Oddziaływanie alkoholi ROH z sodem wytwarza gazowy wodór (reakcja jakościowa na związki zawierające grupy hydroksylowe) i odpowiednie alkoholany sodu RONa.
Przygotuj probówki z alkoholami metylowymi, etylowymi i butylowymi. Wrzucamy kawałek metalicznego sodu do probówki z alkoholem metylowym. Rozpoczyna się reakcja energetyczna. Sód topi się, uwalnia się wodór. 2СН₃OH + 2Na → 2CH₃ONa + H₂↑ Umieść sód w probówce z alkoholem etylowym. Reakcja jest trochę wolniejsza. 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑ Wydzielony wodór można podpalić. Jeśli pod koniec reakcji szklany pręt zostanie upuszczony do rurki i przytrzymany nad płomieniem palnika, nadmiar alkoholu odparuje i biała powłoka etylanu sodu pozostanie na patyku.
In vitro z alkoholem butylowym reakcja z sodem jest nawet wolniejsza. 2C₄H₉OH + 2Na → 2C₄H₉ONa + H₂↑ Tak więc wraz z wydłużeniem rodnika węglowodorowego zmniejsza się szybkość reakcji alkoholi z sodem.

Wyposażenie: stojak na probówki, probówki, pęseta, skalpel, bibuła filtracyjna.
Bezpieczeństwo. Przestrzegaj zasad pracy z łatwopalnymi cieczami i metalami alkalicznymi.

http://orgchem.ru/chem4/vid/ROH_Na.htm

Organic Chemistry: Laboratory Workshop, strona 10

b) stosunek benzenu do działania środków utleniających

W probówce wylewa się

1-2 ml benzenu i

2 ml zakwaszonego wodnego roztworu nadmanganianu potasu i energicznie wstrząsnąć zawartość. Kolor nie zmienia się nawet po podgrzaniu, co wskazuje na stabilność pierścienia benzenowego w stosunku do środków utleniających.

c) spalanie benzenu

Podczas zapalania benzen pali się dymnym płomieniem:

Doświadczenie numer 11. Właściwości terpenów

Roztwór nadmanganianu potasu

a) interakcja terpentyny z bromem

W probówce wylewa się

2-3 ml wody bromowej i

0,5 ml terpentyny terpentynowej. W wyniku wstrząsania przebarwienia pojawiają się w wyniku dodania bromu do a-pinenu (głównego składnika terpentyny) w miejscu zerwania podwójnego wiązania węgiel-węgiel.

b) utlenianie a-pinenu

W probówce wylewa się

0,5 ml terpentyny i 1-2 krople roztworu nadmanganianu potasu. Podczas wstrząsania obserwuje się odbarwienie nadmanganianu potasu w wyniku utleniania a-pinenu.

IV. POCHODNE POCHODNE Z WĘGLOWODORÓW

Doświadczenie numer 12. Otrzymanie chlorku etylu

Mieszanina etanolu i stężonego kwasu siarkowego (1: 1)

Chlorek sodu (sól kuchenna)

Chlorek etylu otrzymuje się z alkoholu etylowego i chlorowodoru, który powstaje z chlorku sodu w obecności stężonego kwasu siarkowego:

Ta reakcja jest szczególnym przypadkiem zastąpienia hydroksylu przez halogen. W wylanej suchej probówce

1 g chlorku sodu, wlano

1 ml etanolu i

1 ml stężonego kwasu siarkowego. Rura jest zaciśnięta za pomocą uchwytu, rurka pary jest włożona, a lampa spiralna jest delikatnie podgrzewana na płomieniu. Koniec rurki pary umieszcza się w płomieniu drugiej lampy spirytusowej. Chlorek etylu uwalniany z rury parowej pali się świecącym zielonym płomieniem, który jest typowy dla pochodnych halogenowych.

Doświadczenie numer 13. Powstawanie jodoformu z alkoholu etylowego

Roztwór wodorotlenku sodu

Rurka jest umieszczona

0,5 ml etanolu i 3-4 ml wody. Otrzymaną mieszaninę energicznie wstrząsa się, ogrzewa na łaźni wodnej do

70 0 С, a następnie rozcieńcz go dodając kroplami (

10% roztwór wodorotlenku sodu do zaniku brązowego koloru jodu. Po kilku minutach wytrąca się żółty osad jodoformu, który łatwo rozpoznać po charakterystycznym zapachu. Reakcja przebiega zgodnie z następującymi schematami:

