Kwas octowy (kwas metanokarboksylowy, kwas etanowy) jest substancją o wzorze CH3COOH o silnym zapachu i kwaśnym smaku.

Czym jest kwas octowy

Kwas octowy jest produktem organicznym o specyficznym zapachu i smaku, jest wynikiem fermentacji składników alkoholowych i węglowodanowych lub zakwaszania win.

Ta substancja w postaci octu winnego była znana w starożytnej Grecji i starożytnym Rzymie. W późniejszych czasach alchemicy nauczyli się wytwarzać czystszą substancję przez destylację. Kwas w postaci kryształów został wyhodowany w 1700 roku. Mniej więcej w tym samym czasie chemicy określili swoją formułę i zwrócili uwagę na zdolność substancji do zapalenia się.

W naturze kwas octowy rzadko występuje w postaci wolnej. Jako część roślin występuje w postaci soli lub estrów, w organizmie zwierząt występuje w składzie tkanki mięśniowej, śledziony, a także w moczu, potem, ekskrementach. Łatwo powstaje w wyniku fermentacji, gnicia, w procesie rozkładu złożonych związków organicznych.

Syntetyczną postać kwasu octowego otrzymuje się po reakcji ekspozycji na metyl metylowy z dwutlenkiem węgla lub, po wystawieniu na działanie metanolanu sodu, ogrzewa się do 160 stopni z tlenkiem węgla. Istnieją inne sposoby tworzenia tej substancji w laboratorium.

Czysty kwas octowy jest klarownym płynem o duszącym zapachu, który powoduje oparzenia ciała. Jeśli podpalisz parę substancji, dają jasnoniebieski płomień. Rozpuszczając w wodzie kwas wytwarza ciepło.

Acetyl koenzym A powstaje z udziałem kwasu octowego, który jest również niezbędny do biosyntezy steroli, kwasów tłuszczowych, steroidów i innych substancji. Właściwości chemiczne kwasu octowego sprawiają, że jest niezbędny w wielu procesach i reakcjach. Kwas octowy pomaga tworzyć sole, amidy, estry.

Ale oprócz swoich korzystnych właściwości jest niebezpieczną, łatwopalną substancją. Dlatego też, pracując z nim, należy przestrzegać maksymalnych środków ostrożności, unikając bezpośredniego kontaktu ze skórą, starając się nie wdychać oparów kwasu.

Formy kwasu octowego:

• lód (96% roztwór, stosowany do usuwania brodawek, odcisków);
• esencja (zawiera 30-80% kwasu, jest częścią preparatów medycznych przeciwko grzybom i świądowi);
• Ocet stołowy (3-, 6-, 9-procentowy roztwór, aktywnie stosowany w życiu codziennym);
• ocet jabłkowy (lub inny owoc i jagoda) (o niskiej zawartości kwasu, stosowany w kuchni, kosmetologii);
• ocet balsamiczny lub aromatyczny (ocet stołowy, nasycony pikantnymi roślinami, stosowany w kuchni i kosmetologii);
• octan (ester kwasu).

Rodzaje octu

Czysty kwas octowy jest substancją bardzo agresywną i może być szkodliwy dla zdrowia.

Dlatego w życiu codziennym wykorzystuje roztwór wodny (o różnych stężeniach). Istnieją dwa sposoby tworzenia octu:

Produkt działalności przemysłowej może zawierać 3, 6 lub 9 procent kwasu octowego. Nasycenie domowego octu jest jeszcze niższe, co czyni go bezpieczniejszym do spożycia. Oprócz niskiego stężenia, domowej roboty produkt zawiera wiele witamin i innych korzystnych substancji. Zakres składników odżywczych zależy od produktu, z którego powstał ocet. Najczęściej używane surowce jabłkowe i winogronowe. Istnieje również tzw. Ocet balsamiczny, zrobiony ze stołu z dodatkiem pikantnych ziół.

Dzienna stawka

Dyskusja na temat dziennego zużycia kwasu octowego nie jest konieczna. Pomimo dużej popularności octu w życiu codziennym, powszechnego stosowania w kuchni, naukowcy nie obliczyli, ile ta substancja może lub powinna być spożywana przez ludzi. To prawda, że ​​współczesna medycyna nie wie, kiedy ktoś miałby problemy zdrowotne z powodu nieodpowiedniej konsumpcji tego produktu.

