania owoców. Kwas octowy często występuje w roślinach, w odchodach zwierząt. Sole i estry kwasu octowego nazywane są octanami.

Kwas octowy jest słaby (dysocjuje tylko częściowo w roztworze wodnym). Jednakże, ponieważ środowisko kwaśne hamuje aktywność życiową mikroorganizmów, kwas octowy jest stosowany w konserwacji żywności, na przykład w marynatach.

Kwas octowy otrzymuje się przez utlenianie aldehydu octowego i innych metod, jadalnego kwasu octowego przez fermentację kwasem octowym etanolu. Używany do produkcji substancji leczniczych i zapachowych, jako rozpuszczalnik (na przykład w produkcji octanu celulozy), w postaci octu stołowego w produkcji przypraw, marynat, konserw. Kwas octowy bierze udział w wielu procesach metabolicznych w organizmach żywych. Jest to jeden z lotnych kwasów obecnych w prawie wszystkich produktach spożywczych, kwaśny dla smaku i główny składnik octu.

Celem tej pracy jest zbadanie właściwości, produkcji i zastosowania kwasu octowego.

Cele tego badania:

1. Opowiedz o historii odkrycia kwasu octowego

2. Badanie właściwości kwasu octowego

3. Opisz, jak uzyskać kwas octowy.

4. Aby ujawnić cechy użycia kwasu octowego

1. Odkrycie kwasu octowego

Struktura kwasu octowego zainteresowała chemików od czasu odkrycia Dumasa kwasu trichlorooctowego, ponieważ to odkrycie uderzyło w ówczesną elektrochemiczną teorię Berzeliusa. Te ostatnie, rozdzielające elementy na elektropozytywne i elektroujemne, nie rozpoznały możliwości substytucji w substancjach organicznych, bez głębokiej zmiany ich właściwości chemicznych, wodoru (pierwiastek elektropozytywny) z chlorem (pierwiastek elektroujemny), a tymczasem zgodnie z obserwacjami Dumasa („Comptes rendus” Akademii Paryskiej, 1839 ) okazało się, że „wprowadzenie chloru na miejsce wodoru nie zmienia całkowicie zewnętrznych właściwości cząsteczki...”, dlatego Dumas zadaje pytanie „czy poglądy elektrochemiczne i pomysły na odpoczynek polaryzacji przypisywane cząsteczkom (atomom) prostych ciał, na tak jasnych faktach, że mogą być uważane za obiekty bezwarunkowej wiary, jeśli należy je uznać za hipotezy, czy te hipotezy są odpowiednie dla faktów?... Muszę przyznać, kontynuuje, że sytuacja jest inna. W chemii nieorganicznej, izomorfizm, teoria oparta na faktach, jest dobrze znana, ma niewielką zgodność z teoriami elektrochemicznymi, jako linią przewodnią. W chemii organicznej teoria wymiany odgrywa tę samą rolę... a przyszłość może pokazać, że oba poglądy są ściślej związane z yazany między sobą, że wynikają one z tych samych przyczyn, a można podsumować pod tą samą nazwą. Jak dotąd, na podstawie konwersji kwasu U. w kwas chlorooctowy i aldehyd w chloraldehyd (chloral) oraz z faktu, że w tych przypadkach cały wodór można zastąpić równą objętością chloru bez zmiany podstawowej chemicznej natury substancji, można stwierdzić, że w chemii organicznej istnieją typy, które utrzymują się nawet wtedy, gdy wprowadzamy równe ilości chloru, bromu i jodu na miejsce wodoru. Oznacza to, że teoria substytucji opiera się na faktach, a jednocześnie jest najbardziej błyskotliwa w chemii organicznej. ”Wprowadzenie tego fragmentu do jego rocznego raportu Szwedzkiej Akademii („ Jahresbericht itp. ”, T. 19, 1840, s. 370). „Dumas przygotował związek, któremu nadaje racjonalną formułę C4Cl6O3 + H2O (masy atomowe są nowoczesne; kwas trichlorooctowy jest uważany za związek bezwodnika z wodą); przypisuje to spostrzeżenie faits les plus eclatants de la Chimie organique; to jest podstawa jego teorii substytucji. które, jego zdaniem, obalą teorie elektrochemiczne... a tymczasem okazuje się, że warto napisać swoją formułę trochę inaczej, aby mieć związek z kwasem szczawiowym. z odpowiednim chlorkiem, C2Cl6 + C2O4H2, który pozostaje połączony z kwasem szczawiowym zarówno w kwasie, jak i solach. Mamy zatem do czynienia z tego rodzaju związkiem, którego przykłady są dobrze znane; wiele... zarówno proste, jak i złożone rodniki mają tę właściwość, że