oddziaływanie jodu alkalicznego

Ja₂ + 2NaOH® H₂O + NaI + NaOI

utlenianie alkoholu do aldehydu

zastąpienie atomów wodoru w rodniku aldehydowym atomami jodu

• AltGTU 419
• AltGU 113
• AMPGU 296
• ASTU 266
• BITTU 794
• BSTU „Voenmeh” 1191
• BSMU 172
• BSTU 602
• BSU 153
• BSUIR 391
• BelSUT 4908
• BSEU 962
• BNTU 1070
• BTEU PK 689
• BrSU 179
• VNTU 119
• WYPOSAŻENIE 426
• VlSU 645
• WMA 611
• VolgGTU 235
• VNU je. Dahl 166
• VZFEI 245
• Vyatgskha 101
• Vyat GGU 139
• VyatGU 559
• GGDSK 171
• GomGMK 501
• Państwowy Uniwersytet Medyczny 1967
• GSTU je. Suszyć 4467
• GSU je. Skaryna 1590
• GMA im. Makarova 300
• DGPU 159
• DalGAU 279
• DVGGU 134
• DVMU 409
• FESTU 936
• DVGUPS 305
• FEFU 949
• DonSTU 497
• DITM MNTU 109
• IvGMA 488
• IGHTU 130
• IzhSTU 143
• KemGPPK 171
• KemSU 507
• KGMTU 269
• KirovAT 147
• KGKSEP 407
• KGTA im. Degtyareva 174
• KnAGTU 2909
• KrasGAU 370
• KrasSMU 630
• KSPU je. Astafieva 133
• KSTU (SFU) 567
• KGTEI (SFU) 112
• PDA №2 177
• KubGTU 139
• KubSU 107
• KuzGPA 182
• KuzGTU 789
• MGTU je. Nosova 367
• Moskiewski Uniwersytet Ekonomiczny Sakharova 232
• MGEK 249
• MGPU 165
• MAI 144
• MADI 151
• MGIU 1179
• MGOU 121
• MGSU 330
• MSU 273
• MGUKI 101
• MGUPI 225
• MGUPS (MIIT) 636
• MGUTU 122
• MTUCI 179
• HAI 656
• TPU 454
• NRU MEI 641
• NMSU „Góra” 1701
• KPI 1534
• NTUU „KPI” 212
• NUK je. Makarova 542
• HB 777
• NGAVT 362
• NSAU 411
• NGASU 817
• NGMU 665
• NGPU 214
• NSTU 4610
• NSU 1992
• NSUAU 499
• NII 201
• OmGTU 301
• OmGUPS 230
• SPbPK №4 115
• PGUPS 2489
• PGPU je. Korolenko 296
• PNTU je. Kondratyuka 119
• RANEPA 186
• ROAT MIIT 608
• PTA 243
• RSHU 118
• RGPU je. Herzen 124
• RGPPU 142
• RSSU 162
• MATI - RGTU 121
• RGUNiG 260
• REU je. Plechanova 122
• RGATU je. Sołowjow 219
• RyazGU 125
• RGRU 666
• SamGTU 130
• SPSUU 318
• ENGECON 328
• SPbGIPSR 136
• SPbGTU je. Kirov 227
• SPbGMTU 143
• SPbGPMU 147
• SPbSPU 1598
• SPbGTI (TU) 292
• SPbGTURP 235
• SPbSU 582
• SUAP 524
• SPbGuniPT 291
• SPbSUPTD 438
• SPbSUSE 226
• SPbSUT 193
• SPGUTD 151
• SPSUEF 145
• SPbGETU „LETI” 380
• PIMash 247
• NRU ITMO 531
• SSTU je. Gagarin 114
• SakhGU 278
• SZTU 484
• SibAGS 249
• SibSAU 462
• SibGIU 1655
• SibGTU 946
• SGUPS 1513
• SibSUTI 2083
• SibUpK 377
• SFU 2423
• SNAU 567
• SSU 768
• TSURE 149
• TOGU 551
• TSEU 325
• TSU (Tomsk) 276
• TSPU 181
• TSU 553
• UkrGAZHT 234
• UlSTU 536
• UIPKPRO 123
• UrGPU 195
• UGTU-UPI 758
• USPTU 570
• USTU 134
• HGAEP 138
• HGAFK 110
• KNAME 407
• KNUVD 512
• KhNU je. Karazin 305
• KNURE 324
• KNUE 495
• CPU 157
• ChitUU 220
• SUSU 306

Pełna lista uniwersytetów

Aby wydrukować plik, pobierz go (w formacie Word).

http://vunivere.ru/work1997/page10

Alkohol etylowy plus sód

Interakcja alkoholu etylowego z metalicznym sodem

Oddziaływanie alkoholi z sodem wytwarza gazowy wodór i odpowiednie alkoholany sodu. Przygotuj probówki z alkoholami metylowymi, etylowymi i butylowymi. Wrzucamy kawałek metalicznego sodu do probówki z alkoholem metylowym. Rozpoczyna się reakcja energetyczna. Sód topi się, uwalnia się wodór.

Umieść sodu w probówce z alkoholem etylowym. Reakcja jest trochę wolniejsza. Wydzielony wodór można zapalić. Pod koniec reakcji wybieramy etanolan sodu. Aby to zrobić, upuść szklany pręt do rury i przytrzymaj go nad płomieniem palnika. Nadmiar alkoholu odparowuje. Biały etanolan sodu pozostaje na patyku.

In vitro z alkoholem butylowym reakcja z sodem jest nawet wolniejsza.

Tak więc wraz z wydłużaniem i rozgałęzianiem rodnika węglowodorowego zmniejsza się szybkość reakcji alkoholi z sodem.

Wyposażenie: stojak na probówki, probówki, pęseta, skalpel, bibuła filtracyjna.

Bezpieczeństwo. Przestrzegaj zasad pracy z łatwopalnymi cieczami i metalami alkalicznymi.