Ale lekarze są jednomyślni w opinii tych, którzy są wyjątkowo niepożądani, aby patrzeć na produkty o wysokiej zawartości kwasu octowego. Są to ludzie z zapaleniem żołądka, wrzodami, zapaleniami układu pokarmowego. Wyjaśnia to fakt, że kwas octowy (jak każda inna substancja z tej grupy) podrażnia i czasami niszczy błony śluzowe przewodu pokarmowego. W najlepszym przypadku grozi mu zgaga, w najgorszym przypadku poparzenie przewodu pokarmowego.

Oprócz tego oczywistego powodu, dla którego nie używa się octu, jest jeszcze jeden. Niektórzy ludzie mają indywidualną nietolerancję wobec substancji. Aby uniknąć nieprzyjemnych konsekwencji, osoby takie nie powinny również spożywać żywności o smaku octu.

Przedawkowanie

Wpływ kwasu octowego na organizm ludzki w znaczący sposób przypomina działanie kwasu solnego, siarkowego lub azotowego. Różnica polega na bardziej powierzchownym działaniu octu.

Około 12 ml czystego kwasu octowego jest śmiertelne dla ludzi. Ta część jest podobna do około szklanki octu lub 20-40 ml esencji octowej. Pary substancji przedostające się do płuc powodują zapalenie płuc z powikłaniami. Inne możliwe skutki przedawkowania obejmują martwicę tkanek, krwotok wątrobowy, nerczycę ze śmiercią komórek nerkowych.

Interakcje z innymi substancjami

Kwas octowy doskonale współdziała z białkami. W szczególności, w połączeniu z octem, białka z pożywienia są łatwiej przyswajane przez organizm. Podobnie, kwaśny roztwór wodny działa na węglowodany, co ułatwia ich trawienie. Ta zdolność biochemiczna sprawia, że ​​produkt jest „właściwym” sąsiadem do mięsa, ryb lub żywności roślinnej. Ale znowu ta zasada działa tylko wtedy, gdy układ trawienny jest zdrowy.

Ocet w tradycyjnej medycynie

Medycyna alternatywna wykorzystuje kwas octowy, a raczej jego wodny roztwór, jako lekarstwo na wiele chorób.

Być może najbardziej znaną i wykorzystywaną metodą jest redukcja wysokiej temperatury za pomocą kompresów octowych. Nie mniej znane użycie tego płynu do ukąszeń komarów, pszczół i innych owadów skutecznie pozbawia wszy. Z pomocą wodnego roztworu kwasu tradycyjni uzdrowiciele leczą zapalenie migdałków, zapalenie gardła, zapalenie stawów, reumatyzm, a także grzybicę stóp i pleśniawki. Aby zmniejszyć objawy przeziębienia w pokoju, w którym leży pacjent, rozpylić ocet. A jeśli obszar skóry spłonie pod słońcem lub zostanie spalony meduzą, namaszczony kwaśnym roztworem, możliwe będzie zmniejszenie nieprzyjemnych objawów.

Tymczasem żaden ocet nie będzie odpowiedni do leczenia. Najczęściej uciekają się do produktu jabłkowego, który zawiera wiele przydatnych substancji. Oprócz kwasu octowego zawiera kwas askorbinowy, jabłkowy i mlekowy. Specyficzne właściwości chemiczne octu jabłkowego sprawiają, że jest to leczenie zapalenia stawów. W połączeniu z kwasem borowym i alkoholem łagodzi nadmierne pocenie się.

Jest również ważny dla obniżenia poziomu cholesterolu, stabilizacji poziomu cukru we krwi (u diabetyków), pozbycia się nadmiaru wagi (poprzez przyspieszenie metabolizmu). Medycyna alternatywna usuwa również kamienie nerkowe z kwasem octowym z jabłek.