ich części zawierające tlen mogą łączyć się z zasadami i tracić je bez utraty kontaktu z częścią zawierającą chlor. Ten pogląd nie został przedstawiony przez Dumasa i nie został poddany weryfikacji eksperymentalnej, a tymczasem, jeśli to prawda, to nowe nauczanie, niezgodne, według Dumasa, z teoretycznymi ideami, które dominowały do ​​tej pory, zostało wyrwane spod nóg i musi spaść. potem niektóre związki nieorganiczne, które, jego zdaniem, są podobne do kwasu chlorooctowego (między nimi Berzelius daje także bezwodnik chlorowy kwasu chromowego - CrO2Cl2, który uważał za związek z nadchlorowym chromem (nieznany w tym czasie) z bezwodnikiem chromowym: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3) Bertse ISC dalej: „kwas chlorooctowy Dumas, oczywiście, należący do tej klasy związków; w nim rodnik węglowy łączy się z tlenem i chlorem. Może to być zatem kwas szczawiowy, w którym połowa tlenu jest zastąpiona chlorem, lub może to być również związek 1 atomu (cząsteczki) kwasu szczawiowego z 1 atomem (cząsteczką) półchlorek węgla - C2Cl6. Pierwsze założenie nie może być wykonane, ponieważ pozwala na zastąpienie 11/2 przez chlor, atomy tlenu (kwas szczawiowy Berzeliusa był C2O3.). Z drugiej strony Dumas ma trzeci pogląd, całkowicie niezgodny z dwoma powyższymi, w których chlor nie zastępuje tlenu, ale wodór elektrododatni, tworząc węglowodór C4Cl6, który ma takie same właściwości jak rodnik złożony jak C4H6 lub acetyl i jest zdolny do wytwarzania kwasu z 3 atomami tlenu, identyczne właściwości z W., ale, jak wynika z porównania (ich właściwości fizyczne), różni się od niego. ”O ile Berzelius był wtedy głęboko przekonany o różnej budowie kwasu octowego i trójchlorooctowego, można to dobrze zobaczyć Komentarze poczynione przez niego w tym samym roku („Jahresb.”, 19, 1840, 558) dotyczące artykułu Gerarda („Journ. F. Pr. Ch.”, XIV, 17): „Gerard, mówi, wyraził nowy spojrzenie na skład alkoholu, eteru i ich pochodnych; jest on następujący: znany związek chromu, tlenu i chloru ma wzór = CrO2Cl2, chlor zastępuje w nim atom tlenu (sugerowany przez atom tlenu Berzeliusa 1 bezwodnika chromowego - CrO3). U. kwas C4H6 + 3O zawiera 2 atomy (cząsteczki) kwasu szczawiowego, z których jeden w całości zastępuje się wodorem = C2O3 + C2H6. I taka gra w formułach wypełniła 37 stron. Jednak już w przyszłym roku Dumas, rozwijając ideę typów, wskazał, że mówiąc o wielu właściwościach diamentów i kwasu trichlorooctowego, miał na myśli różnorodne ich właściwości chemiczne, wyraźnie wyrażone, na przykład, w analogii do ich rozkładu pod wpływem zasad: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 i 22Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, ponieważ CH4 i CHCl3 są przedstawicielami tego samego typu mechanicznego. Z drugiej strony, Liebiga Graham publicznie preferowane większą prostotę osiągalny na podstawie teorii substytucji, rozważając hloroproizvodnyh zwykłego eteru i estry kwasu mrówkowego i U. kwaśnym. Otrzymany Malagutti i Berzelius, ulegając ciśnieniem nowymi faktami, 5th ed. jego „Lehrbuch der Chemie” (Przedmowa oznaczona w listopadzie 1842 r.), zapominając o surowym przeglądzie Gerarda, stwierdził, że można napisać następująco: „Jeśli przypomnimy sobie transformację (w tekście rozkładu) kwasu octowego pod wpływem chloru w kwas chlorosalbenumowy (Chlorosacurale - Chloroxalsaure - Berzelius nazywa kwas trichlorooctowy („Lehrbuch”, 5-te wyd., Str. 629). Inny pogląd wydaje się możliwy w odniesieniu do składu kwasu octowego (kwas octowy nazywa się Acetylsaure Bercelius.), Mianowicie, może być połączonym kwasem szczawiowym, w którym łączenie grup oh (paarling) to C2H6, podobnie jak połączona grupa w kwasie chlorosiarkowym to C2Cl6, a następnie działanie chloru na kwas octowy polegałoby jedynie na przekształceniu C2H6 w C2Cl6 Oczywiście nie można zdecydować, czy taka reprezentacja jest bardziej poprawna..., jednak przydatne do zwrócenia uwagi na możliwość tego. ”