Formułowanie doświadczenia i tekstu - doktorat Paweł Bespalov.

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2e02dc8c-ac9d-7c17-cb97-f894219639f2/index.htm

Alkohol etylowy plus sód

12 lat udanej pracy nad przygotowaniem do egzaminu i OGE!

1161 przyznał (100%) najlepszym uniwersytetom w Moskwie

Przygotowanie do egzaminu, OGE i olimpiady przedmiotowe w Moskwie

• do domu
• mapa
• poczta

Masz jakieś pytania?
Oddzwonimy do Ciebie:

Interakcja alkoholi z metalicznym sodem

Sód jest bardzo aktywnym metalem, jest przechowywany w nafcie, aby zapobiec jego utlenianiu w powietrzu. Alkohol metylowy, etylowy i butylowy oddziałuje z metalicznym sodem, tworząc gazowy wodór i odpowiednie alkoholany sodu.

Do eksperymentu zastosowano probówki z alkoholami metylowymi, etylowymi i butylowymi. W pierwszej probówce (z alkoholem metylowym) zanurza się mały kawałek metalicznego sodu. Gwałtowna reakcja zachodzi z tworzeniem się metanolanu sodu i wydzielaniem wodoru:

Wodór zbiera się w rurze, która jest uwalniana podczas reakcji.

Podobny eksperyment wykonujemy z probówką z alkoholem etylowym: reakcja przebiega wolniej z tworzeniem się pęcherzyków wodoru i etylanu sodu:

Alkohol butylowy oddziałuje z metalicznym sodem, a reakcja jest nawet wolniejsza. To najcichsza reakcja wszystkich trzech:

Ten eksperyment wykazał następujący wzór: im dłuższy rodnik węglowodorowy, tym niższa szybkość reakcji alkoholi z sodem.

http://paramitacenter.ru/node/649

Napisz równanie reakcji:
1. Interakcja alkoholu etylowego z sodem
2. Wykształcenie alkohol dietylowy
3. Tworzenie octanu metylu

Oszczędzaj czas i nie wyświetlaj reklam dzięki Knowledge Plus

Oszczędzaj czas i nie wyświetlaj reklam dzięki Knowledge Plus

Odpowiedź

Odpowiedź jest podana

Chemik

Połącz Knowledge Plus, aby uzyskać dostęp do wszystkich odpowiedzi. Szybko, bez reklam i przerw!

Nie przegap ważnego - połącz Knowledge Plus, aby zobaczyć odpowiedź już teraz.

Obejrzyj film, aby uzyskać dostęp do odpowiedzi

O nie!
Wyświetlane są odpowiedzi

Połącz Knowledge Plus, aby uzyskać dostęp do wszystkich odpowiedzi. Szybko, bez reklam i przerw!

Nie przegap ważnego - połącz Knowledge Plus, aby zobaczyć odpowiedź już teraz.

http://znanija.com/task/27197841

Alkohol etylowy plus sód

3 krople alkoholu, 2 krople wody i 3 krople kwasu siarkowego umieszcza się w probówce z rurką odgałęzioną. Po ochłodzeniu ogrzanej mieszaniny alkoholowo-kwasowej kilka kryształów bromku potasu umieszcza się na końcu mikropłytki.

Wzmocnij rurkę ukośnie w nodze statywu i delikatnie podgrzej zawartość probówki do wrzenia. Koniec rurki wylotowej zanurza się w innej probówce zawierającej 6-7 kropli wody i chłodzonej lodem.

Ogrzewanie prowadzi do zaniku kryształów bromku potasu w rurze reakcyjnej. W odbiorniku powstają dwie warstwy: dolna to etylometyl, górna to woda. Za pomocą pipety usuń górną warstwę.

Używając szklanego pręta, dodaj 1 kroplę bromku etylu do płomienia palnika. Płomień jest pomalowany wokół krawędzi na zielono.

Najwygodniejszym sposobem wytwarzania fluorowcoalkili jest zastąpienie grupy hydroksylowej alkoholi R-OH halogenem. Produkcja pochodnych halogenowych z alkoholi jest stosowana na dużą skalę, ponieważ alkohole są łatwo dostępne i dobrze zbadane. W niektórych przypadkach przy wytwarzaniu fluorowcoalkili stosuje się halogenki fosforu zamiast halogenków wodoru.

Doświadczenie 2. Uzyskiwanie chlorku etylu.

Odczynniki i materiały: alkohol etylowy; kwas siarkowy (d = 1,84 g / cm3).

Do probówki wlewa się małe kryształy chlorku sodu (warstwa o wysokości 1 mm), następnie dodaje się 3 krople alkoholu etylowego, 3 krople stężonego kwasu siarkowego i mieszaninę ogrzewa się w płomieniu palnika.

Od czasu do czasu doprowadzaj rurę do płomienia palnika. Uwolniony chlorek etylu zapala się, tworząc charakterystyczny pierścień w kolorze zielonym.

Chlorek etylu - gaz, łatwo skrapla się w ciecz za pomocą m. Kip. 12,4 ° C

Doświadczenie 3. Oznaczanie chloru przez działanie sodu metalicznego na alkoholowy roztwór materii organicznej (metoda A. V. Stepanova).