Kwas na piękno

W kosmetologii szczególnie ceniony jest kwas octowy. O skuteczności tej substancji w walce z cellulitem i dodatkowymi centymetrami opowiadają bardzo inspirujące historie. Kurs okładów z octu - możesz zapomnieć o „skórze pomarańczowej”. Więc przynajmniej czytaj opinie na forach, które tracą wagę kobiet.

Znane jest również stosowanie kwasu octowego w leczeniu łupieżu i trądziku. Wynik uzyskuje się dzięki właściwościom antybakteryjnym substancji. Przywróć włosom połysk i siłę również siłą octu. Wystarczy wypłukać czyste loki lekkim roztworem kwasu po każdym praniu. A ocet z korzeniem tataraku i liśćmi pokrzywy pomoże chronić przed łysieniem.

Wykorzystanie w przemyśle

Kwas octowy jest składnikiem o szerokim zakresie zastosowań. W szczególności w farmacji toksycznej dla ludzi.

Również ta substancja jest ważnym składnikiem w perfumerii. Sole kwasu octowego stosuje się jako ogórki i jako środek przeciwko chwastom.

Źródła żywności

Pierwszym i najbardziej skoncentrowanym źródłem kwasu są różne rodzaje octu: jabłko, wino, stół i inne.

Ta substancja występuje również w miodzie, winogronach, jabłkach, daktylach, figach, burakach, arbuzach, bananach, słodzie, pszenicy i innych produktach.

Kwas octowy jest bardzo kontrowersyjną substancją. Prawidłowo stosowany może być korzystny dla ludzi. Jeśli zapomnisz o bezpieczeństwie, ocet ten jest niebezpiecznym kwasem rozcieńczonym wodą, problemów nie można uzyskać. Ale teraz wiesz, jak używać substancji o wzorze CH3COOH z korzyściami dla zdrowia i jak jest to przydatne dla ludzi.

http://foodandhealth.ru/komponenty-pitaniya/uksusnaya-kislota/

Kwas octowy. Właściwości i zastosowanie kwasu octowego

Alkohol, jabłko, balsamiczny, wino, słód - cały ten ocet spożywczy. Staje się wynikiem działania bakterii kwasu octowego.

Nazwę tworzy się przez analogię do kwasu mlekowego. Jak widać, mikroby mogą wiele zrobić w occie.

Tak więc w Japonii produkują napary z pszenicy, jęczmienia i ryżu. W Stanach Zjednoczonych ostry ocet jest wytwarzany z orzecha Pecan.

Balsamiczny płyn z białych winogron jest popularny w krajach śródziemnomorskich. Główną zawartością produktu jest kwas octowy.

Do niej i poświęcić artykuł, biorąc pod uwagę niuanse wyboru wysokiej jakości i smacznego octu.

Właściwości kwasu octowego

Kwas octowy odnosi się do grupy karboksylowej. Wskazuje na to grupa karboksylowa COOH. Zanim trafi na fragment metylowy CH₃.

Dlatego związki te nazywane są również kwasem metanowym. Wiadomo, że ma ostry zapach i kwaśny smak.

Ponieważ grupa karboksylowa jest jedną, kwas uważa się za jednozasadowy. Pochodzenie substancji jest organiczne, to znaczy ocet tworzą rośliny i zwierzęta.

Chociaż istnieje syntetyczna metoda uzyskiwania. Porozmawiamy o tym w osobnym rozdziale.

Rozpuszcza wodę z kwasem octowym. Związek łatwo miesza się także z chlorem, fluorem, bromowodorem i innymi gazami.

Łatwo jest oddziaływać ze związkami nieorganicznymi, które nie mają szkieletu węglowego.

Spośród substancji, w których kwas octowy nie rozpuszcza się, należy wymienić dwusiarczek węgla. Jest to bezbarwna ciecz o przyjemnym aromacie.

Ocet jest w istocie rozcieńczonym kwasem octowym. Do celów spożywczych rozcieńcza się tylko wodą. Jednocześnie zmniejsza się objętość roztworu.

Oznacza to, że płyn kurczy się. Wskazuje to na wzrost gęstości. Maksymalne stężenie kwasu octowego wynosi 1,074 grama na centymetr sześcienny.

Ocet rozpoznaje roztwory wodne od 3 do 15 procent. Kwas octowy jest najpopularniejszym 9, czyli 9 procent.