Zatem Berzelius musiał przyznać, że można zastąpić wodór chlorem bez zmiany funkcji chemicznej pierwotnego ciała, w którym ma miejsce podstawienie. Nie zastanawiając się nad zastosowaniem jego poglądów do innych związków, zwracam się do dzieł Kolbego, który dla kwasu octowego, a następnie dla innych końcowych jednozasadowych kwasów, znalazł wiele faktów zgodnych z poglądami Berzeliusa (Gérarda). Punktem wyjścia do pracy Kolbego było zbadanie krystalicznej substancji, składu CCl4SO2, uzyskanego wcześniej przez Berzeliusa i Marsaya pod wpływem aqua regia na CS2 i utworzonego w Kolbe pod działaniem wilgotnego chloru na CS2. Kolbe pobliżu transformacji (patrz. Kolbe "Beiträge znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen" ( "Ann. U. Ph CH."., 54, 1845, 145).) Wykazała, że ​​to ciało jest w nowoczesnych języka, bezwodnik chloru trihlorometilsulfonovoy kwasy, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe nazwał je Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), zdolne do wytwarzania soli odpowiedniego kwasu pod wpływem alkaliów - CCl3.SO2 (OH) [zgodnie z Kolbe BUT + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure] (masy atomowe, masy lub masy), (masy atomowe, masy itp.), С = 12 i О = 16, dlatego przy nowoczesnych ciężarach atomowych jest to С446S2O6H2.), Który pod wpływem cynku najpierw zastępuje jeden atom Cl wodorem, tworząc kwas CHCl2SO2 (OH) [w K LBE - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius ( "Jahresb" 25, 1846, 91) zauważa, że ​​prawo to kombinacja S2O5 kwas ditionowy z hloroformilom dlaczego CCl3SO2 rozważyć (OH) wywołuje Kohlensuperchlorur (C2Cl6.) - Dithionsaure (S2O5) uwodnione, jak zwykle Berzelius nie jest brany pod uwagę), a następnie drugą, tworząc kwas CH2Cl.SO2 (OH) [dla Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure]., i wreszcie obniżenie prądu lub potasu amalgamatu (reakcja Melsansom tuż przed nałożeniem na redukcja kwasu trichlorooctowego do kwasu octowego.) zastępuje wodorem i wszystkie trzy omów Cl tworząc metylosulfonowy kwaśny. CH3.SO2 (OH) [Kolbe - Methylunterschwefelsaure]. Mimowolnie uderzyła analogia tych związków z kwasami chlorooctowymi; Rzeczywiście, przy czym uzyskane Formuły dwóch równoległych rzędach, jak widać z następującej tabeli: H2O + C2Cl6.S2O5 C2Cl6.C2O3 H2O + H2O + C2H2Cl4.S2O5 C2H2Cl4.C2O3 H2O + H2O + C2H4Cl2.S2O5 C2H4Cl2.C2O3 H2O + H2O + C2H6. S2O5 H2O + C2H6.C2O3 nie jest tracona na Kolbe, który zauważy (str 181 I...) „, w połączeniu z wyżej opisanych kwasów