Odczynniki i materiały: chloroform; alkohol etylowy; metaliczny sód; azotan srebra, 0,1 n. rozwiązanie; kwas azotowy, 0,1 n. rozwiązanie.

3 krople chloroformu, 3 krople etanolu umieszcza się w probówce i wstrząsa. Następnie do roztworu wprowadza się kawałek metalicznego sodu o wielkości główki zapałki. Mieszanina w rurze zaczyna się gwałtownie gotować, a do schłodzenia rurkę zanurza się w zimnej wodzie.

Ciecz w probówce staje się mętna lub wytrąca się osad słabo rozpuszczalnego chlorku alkoholu RC1. Pod koniec uwalniania pęcherzyków wodoru sprawdź, czy metaliczny sód jest całkowicie rozpuszczony. Jeśli sód zostanie rozpuszczony, do mieszaniny wlewa się 3-4 krople wody destylowanej, a rozcieńczony kwas azotowy dodaje się aż do zakwaszenia.

Następnie dodaj 2-3 krople roztworu azotanu srebra - wypada biały, tandetny osad chlorku srebra.

RC1 + 2H + → R-H + HC1

Reakcja tworzenia nierozpuszczalnych soli srebra kwasów chlorowcowodorowych pod działaniem azotanu srebra nie może być stosowana bezpośrednio do oznaczania halogenu w związkach organicznych, ponieważ nie dysocjują na jony i nie ma jonów halogenowych w roztworze.

Najpierw należy zamienić halogen na związek nieorganiczny - w tym przypadku chlorek sodu. Pod działaniem wodoru w momencie izolacji halogen jest eliminowany.

Doświadczenie 4. Otrzymywanie jodoformu z alkoholu etylowego.

Odczynniki i materiały: alkohol etylowy; soda kaustyczna, 2 n. rozwiązanie; roztwór jodu w jodku potasu. Wyposażenie: mikroskop; szkiełko.

1 kroplę alkoholu etylowego, 3 krople roztworu jodu w jodku potasu i 3 krople sody kaustycznej umieszcza się w probówce. Zawartość probówek jest podgrzewana, nie pozwalając na wrzenie roztworu, ponieważ w wrzącym roztworze jodoform jest rozszczepiany przez alkalia.

Pojawia się białawe zmętnienie, z którego stopniowo po ochłodzeniu tworzą się kryształy jodoformu. Jeśli zmętnienie rozpuszcza się, dodać kolejne 3-4 krople roztworu jodu do ciepłej mieszaniny reakcyjnej i dokładnie wymieszać zawartość, aż kryształy zaczną się wytrącać.

Krople osadu przenosi się na szkiełko i bada pod mikroskopem (ryc. 5). Kryształy jododoformu mają postać sześciokątów lub sześcioramiennych płatków śniegu. Chemia procesowa:

CI₃COH + NaOH → CHI₃ + HCOONa

Jodoform tworzy żółte kryształy o temperaturze topnienia 119 ° C, ma silny, bardzo natrętny zapach. To doskonały środek antyseptyczny.

Doświadczenie 5. Uzyskiwanie bromobenzenu.

Odczynniki i materiały: benzen; brom; żelazo (trociny); wapno sodowane; soda kaustyczna, 2 n. rozwiązanie. Wyposażenie: probówka z mocno zakrzywioną rurką wylotową: szklana rurka absorbera; wacik; kąpiel wodna, termometr.

Instrukcje specjalne: eksperyment przeprowadzany jest w okapie!

Niektóre opiłki żelaza, 5 kropli benzenu i 2 krople bromu są umieszczane w suchej rurce. Otwór rury jest natychmiast zamykany korkiem z rurką odpowietrzającą, do której przymocowana jest szklana rurka absorpcyjna z wapnem sodowanym (rys. 5). Rys. 5

Reakcja rozpoczyna się natychmiast, mieszanina prawie nie jest ogrzewana. Po uwolnieniu pęcherzyków HBr w probówce reakcyjnej i zniknięciu kolorowych oparów bromu, umieszcza się ją w łaźni wodnej i ogrzewa przez 2 minuty w temperaturze 60-70 ° C.

Otrzymany bromobenzen chłodzi się i przemywa ze śladów bromu roztworem sody kaustycznej prawie do wybielenia. Górną warstwę wodną pobiera się za pomocą pipety. W przypadku bromobenzenu przeprowadza się reakcję jakościową na halogen. Chemia procesowa:

Doświadczenie 6. Siła halogenowa, stojąca w pierścieniu benzenowym.

Odczynniki i materiały: chlorobenzen; azotan srebra, 0,2 n. rozwiązanie.

W probówce umieszczono 1 kroplę chlorobenzenu, 5 kropli wody i ogrzano do wrzenia. Do gorącego roztworu wlać 1 kroplę roztworu azotanu srebra. Pojawienie się białego osadu lub mętnego chlorku srebra nie występuje.