Jeśli jest to esencja, jest to rozwiązanie 80%. Kwas octowy 70 i 40 są mniej powszechne.

Spośród wszystkich esencji można zrobić dodatek do stołu przez rozcieńczenie. Jak rozcieńczyć kwas octowy, opowiedz w specjalnym rozdziale.

Na razie przyjrzyjmy się właściwościom związku w jego czystej postaci w 100 procentach.

Jeśli nie ma zanieczyszczeń innych producentów, rozpuszczalniki, mamy lodowaty kwas octowy.

W niskich temperaturach zamienia się w masę przypominającą lód. Jeśli natomiast stopnie przechodzą przez dach, kwas sam się zapali.

Wystarczająco skala Celsjusza 454 e. Kwas wrze w 118 stopniach. Dzieje się tak w przypadku, gdy ciśnienie jest utrzymywane na poziomie 10 milimetrów rtęci.

Jeśli znak wzrośnie do 42 milimetrów, temperatura wrzenia wyniesie już 42 stopnie, a przy 100 milimetrach rtęci proces rozpocznie się przy 62 znaku skali Celsjusza.

Spośród reakcji chemicznych dla kwasu octowego typowa jest nie tylko dysocjacja, to jest rozpuszczanie, ale także oddziaływanie z aktywnymi metalami.

To jest nazwa elementów, które łatwiej rozdzielić swoimi elektronami.

Przechodząc do kwasu, cząstki ujemne przekształcają go w octany. Są to sole kwasu octowego.

Bohaterka artykułu używana w codziennym życiu jest niebezpieczną mieszanką. Nie na próżno dodawać słabe roztwory substancji, aw małych ilościach.

200 mililitrów octu stołowego to śmiertelna dawka. Kwas lodowy jest wystarczający 15 gramów.

Esencje wymagają 20-40 mililitrów, w zależności od stężenia. Chodzi o uzyskanie odczynnika w przełyku.

Związek spala jego ściany, co prowadzi do nieznośnego bólu i niewydolności funkcji narządów.

Oparzenie kwasem octowym może być zewnętrzne. Jest mniej niebezpieczny niż wewnętrzny, istnieje szansa na zmniejszenie szkodliwego działania odczynnika w pierwszych minutach jego kontaktu z ciałem.

Zaatakowany obszar przemywa się bieżącą, zimną wodą, pocierając mydłem. Ma środowisko alkaliczne. Mydło wchłonie kwasy, zwinięte w tym samym czasie, w płatki.

Ekstrakcja kwasem octowym

Starter bakteryjny nie jest jedyną odpowiedzią na pytanie, jak uzyskać kwas octowy. Poza biogenem istnieje metoda syntetyczna.

Jest to uwalnianie odczynnika z drewna lub produktów ropopochodnych. Od nich otrzymuje się acetylen, a od niego - aldehyd octowy.

W tym drugim przypadku jeden atom tlenu jest mniejszy niż w kwasie. Okazuje się, że konieczne jest utlenianie aldehydu.

Metodę opracował rosyjski naukowiec Mikhail Kucherov. Ten chemik pracował w Akademii Leśnictwa w Petersburgu na przełomie XIX i XX wieku.

Naukowiec domyślił się, że kwas octowy można ekstrahować z aldehydu, badając zmiany w wielu związkach organicznych pod wpływem działania tlenku rtęci.

Wiele reakcji wytworzyło aldehyd octowy. W rezultacie Kucherov postanowił umieścić acetylen w naczyniu i przepuścić przez niego tlenek. Tworzenie aldehydów nie trwało długo.

Niuans polega na tym, że w przyrodzie powstaje kwas octowy, ale acetylen nie. Jednak ekstrakcja z niego kwasu jest bardziej opłacalna niż jego ekstrakcja z roślin, owoców.

Dlatego najpierw należy przeprowadzić syntezę acetylenu. Nie jest zawarty w powietrzu i nie tworzy się w ziemi, może być jedynie produktem ubocznym rozkładu węglowodorów.

Produkcja octu ze sztucznie syntetyzowanego kwasu jest zabroniona w USA, Francji i Bułgarii.