siarkowych i kwasów bezpośrednio hlorouglerodsernistoy (powyżej - H2O + C2Cl6.S2O5) opiera się kwas hloroschavelevaya, znany również jako kwas chlorooctowy, ciekły chlorocarbon - CCl (Cl = 71, C = 12; teraz piszemy C2Cl4 - to jest chloroetylen.), jak wiadomo, zamienia się w że pod wpływem chloru - heksachloroetanu (zgodnie z nomenklaturą - Kohlensuperchlorur) i można oczekiwać, że jeśli się równocześnie poddane działaniu wody, jak bizmut chlorku chlorowane antymon, itd., w czasie formowania zastępuje chlor.. tlen. Doświadczenie potwierdziło założenie. Pod działaniem światła i C2Cl4 chloru się pod wodą, Kolbe otrzymała wraz z heksachloroetanu i kwas trichlorooctowy i wyrażono konwersji takiego wzoru: (ponieważ S2Sl4 można otrzymać z CCI4 przez przepuszczenie przez ogrzewaną) rurki i CCI4 powstaje w wyniku działania, po podgrzaniu, Cl2 na CS2, reakcja Kolbego była pierwszym razem, gdy syntetyzowano kwas octowy z pierwiastków. „Jeśli kwas szczawiowy jest wolny w tym samym czasie, jest trudny do rozwiązania, ponieważ chlor natychmiast utlenia go do kwasu octowego”... Widok Bertzeliusa na x kwas loruksusnuyu „zaskakująco (auf dokonać tiberraschende Weise) potwierdziła istnienia i właściwości równoległości połączeniu kwasu siarkowego i wydaje mi (przy czym Kolbe I. c., str. 186) wychodzi z hipotez i uzyskuje się wysoki stopień prawdopodobieństwa. Gdyby kwas chlorofilowo-szczawiowy (Chlorkohlenoxalsaure, tak więc Kolbe nazywa kwas chlorooctowy.) ma skład podobny do kwasu chlorowęglowego, wtedy musimy również rozważyć kwas metylooctowy dla połączonego kwasu i uznać go za metylometal szczawiowy: C2 H6.C2O3 (To jest pogląd wyrażony wcześniej przez Gerarda). Nie jest niewiarygodne, że w przyszłości będziemy zmuszeni wziąć za połączone kwasy znaczną liczbę tych kwasów organicznych, w których, z powodu ograniczonej ilości naszych informacji, akceptujemy hipotetyczne rodniki... " Jeśli chodzi o zjawiska zastępowania w tych połączonych kwasach, to otrzymują proste wyjaśnienie faktu, że różne, prawdopodobnie izomorficzne związki są w stanie zastąpić się nawzajem w roli połączonych grup (als Paarlinge, s. 187), bez zmiany zasadniczo kwasowych właściwości ciała połączonych z nimi! ”Dalej e Doświadczalne potwierdzenie tego względu można znaleźć w artykule Frankland i Kolbe "Ueber die Chemische konstytucji der Sauren der Reihe (CH2) 2nO4 und der unter den Namen" Nitryl "bekannten Verbindungen" ( "Ann Chem Pharm n...." 65.. 