Potwierdza to siłę wiązania halogenu z rdzeniem. Atom halogenu jest sprzężony z pierścieniem benzenowym, w wyniku czego długość wiązania C-Hal maleje, a jego energie rosną. Koniugacja zmniejsza polarność wiązania C-Hal i tym samym komplikuje warunki występowania reakcji substytucji. Ruchliwość fluorowca w jądrze jest zwiększona przez podstawniki odciągające elektrony. Na przykład, grupa nitrowa w pozycji para lub orto względem halogenu.

Test 7. Mobilność światła halogenowego łańcucha bocznego.

Odczynniki i materiały: chlorek benzylu; azotan srebra, 0,2 n. rozwiązanie.

W probówce umieszczono 1 kroplę chlorku benzylu, 5 kropli wody, ogrzewano do wrzenia i dodano 1 kroplę roztworu azotanu srebra. Natychmiast wytrąca się biały chlorek srebra.

alkohol benzylowy chlorku benzylu

Atom fluorowca przy atomie węgla łańcucha bocznego jest wysoce ruchomy.

1. Averina A.V., Snegireva A.Ya. Warsztaty laboratoryjne na temat chemii organicznej. M.: Higher School, 1980. - str. 34-40.

http://studfiles.net/preview/2967747/page:8/

Alkohol etylowy plus sód

Reakcja alkoholu z sodem jest pierwszym eksperymentem, wykazującym ostrą różnicę we właściwościach chemicznych alkoholu od właściwości nasyconych węglowodorów. Cel doświadczenia: zapoznanie studentów z charakterystyczną reakcją alkoholi i produktów z nich wynikających.

W małej probówce z 1-2 ml absolutnego alkoholu wyrzuca się 2-3 małe kawałki sodu. Zobacz uwolnienie gazu. Rurka jest zamknięta małą szklaną rurką, której koniec jest narysowany. Po odczekaniu pewnego czasu, aż powietrze zostanie wyparte z rury, uwolniony gaz zostanie podpalony przez wodór.

Po przereagowaniu całego sodu rurkę chłodzi się w szklance wody. Po ochłodzeniu wytrąca się osad alkoholanu sodu. Jeśli alkoholan nie zostanie uwolniony, roztwór wlewa się do porcelanowego kubka i nieprzereagowany alkohol ostrożnie odparowuje nad płomieniem lampy spirytusowej. Jeśli natomiast sód nie przereagował w pełni, nadmiar jest usuwany lub zmuszany do reagowania przez dodanie niewielkiej ilości alkoholu.

Do alkoholanu sodu dodać trochę wody i 1-2 krople roztworu fenoloftaleiny. Wskaźnik pokazuje reakcję alkaliczną. Uczniowie zwracają uwagę na fakt, że dla poprawnych wniosków alkohol powinien być bezwodny, a sód powinien całkowicie reagować z alkoholem. Jeśli doświadczenie zostanie przedstawione na większą skalę, to uwolnienie wodoru zostanie dodatkowo udowodnione przez pojawienie się pary wodnej podczas spalania pod suchym szkłem.

http://www.ximicat.com/info.php?id=161

Interakcja alkoholu etylowego z metalicznym sodem

Interakcja alkoholu etylowego z metalicznym sodem. Reakcja jest trochę wolniejsza. 2С2Н5ОН + 2 na = 2 c2h5ona + H2. Umieść sodu w probówce z alkoholem etylowym. Wydzielony wodór można zapalić. Pod koniec reakcji wybieramy etanolan sodu. Aby to zrobić, upuść szklany pręt do rury i przytrzymaj go nad płomieniem palnika. Nadmiar alkoholu odparowuje. Biały etanolan sodu pozostaje na patyku.

Slajd 3 z prezentacji „Alkohol”

Wymiary: 720 x 540 pikseli, format:.jpg. Aby pobrać slajd za darmo, aby skorzystać z lekcji, kliknij obraz prawym przyciskiem myszy i kliknij „Zapisz obraz jako. „ Pobierz całą prezentację „Spirty.ppt” w archiwum zip o rozmiarze 2036 KB.

Powiązane prezentacje

„Grupy alkoholowe” - właściwości fizyczne. Trójatomowe alkohole: gliceryna. Niższe alkohole mają charakterystyczny zapach alkoholowy i palący smak, są wysoce rozpuszczalne w wodzie. Alkohole trzeciorzędowe w cząsteczkach, których grupa hydroksylowa jest związana z trzeciorzędowym atomem węgla. Przez liczbę grup hydroksylowych oddziela się alkohole. Cząsteczki alkoholi organicznych zawierają jedną lub więcej grup hydroksylowych.

„Alkohole monowodorotlenowe” - wszystkie alkohole są lżejsze od wody (gęstość poniżej jednego). Metanol jest trucizną działającą na układ nerwowy i naczyniowy. Opieka zdrowotna. Metanol miesza się w dowolnym stosunku z wodą i większością rozpuszczalników organicznych. Alkohole są związkami zawierającymi jedną lub więcej grup hydroksylowych. Metanol.

„Wiązanie metalowe” - Metaliczne wiązanie chemiczne. Połysk metaliczny Przewodność cieplna Przewodność elektryczna Plastyczność (ciągliwość). Metale to skarby natury. Metalowy mechanizm łączący. Struktura metalu. Ze względu na blask, plastyczność, twardość i rzadkość wysoko cenione i doceniane przez ludzkość. Wyjaśnienie plastyczności.