Ograniczenie określone przez prawo. Uzasadnienie - niewystarczający smak i brak dodatkowych składników odżywczych, które powstają podczas zakwaszania winogron, zbóż, jabłek.

Dobry ocet to wino, po prostu wstań i zbierz.

Na przykład we Francji roczna konsumpcja produktu na mieszkańca zbliża się do 4 litrów.

Nic dziwnego, że ludność kraju jest zaniepokojona niuansami smaku i korzyści spożywania octu. W Rosji roczna stawka na osobę wynosi 200 miligramów.

Taka niewielka część produktu w kuchni nie jest interesująca, kwas 6-octowy znajduje się w lodówce, lub 15, produkt jest syntetyzowany lub uzyskiwany naturalnie.

Zastosowanie kwasu octowego

W stołowym domu kwas octowy przydaje się nie tylko do gotowania. Związek jest stosowany jako odplamiacz.

Szczególnie dobrze eliminuje ślady owoców i jagód. Wyeliminuj nieprzyjemne zapachy, w szczególności zatęchły, może również wyeliminować odczynnik.

To może pojawić się w koszyku na chleb. Wytrzyj jego ściany roztworem octu i pozbyć się problemu.

Przygotowując ocet z kwasu octowego, można przetrzeć je na szkle i lustrach. Miłym dodatkiem będą specjalne powierzchnie błyszczące.

Odczynnik daje również dobry widok na tłuste rzeczy z wełnianych nici. Są przecierane wacikiem nasączonym kwasem metanowym. Odtłuszczone liście, struktura włókien.

Ester kwasu octowego może sprawić, że nici i skóra będą bardziej elastyczne. Dlatego rękawiczki, jedwab i zamsz są moczone w wodzie metanowej w ilości 3 łyżek stołowych na 1 litr płynu.

Jeśli chcesz oczyścić płytkę z prysznica, powinieneś ponownie kupić kwas octowy.

Przedmiot jest umieszczany w swoim roztworze przez noc. Rano konewka jest myta pod silnym ciśnieniem wody.

Dokładniej spłucz, spłucz octem i zaleca się włosy. Stają się jedwabiste, błyszczą.

Kto próbował, wątpić, że w reklamie „Pantin” pokazuje fryzury wykonane z pomocą marki.

Cena kwasu octowego

Sprzedawaj komercyjnie zarówno kwas lodowy, jak i jego esencje. Czysty związek oferowany jest od 37 rubli za kilogram, ale główna metka to około 60 rubli.

Przemówienie o dostawie hurtowej. 70-procentowe rozwiązanie kosztuje tyle samo. W rzeczywistości bardziej opłaca się wziąć lód i rozcieńczyć ocet.

Tutaj, jak mówią, kwestia czasu, dostępności sprzętu i, co najważniejsze, pragnienia.

Rozważ teraz 9% tabelę kwasu octowego. Za pół litra w szklanej butelce żądają tylko 14-18 rubli.

Jest to jednak cena dla produktu opartego na syntetycznym związku. Jeśli weźmiesz pod uwagę ocet jabłkowy, 500 mililitrów kosztuje 250-400 rubli.

Za taką samą ilość octu winnego żądają około 100 rubli, a za pół kilograma balsamicznego, a łącznie 900-1500 rubli.

Czasami półtora tysiąca żąda tylko 250 mililitrów produktu. Dokładna cena zależy od koncentracji i producenta.

Ocet z krajów Unii Europejskiej i Stanów Zjednoczonych jest zazwyczaj droższy niż oferty byłych republik radzieckich.

Jak rozcieńczyć kwas octowy

Na wszystkie potrzeby domowe potrzebny jest roztwór kwasu. Dlatego nadszedł czas, aby dowiedzieć się, jak rozcieńczyć go do pożądanego stężenia.

W Rosji sprzedajemy esencję 70 procent. Ocet jest wymagany o 9 procent. Z jednej strony zajmuje objętość łyżki stołowej.

Dodaj 7 części wody pitnej. W związku z tym, aby uzyskać 9 octu z 70 kwasu octowego, należy pobrać 10 mililitrów odczynnika i 70 mililitrów płynu.