1848, 288) Wychodząc z założenia, że ​​wszystkie liczby kwasowej (CH2) 2nO4, skonstruowane jak kwas metilschavelevoy (teraz pisania i wywołać CnH2nO2 metilschavelevuyu kwas - kwas octowy), mają zobacz: „, jeśli formuła H2O + H2.C2O3 prawdziwy wyraz racjonalnego składu kwasu mrówkowego, tj. jeśli uważa się, że jest to kwas szczawiowy połączony z jednym równoważnikiem wodoru i (wyrażenie nie jest prawdą; zamiast h. Frankland i Kolbe użyciu przekreślenia litery, która jest równa 2 N), to nie ma trudności tłumaczy się konwersji w wysokiej temperaturze w wodnym roztworze mrówczanu amonu kwasu cyjanowodorowego, ponieważ jest znane i nawet Dobereynerom stwierdzono, że szczawian amonowy rozkłada się podczas ogrzewania z wodą i cyjan. Wodór połączony w kwasie mrówkowym bierze udział w reakcji tylko w tym, że w połączeniu z cyjanem tworzy kwas cyjanowodorowy: Odwrotne tworzenie się kwasu mrówkowego z kwasu cyjanowodorowego pod wpływem zasady jest niczym innym jak powtórzeniem znanej przemiany cyjanu rozpuszczonego w wodzie w kwas szczawiowy i amoniak, z tą tylko różnicą; że w momencie tworzenia się kwasu szczawiowego w połączeniu z cyjanowodoru. „Co cyjanek benzen (S6H5CN), na przykład, Fehlinga, ma właściwości kwasowe i formy błękit pruski może być, zgodnie z Kolbe i Frankland dostarczany równolegle niezdolności chloru chlorek etylu reakcji z AgNO3 i prawidłowość ich wskazówek Kolbe i Frankland okazać syntezę metodą nitryle (otrzymany przez destylację kwasów nitryle sernovinnyh KCN (metoda Dumas i Malagutti z Leblanc): R'.SO3 (OH) + KCN = R. CN + KHSO4) octowy, propionowy ( zgodnie z ówczesnym met-acetonem) i kwasem kapronowym, a następnie w przyszłym roku elektrolizował sole alkaliczne jednozasadowych nasyconych kwasów i zgodnie ze swoim schematem obserwował tworzenie się etanu, kwasu węglowego i wodoru w elektrolizie kwasu octowego: C2H6.C2O3 = H2O + H2 + [2CO2 + C2H6], a także w walerianowy elektrolizy - oktan, kwas węglowy i wodór :. C8H18.C2O3 = H2O + H2 + [2CO2 + C8H18] Jednakże, należy zauważyć, że spodziewać się z Kolbe kwas octowy metyl (CH3) 'połączony z wodorem, tj. gazem bagiennym, i z kwasem walerianowym - butylem C4H9, połączony również z wodorem, t. E. C4H10 (nazywa C4H9 vallilom), ale to oczekiwanie musi zobaczyć koncesję otrzymała już znaczne prawa wzorach obywatelstwo Gerard, który wyrzekł się dawne poglądy na kwas octowy i uznała je za nie do C4H8O4 Jaką formułę, sądząc po danych krioskopowych, ma w rzeczywistości, i dla C2H4O2, jak napisano we wszystkich nowoczesnych podręcznikach chemii.