„Stosowanie alkoholi” - uzyskiwanie prostych i złożonych estrów. Uzyskiwanie kwasu octowego. Metodę opracował w 1932 r. Akademik Lebedev. Wykorzystanie alkoholi w przemyśle. Stosowanie alkoholi. Metoda przemysłowa: Metoda biochemiczna: w obecności oksydazy enzym-alkohol. Warunki reakcji: Al2O3 cat, ZnO, 425oC.

„Alkohole lekcyjne” - propen-2-ol-1, alkohol allilowy. Propanol-1. 2. Podaj nazwy alkoholi: Typ reakcji - dodatek elektrofilowy. Stabilność karbokationów wzrasta w serii: 3. Metody wytwarzania alkoholi. 1) Jakie rodzaje reakcji chemicznych są charakterystyczne dla klasy alkoholi granicznych? Temat lekcji: Alkohole. 1. Klasyfikacja alkoholi. 1) Podaj definicję alkoholu.

„Wiązanie chemiczne metalu” - Wiązanie chemiczne metalu. Złote produkty. W wiązaniu metali ogólne z: tworzeniem jonów jonowych. Wiązanie metaliczne ma podobieństwa z wiązaniem kowalencyjnym. Różnice wiązań metalicznych z jonowymi i kowalencyjnymi. Kowalencyjne - uspołecznione elektrony. Wiązanie metaliczne jest wiązaniem chemicznym z powodu obecności stosunkowo wolnych elektronów.

http://900igr.net/prezentacija/khimija/spirty-221503/vzaimodejstvie-etilovogo-spirta-s-metallicheskim-natriem-3.html

Alkohole

Właściwości alkoholi

Uzyskiwanie alkoholi

• Alkohole monohydroksylowe
• Alkohole wielowodorotlenowe
• Właściwości alkoholi
• Uzyskiwanie alkoholi

Alkohole są pochodnymi węglowodorów w cząsteczkach, w których występuje jedna lub kilka grup hydroksylowych OH.

Wszystkie alkohole są podzielone na monatomowe i wieloatomowe

Alkohole monohydroksylowe

Alkohole monohydroksylowe - alkohole, które mają jedną grupę hydroksylową.
Są alkohole pierwszorzędowe, drugorzędowe i trzeciorzędowe:

- w przypadku alkoholi pierwszorzędowych grupa hydroksylowa znajduje się na pierwszym atomie węgla, na drugorzędowych - na drugim i tak dalej.

Właściwości alkoholi, które są izomeryczne, są podobne pod wieloma względami, ale w niektórych reakcjach zachowują się inaczej.

Porównując względną masę cząsteczkową alkoholi (Mr) ze względnymi masami atomowymi węglowodorów, można zauważyć, że alkohole mają wyższą temperaturę wrzenia. Wynika to z obecności wiązania wodorowego między atomem H w grupie OH jednej cząsteczki a atomem O w grupie –OH drugiej cząsteczki.

Gdy alkohol rozpuszcza się w wodzie, powstają wiązania wodorowe między cząsteczkami alkoholu i wody. Wyjaśnia to zmniejszenie objętości roztworu (zawsze będzie mniejsze niż suma objętości wody i alkoholu oddzielnie).

Najbardziej znanym przedstawicielem związków chemicznych tej klasy jest alkohol etylowy. Jego wzór chemiczny to C₂H₅-OH. Stężony alkohol etylowy (aka alkohol winny lub etanol) otrzymuje się z jego rozcieńczonych roztworów przez destylację; działa odurzająco iw dużych dawkach jest silną trucizną, która niszczy żywe tkanki wątroby i komórek mózgu.

Alkohol mrówkowy (metyl)

Należy zauważyć, że alkohol etylowy jest przydatny jako rozpuszczalnik, środek konserwujący, środek obniżający temperaturę zamarzania dowolnego leku. Innym równie znanym przedstawicielem tej klasy jest alkohol metylowy (nazywany jest również drewnem lub metanolem). W przeciwieństwie do etanolu metanol jest zabójczy, nawet w najmniejszych dawkach! Najpierw powoduje ślepotę, potem po prostu „zabija”!

Alkohole wielowodorotlenowe

Alkohole wielowodorotlenowe - alkohole mające kilka grup hydroksylowych OH.
Alkohole dwuwodorotlenowe nazywane są alkoholami zawierającymi dwie grupy hydroksylowe (grupa OH); alkohole zawierające trzy grupy hydroksylowe - alkohole trójwodorotlenowe. W ich cząsteczkach dwie lub trzy grupy hydroksylowe nigdy nie są przyłączone do tego samego atomu węgla.

Alkohol wielowodorotlenowy - gliceryna

Alkohole diatomowe są również nazywane glikolami, ponieważ mają słodki smak - jest to typowe dla wszystkich alkoholi wielowodorotlenowych.

Poliatomowe alkohole o małej liczbie atomów węgla są lepkimi cieczami, wyższe alkohole są substancjami stałymi. Alkohole wielowodorotlenowe można otrzymać tymi samymi metodami syntezy, które ograniczają alkohole wielowodorotlenowe.