Jeśli chcesz rozcieńczyć kwas octowy nie do octu 9, ale do 6 procent, powinieneś wziąć 11 części na 10 mililitrów odczynnika, czyli 110 mililitrów cieczy.

Czasami wymagane jest 8-procentowe rozwiązanie. Powstaje z łyżki kwasu i 80 mililitrów wody. 90 mililitrów cieczy przechodzi do 7 procent octu.

Najczęściej wymagało rozwiązań 10 i 30 procent. Pierwsza składa się z 10 mililitrów kwasu octowego i 60 mililitrów cieczy.

30-procentowa esencja składa się z łyżki odczynnika i tylko 15 mililitrów wody. Ta ostatnia koncentracja służy do czyszczenia tkanin i części metalowych.

10% ocet nadaje się do gotowania. Potrzebny jest płyn gotowany, najlepiej oczyszczony, przepuszczany przez filtry.

Konieczna jest praca w rękawicach gumowych, a jedynie pojemniki ceramiczne lub szklane.

http://tvoi-uvelirr.ru/ Luksusnaya-kislota-svojstva-i-primenenie- luksusowenoj-kisloty/

Kwas octowy - właściwości, zastosowania, dodatek do żywności E-260

Jednym z pierwszych kwasów, który stał się znany ludziom w starożytności, był kwas octowy. Zostało odkryte przez przypadek - ze względu na wygląd octu podczas zakwaszania wina. W 1700 r. Stahl otrzymał skoncentrowaną odmianę chemicznej różnorodności cieczy, aw 1814 r. Berzelius ustalił jego dokładny skład.

Produkcja kwasu octowego jest możliwa na różne sposoby i jest stosowana dość szeroko w wielu obszarach działalności gospodarczej.

Co to jest kwas octowy?

Kwas octowy jest syntetycznym produktem fermentacji węglowodanów i alkoholi, a także naturalnego zakwaszenia suchych win gronowych. Biorąc udział w procesie przemiany materii w organizmie ludzkim, kwas ten jest dodatkiem do żywności stosowanym do przygotowywania marynat i konserwowania.

Pochodne kwasowe to ocet - 3-9% i esencja octowa - 70-80%. Estry i sole kwasu octowego nazywane są octanami. Skład zwykłego octu, do którego przyzwyczaiła się każda gospodyni domowa, obejmuje kwas askorbinowy, mlekowy, jabłkowy, octowy. Każdego roku świat wytwarza prawie 5 milionów ton kwasu octowego.

Transport kwasu w różnych odległościach odbywa się w cysternach kolejowych lub drogowych wykonanych ze specjalistycznych gatunków stali nierdzewnej. W warunkach przechowywania jest przechowywany w szczelnych pojemnikach, pojemnikach, beczkach pod szopami lub w pomieszczeniach. Możliwe jest wylewanie i przechowywanie substancji w pojemniku polimerowym w ciągu jednego miesiąca kalendarzowego.

Cechy jakościowe kwasu octowego

Bezbarwna ciecz o kwaśnym smaku i ostrym zapachu, jakim jest kwas octowy, ma kilka szczególnych zalet. Specyficzne właściwości sprawiają, że kwas jest niezbędny w wielu związkach chemicznych i produktach gospodarstwa domowego.

Kwas octowy, jako jeden z przedstawicieli grupy karboksylowej, ma zdolność do wykazywania wysokiej reaktywności. Wchodząc z różnymi substancjami w reakcji, kwas staje się inicjatorem związków z funkcjonalnymi pochodnymi. Ze względu na podobne reakcje staje się możliwe:

• Tworzenie soli;
• Tworzenie amidu;
• Tworzenie estrów.

Kwas octowy podlega szeregowi szczególnych wymagań technicznych. Ciecz musi być rozpuszczona w wodzie, nie mieć zanieczyszczeń mechanicznych i mieć ustalone proporcje składników jakościowych.

Główne obszary stosowania kwasu octowego E-260

Różnorodność sfer, w których można stosować kwas octowy, jest dość duża. Ten kwas jest niezbędnym składnikiem wielu leków - na przykład fenacetyny, aspiryny i innych odmian. Aminy aromatyczne z grupy NH2 są chronione w procesie nitrowania przez wprowadzenie grupy acetylowej CH3CO - jest to również jedna z najczęstszych reakcji, jakie powoduje kwas octowy.