Czym jest kwas octowy

Kwas octowy jest produktem organicznym o specyficznym zapachu i smaku, jest wynikiem fermentacji składników alkoholowych i węglowodanowych lub zakwaszania win.

Ta substancja w postaci octu winnego była znana w starożytnej Grecji i starożytnym Rzymie. W późniejszych czasach alchemicy nauczyli się wytwarzać czystszą substancję przez destylację. Kwas w postaci kryształów został wyhodowany w 1700 roku. Mniej więcej w tym samym czasie chemicy określili swoją formułę i zwrócili uwagę na zdolność substancji do zapalenia się.

W naturze kwas octowy rzadko występuje w postaci wolnej. Jako część roślin występuje w postaci soli lub estrów, w organizmie zwierząt występuje w składzie tkanki mięśniowej, śledziony, a także w moczu, potem, ekskrementach. Łatwo powstaje w wyniku fermentacji, gnicia, w procesie rozkładu złożonych związków organicznych.

Syntetyczną postać kwasu octowego otrzymuje się po reakcji ekspozycji na metyl metylowy z dwutlenkiem węgla lub, po wystawieniu na działanie metanolanu sodu, ogrzewa się do 160 stopni z tlenkiem węgla. Istnieją inne sposoby tworzenia tej substancji w laboratorium.

Czysty kwas octowy jest klarownym płynem o duszącym zapachu, który powoduje oparzenia ciała. Jeśli podpalisz parę substancji, dają jasnoniebieski płomień. Rozpuszczając w wodzie kwas wytwarza ciepło.
Acetyl koenzym A powstaje z udziałem kwasu octowego, który jest również niezbędny do biosyntezy steroli, kwasów tłuszczowych, steroidów i innych substancji. Właściwości chemiczne kwasu octowego sprawiają, że jest niezbędny w wielu procesach i reakcjach. Kwas octowy pomaga tworzyć sole, amidy, estry.

Ale oprócz swoich korzystnych właściwości jest niebezpieczną, łatwopalną substancją. Dlatego też, pracując z nim, należy przestrzegać maksymalnych środków ostrożności, unikając bezpośredniego kontaktu ze skórą, starając się nie wdychać oparów kwasu.

Formy kwasu octowego:

• lód (96% roztwór, stosowany do usuwania brodawek, odcisków);
• esencja (zawiera 30-80% kwasu, jest częścią preparatów medycznych przeciwko grzybom i świądowi);
• Ocet stołowy (3-, 6-, 9-procentowy roztwór, aktywnie stosowany w życiu codziennym);
• ocet jabłkowy (lub inny owoc i jagoda) (o niskiej zawartości kwasu, stosowany w kuchni, kosmetologii);
• ocet balsamiczny lub aromatyczny (ocet stołowy, nasycony pikantnymi roślinami, stosowany w kuchni i kosmetologii);
• octan (ester kwasu).

Rodzaje octu

Czysty kwas octowy jest substancją bardzo agresywną i może być szkodliwy dla zdrowia.

Dlatego w życiu codziennym wykorzystuje roztwór wodny (o różnych stężeniach). Istnieją dwa sposoby tworzenia octu:

Produkt działalności przemysłowej może zawierać 3, 6 lub 9 procent kwasu octowego. Nasycenie domowego octu jest jeszcze niższe, co czyni go bezpieczniejszym do spożycia. Oprócz niskiego stężenia, domowej roboty produkt zawiera wiele witamin i innych korzystnych substancji. Zakres składników odżywczych zależy od produktu, z którego powstał ocet. Najczęściej używane surowce jabłkowe i winogronowe. Istnieje również tzw. Ocet balsamiczny, zrobiony ze stołu z dodatkiem pikantnych ziół.

Dzienna stawka

Dyskusja na temat dziennego zużycia kwasu octowego nie jest konieczna. Pomimo dużej popularności octu w życiu codziennym, powszechnego stosowania w kuchni, naukowcy nie obliczyli, ile ta substancja może lub powinna być spożywana przez ludzi. To prawda, że ​​współczesna medycyna nie wie, kiedy ktoś miałby problemy zdrowotne z powodu nieodpowiedniej konsumpcji tego produktu.