1. Produkcja alkoholu etylowego (lub alkoholu winnego) przez fermentację węglowodanów:

Istota fermentacji polega na tym, że jeden z najprostszych cukrów - glukoza, otrzymana w technice ze skrobi, pod wpływem grzybów drożdżowych rozpada się na etanol i dwutlenek węgla. Ustalono, że proces fermentacji nie jest powodowany przez same mikroorganizmy, ale przez substancje, które emitują - zymazę. Aby uzyskać alkohol etylowy, stosuje się zwykle surowce roślinne, bogate w skrobię: bulwy ziemniaka, ziarna zbóż, ziarna ryżu itp.

2. Hydratacja etylenu w obecności kwasu siarkowego lub fosforowego

3. W reakcji halogenoalkanów z alkaliami:

4. W reakcji utleniania alkenów

5. Hydroliza tłuszczów: w tej reakcji otrzymuje się znany alkohol - glicerynę

Nawiasem mówiąc, gliceryna jest zawarta w składzie wielu kosmetyków jako środek konserwujący i jako środek zapobiegający zamarzaniu i suszeniu!

Właściwości alkoholi

1) Spalanie: Podobnie jak większość substancji organicznych, alkohole spalają się tworząc dwutlenek węgla i wodę:

Podczas spalania uwalniane jest dużo ciepła, które często jest wykorzystywane w laboratoriach (palniki laboratoryjne). Niższe alkohole palą się prawie bezbarwnym płomieniem, podczas gdy w wyższych alkoholach płomień ma żółtawy kolor z powodu niepełnego spalania węgla.

2) Reakcja z metalami alkalicznymi

Ta reakcja uwalnia wodór i tworzy alkoholan sodu. Alkoholany są jak sole bardzo słabego kwasu i łatwo ulegają hydrolizie. Alkoholany są bardzo niestabilne i pod działaniem wody rozkładają się na alkohol i alkalia. Stąd wniosek, że alkohole jednowodorotlenowe nie reagują z alkaliami!

3) Reakcja z halogenowodorem
C₂H₅-OH + HBr -> CH₃-CH₂-Br + H₂O
W tej reakcji tworzy się fluorowcoalkan (bromoetan i woda). Taka reakcja chemiczna alkoholi jest powodowana nie tylko przez atom wodoru w grupie hydroksylowej, ale także przez całą grupę hydroksylową! Ale ta reakcja jest odwracalna: dla jej przepływu konieczne jest użycie środka usuwającego wodę, na przykład kwasu siarkowego.

4) Odwodnienie wewnątrzcząsteczkowe (w obecności katalizatora H₂TAK₄)

W tej reakcji pod działaniem stężonego kwasu siarkowego i po ogrzaniu zachodzi odwodnienie alkoholi. W trakcie reakcji tworzy się nienasycony węglowodór i woda.
Rozszczepienie atomu wodoru z alkoholu może nastąpić w jego własnej cząsteczce (tzn. Występuje redystrybucja atomów w cząsteczce). Ta reakcja jest reakcją odwodnienia międzycząsteczkowego. Na przykład:

Podczas reakcji zachodzi tworzenie eteru i wody.

5) reakcja z kwasami karboksylowymi:

Jeśli dodasz do alkoholu kwas karboksylowy, na przykład kwas octowy, to powstanie prosty eter. Ale estry są mniej stabilne niż etery. Jeśli reakcja tworzenia prostego eteru jest prawie nieodwracalna, to powstanie estru jest procesem odwracalnym. Estry łatwo ulegają hydrolizie, rozkładając się na alkohol i kwas karboksylowy.

6) Utlenianie alkoholi.

Tlen powietrza w zwykłych temperaturach nie utlenia alkoholi, ale po podgrzaniu w obecności katalizatorów następuje utlenianie. Przykładem jest tlenek miedzi (CuO), nadmanganian potasu (KMnO₄), mieszanka chromu. Pod działaniem czynników utleniających otrzymuje się różne produkty i zależą one od struktury wyjściowego alkoholu. Zatem pierwszorzędowe alkohole są przekształcane w aldehydy (reakcja A), drugorzędowe alkohole - w ketony (reakcja B), a trzeciorzędowe alkohole są odporne na działanie środków utleniających.

• - a) dla alkoholi pierwotnych
  
• - b) dla alkoholi drugorzędnych
  
• - c) alkohole trzeciorzędowe nie utleniają się tlenkiem miedzi!

Jeśli chodzi o alkohole wieloatomowe, mają słodkawy smak, ale niektóre z nich są trujące. Właściwości alkoholi wieloatomowych są podobne do alkoholi jednowodorotlenowych, a różnica polega na tym, że reakcja nie przebiega pojedynczo w grupie hydroksylowej, ale kilka na raz.
Jedną z głównych różnic - alkohole wielowodorotlenowe łatwo reagują z wodorotlenkiem miedzi. Daje to klarowny roztwór o jasnoniebiesko-fioletowym kolorze. To właśnie ta reakcja może ujawnić obecność wieloatomowego alkoholu w dowolnym roztworze.