Ale lekarze są jednomyślni w opinii tych, którzy są wyjątkowo niepożądani, aby patrzeć na produkty o wysokiej zawartości kwasu octowego. Są to ludzie z zapaleniem żołądka, wrzodami, zapaleniami układu pokarmowego. Wyjaśnia to fakt, że kwas octowy (jak każda inna substancja z tej grupy) podrażnia i czasami niszczy błony śluzowe przewodu pokarmowego. W najlepszym przypadku grozi mu zgaga, w najgorszym przypadku poparzenie przewodu pokarmowego.

Oprócz tego oczywistego powodu, dla którego nie używa się octu, jest jeszcze jeden. Niektórzy ludzie mają indywidualną nietolerancję wobec substancji. Aby uniknąć nieprzyjemnych konsekwencji, osoby takie nie powinny również spożywać żywności o smaku octu.

Przedawkowanie

Wpływ kwasu octowego na organizm ludzki w znaczący sposób przypomina działanie kwasu solnego, siarkowego lub azotowego. Różnica polega na bardziej powierzchownym działaniu octu.

Około 12 ml czystego kwasu octowego jest śmiertelne dla ludzi. Ta część jest podobna do około szklanki octu lub 20-40 ml esencji octowej. Pary substancji przedostające się do płuc powodują zapalenie płuc z powikłaniami. Inne możliwe skutki przedawkowania obejmują martwicę tkanek, krwotok wątrobowy, nerczycę ze śmiercią komórek nerkowych.

Interakcje z innymi substancjami

Kwas octowy doskonale współdziała z białkami. W szczególności, w połączeniu z octem, białka z pożywienia są łatwiej przyswajane przez organizm. Podobnie, kwaśny roztwór wodny działa na węglowodany, co ułatwia ich trawienie. Ta zdolność biochemiczna sprawia, że ​​produkt jest „właściwym” sąsiadem do mięsa, ryb lub żywności roślinnej. Ale znowu ta zasada działa tylko wtedy, gdy układ trawienny jest zdrowy.

Ocet w tradycyjnej medycynie

Medycyna alternatywna wykorzystuje kwas octowy, a raczej jego wodny roztwór, jako lekarstwo na wiele chorób.

Być może najbardziej znaną i wykorzystywaną metodą jest redukcja wysokiej temperatury za pomocą kompresów octowych. Nie mniej znane użycie tego płynu do ukąszeń komarów, pszczół i innych owadów skutecznie pozbawia wszy. Z pomocą wodnego roztworu kwasu tradycyjni uzdrowiciele leczą zapalenie migdałków, zapalenie gardła, zapalenie stawów, reumatyzm, a także grzybicę stóp i pleśniawki. Aby zmniejszyć objawy przeziębienia w pokoju, w którym leży pacjent, rozpylić ocet. A jeśli obszar skóry spłonie pod słońcem lub zostanie spalony meduzą, namaszczony kwaśnym roztworem, możliwe będzie zmniejszenie nieprzyjemnych objawów.

Tymczasem żaden ocet nie będzie odpowiedni do leczenia. Najczęściej uciekają się do produktu jabłkowego, który zawiera wiele przydatnych substancji. Oprócz kwasu octowego zawiera kwas askorbinowy, jabłkowy i mlekowy. Specyficzne właściwości chemiczne octu jabłkowego sprawiają, że jest to leczenie zapalenia stawów. W połączeniu z kwasem borowym i alkoholem łagodzi nadmierne pocenie się.

Jest również ważny dla obniżenia poziomu cholesterolu, stabilizacji poziomu cukru we krwi (u diabetyków), pozbycia się nadmiaru wagi (poprzez przyspieszenie metabolizmu). Medycyna alternatywna usuwa również kamienie nerkowe z kwasem octowym z jabłek.

Kwas na piękno

W kosmetologii szczególnie ceniony jest kwas octowy. O skuteczności tej substancji w walce z cellulitem i dodatkowymi centymetrami opowiadają bardzo inspirujące historie. Kurs okładów z octu - możesz zapomnieć o „skórze pomarańczowej”. Więc przynajmniej czytaj opinie na forach, które tracą wagę kobiet.