Interakcja z kwasem azotowym:

Z punktu widzenia praktycznego zastosowania reakcja z kwasem azotowym jest szczególnie interesująca. Powstała nitrogliceryna i glikol dinitroetylenowy są stosowane jako materiały wybuchowe, a trinitrogliceryna jest również stosowana w medycynie jako środek rozszerzający naczynia.

Glikol etylenowy

Glikol etylenowy jest typowym przedstawicielem alkoholi wielowodorotlenowych. Jego wzór chemiczny to CH₂OH - CH₂OH. - alkohol dwuatomowy. Jest to słodki płyn, który doskonale rozpuszcza się w wodzie w dowolnych proporcjach. Obie grupy hydroksylowe (-OH) i dwie na raz mogą uczestniczyć w reakcjach chemicznych.

Glikol etylenowy - jego roztwory - są szeroko stosowane jako środek przeciwoblodzeniowy (przeciw zamarzaniu). Roztwór glikolu etylenowego zamarza w temperaturze -34 ° C, która w zimnej porze roku może zastąpić wodę, na przykład do chłodzenia samochodów.

Biorąc pod uwagę wszystkie zalety glikolu etylenowego, musisz wziąć pod uwagę, że jest to bardzo silna trucizna!

Gliceryna

Wszyscy widzieliśmy glicerynę. Jest sprzedawany w aptekach w ciemnych bąbelkach i jest lepką, bezbarwną cieczą, słodką w smaku. Gliceryna jest alkoholem trójwodorotlenowym. Jest bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie, wrze w temperaturze 220 ° C.

Właściwości chemiczne glicerolu są pod wieloma względami podobne do właściwości alkoholi jednowodorotlenowych, ale glicerol może reagować z wodorotlenkami metali (na przykład wodorotlenkiem miedzi Cu (OH)₂), z tworzeniem gliceryni metali - związków chemicznych, takich jak sole.

Reakcja z wodorotlenkiem miedzi jest typowa dla glicerolu. Podczas reakcji chemicznej powstaje jasnoniebieski roztwór gliceryny miedzi.

Emulgatory

Emulgatory to wyższe alkohole, estry i inne złożone związki chemiczne, które po zmieszaniu z innymi substancjami, takimi jak tłuszcze, tworzą trwałe emulsje. Nawiasem mówiąc, wszystkie kosmetyki są również emulsjami! Jako emulgatory często stosuje się substancje, które są sztucznym woskiem (pentol, oleinian sorbitanu), jak również trietanoloaminą, liketanem.

Rozpuszczalniki

Rozpuszczalniki to substancje stosowane głównie do przygotowywania lakierów do włosów i paznokci. Są one przedstawione w małej nomenklaturze, ponieważ większość tych substancji jest łatwopalna i szkodliwa dla ludzkiego ciała. Najczęstszym przedstawicielem rozpuszczalników jest aceton, jak również octan amylu, octan butylu, izobutylan.

Istnieją także substancje zwane rozcieńczalnikami. Są one używane głównie z rozpuszczalnikami do przygotowania różnych lakierów.

http://www.kristallikov.net/page44.html

C2H5OH + NaOH =? równanie reakcji

Pomóż zrobić równanie chemiczne zgodnie ze schematem C2H5OH + NaOH =? Ułóż współczynniki stechiometryczne. Określ typ interakcji. Opisz związki chemiczne biorące udział w reakcji: wskaż ich podstawowe właściwości fizyczne i chemiczne, a także metody przygotowania.

Alkohole są pochodnymi węglowodorów, w których jeden lub kilka atomów wodoru jest zastąpionych przez grupy hydroksylowe.
Fenole są pochodnymi węglowodorów aromatycznych, w których jeden lub kilka atomów wodoru bezpośrednio połączonych z pierścieniem aromatycznym jest zastąpionych przez grupy hydroksylowe.
Wysoka ruchliwość atomu wodoru grupy hydroksylowej fenoli w porównaniu z alkoholami determinuje ich większą kwasowość. Udział samotnej pary elektronowej atomu tlenu grupy hydroksylowej fenoli w sprzężeniu z elektronami pierścienia benzenowego zmniejsza zdolność atomu tlenu do przyjęcia protonu i zmniejsza zasadowość fenoli. Dlatego manifestacja właściwości kwasowych jest charakterystyczna dla fenoli. Dowodem większej kwasowości fenoli w porównaniu z alkoholami jest to, że fenol i jego pochodne reagują z wodnymi roztworami alkaliów, tworząc sole zwane fenolanami. Oznacza to, że reakcja interakcji między alkoholem etylowym a wodnym roztworem wodorotlenku sodu (C2H5OH + NaOH =?) Jest niemożliwa, a zatem równanie nie może być zapisane przy użyciu powyższego schematu.
Fenoksydy są względnie trwałe i, w przeciwieństwie do alkoholanów (związków otrzymywanych przez oddziaływanie alkoholi z metalami alkalicznymi), mogą występować w roztworach wodnych i alkalicznych. Jednakże, gdy prąd dwutlenku węgla przepuszcza się przez taki roztwór, fenoksydy przekształcają się w wolne fenole. Ta reakcja dowodzi, że fenol jest słabszym kwasem niż węglowy.

http://ru.solverbook.com/question/c2h5oh-naoh-uravnenie-reakcii/