Znane jest również stosowanie kwasu octowego w leczeniu łupieżu i trądziku. Wynik uzyskuje się dzięki właściwościom antybakteryjnym substancji. Przywróć włosom połysk i siłę również siłą octu. Wystarczy wypłukać czyste loki lekkim roztworem kwasu po każdym praniu. A ocet z korzeniem tataraku i liśćmi pokrzywy pomoże chronić przed łysieniem.

Wykorzystanie w przemyśle

Kwas octowy jest składnikiem o szerokim zakresie zastosowań. W szczególności w farmacji
toksyczny dla ludzi.

Również ta substancja jest ważnym składnikiem w perfumerii. Sole kwasu octowego stosuje się jako ogórki i jako środek przeciwko chwastom.

Źródła żywności

Pierwszym i najbardziej skoncentrowanym źródłem kwasu są różne rodzaje octu: jabłko, wino, stół i inne.

Ta substancja występuje również w miodzie, winogronach, jabłkach, daktylach, figach, burakach, arbuzach, bananach, słodzie, pszenicy i innych produktach.

Kwas octowy jest bardzo kontrowersyjną substancją. Prawidłowo stosowany może być korzystny dla ludzi. Jeśli zapomnisz o bezpieczeństwie, ocet ten jest niebezpiecznym kwasem rozcieńczonym wodą, problemów nie można uzyskać. Ale teraz wiesz, jak używać substancji o wzorze CH3COOH z korzyściami dla zdrowia i jak jest to przydatne dla ludzi.

Gdzie to ma zastosowanie?

Kwas octowy stosuje się głównie w produkcji różnych konserwantów i marynat.

Ponadto jest nadal stosowany w przemysłowej produkcji konserw warzywnych, majonezu i słodyczy.

Często środek konserwujący do żywności jest stosowany jako środek dezynfekujący i dezynfekujący.

Jednak kwas octowy jest stosowany nie tylko do przygotowywania różnych produktów spożywczych, ale także w innych gałęziach przemysłu.

E260 w produkcji żywności

Od właściwości kwasu octowego i zależy od jego zakresu. Jego główną wartością jest smak i kwaśny charakter.

Ocet dzieli się na kilka rodzajów, a mianowicie: jabłko, balsamiczny, piwo, trzcina, data, miód, rodzynka, palma i wiele innych.

Często kwas jest wykorzystywany do produkcji marynat, które później służą jako podstawa do konserwowania warzyw.

Nawet najbardziej znanym przepisem na marynowanie mięsa na kebaby jest dodanie octu.

Ma silne właściwości antybakteryjne. Dlatego wszystkie marynaty i przygotowane na ich podstawie. Z tego powodu warzywa w puszkach są przechowywane dłużej bez warunków o określonej temperaturze.

Ocet jest substancją toksyczną, dlatego stosowanie w dużych dawkach i niewłaściwie skoncentrowane może prowadzić do poważnych naruszeń w organizmie człowieka. Mówiąc prosto, stopień zagrożenia zależy od tego, jak rozcieńczysz go wodą.

Najbardziej niebezpieczne rozwiązanie dla ludzi, którego stężenie przekracza 30%. Jeśli to rozwiązanie wejdzie w kontakt z błoną śluzową i skórą, może spowodować poważne oparzenia chemiczne.

Stosowanie octu jest dozwolone w przemyśle na całym świecie, ponieważ przy prawidłowym stosowaniu jest całkowicie bezpieczne.

Eksperci kategorycznie nie zalecają jedzenia żywności lub produktów zawierających ocet, osób z chorobami przewodu pokarmowego i patologicznych zaburzeń czynności wątroby. Konieczne jest również wstrzymanie się od głosu i dzieci do sześciu lub siedmiu lat.

http://gribok360.me/lechenie/narodnye-lechenie/voda-plyus- luksusnaya-kislota.html