Dość ważną rolę odgrywa substancja w produkcji acetylocelulozy, acetonu, różnych syntetycznych barwników. Produkcja różnych perfum i niepalnych filmów nie idzie bez jej udziału.

Kwas octowy jest często stosowany w przemyśle spożywczym - jako dodatek do żywności E-260. Gotowanie i gotowanie w gospodarstwie domowym są również skutecznym polem działania i stosowania wysokiej jakości naturalnych suplementów.

W barwieniu główne rodzaje soli kwasu octowego odgrywają rolę specjalnych opatrunków, zapewniając stabilne połączenie włókien tekstylnych z barwnikiem. Sole te są często stosowane w walce z najbardziej odpornymi gatunkami roślin szkodników.

Środki ostrożności podczas pracy z kwasem octowym

Kwas octowy jest uważany za ciecz łatwopalną, której przypisano trzecią klasę zagrożenia - zgodnie z klasyfikacją substancji w zależności od stopnia szkodliwego wpływu na organizm. Do każdej pracy z tego typu kwasem specjaliści używają indywidualnych nowoczesnych środków ochrony (maski filtrujące).

Nawet suplement diety E-260 może być toksyczny dla organizmu ludzkiego, ale stopień narażenia zależy od jakości rozcieńczenia wodą stężonego kwasu octowego. Rozwiązania, w których stężenie kwasu przekracza 30%, są uważane za zagrażające życiu. W kontakcie ze skórą i błonami śluzowymi kwas octowy o wysokim stężeniu spowoduje poważne oparzenia chemiczne.

W tym przypadku metoda otrzymywania kwasu nie odgrywa szczególnej roli w jego orientacji toksykologicznej, a dawka 20 ml może być śmiertelna. Różne skutki mogą być katastrofalne dla wielu ludzkich narządów, od błon śluzowych jamy ustnej i dróg oddechowych po żołądek i przełyk.

W przypadku nieostrożnego spożycia kwasu ważne jest, aby przed przybyciem personelu medycznego wypić jak najwięcej płynu, ale w żadnym wypadku nie wywoływać wymiotów. Powtarzające się przechodzenie substancji przez ciało może ponownie spalić narządy. W przyszłości konieczne będzie umycie żołądka sondą i hospitalizacja.

http://www.sciencedebate2008.com/ luksusnaya-kislota/

Kwas octowy: wzór chemiczny, właściwości i zastosowanie

Kwas etanowy jest lepiej znany jako kwas octowy. Jest to związek organiczny o wzorze CH₃COOH. Należy do klasy kwasów karboksylowych, których cząsteczki zawierają funkcjonalne jednowartościowe grupy karboksylowe COOH (jedno lub kilka). O tym można podać wiele informacji, ale teraz należy zwrócić uwagę tylko na najciekawsze fakty.

Formuła

Jak to wygląda, można zrozumieć na podstawie poniższego obrazu. Wzór chemiczny kwasu octowego jest nieskomplikowany. Wynika to z wielu: sam związek jest jednozasadowy i należy do grupy karboksylowej, która charakteryzuje się łatwym rozszczepieniem protonu (stabilna cząstka elementarna). Związek ten jest typowym przedstawicielem kwasów karboksylowych, ponieważ ma wszystkie swoje właściwości.

Wiązanie tlenu i wodoru (−COOH) jest wysoce polarne. Powoduje to łatwy proces dysocjacji (rozpuszczania, rozkładu) tych związków i manifestację ich właściwości kwasowych.

W rezultacie powstaje proton H + i jon octanowy CH3COO. Czym są te substancje? Jon octanowy jest ligandem związanym ze specyficznym akceptorem (obiektem, który otrzymuje coś ze związku dawcy), tworząc stabilne kompleksy octanowe z kationami wielu metali. A proton jest, jak wspomniano powyżej, cząstką zdolną do wychwytywania elektronu z elektronów M-, K- lub L- powłok atomu.

Analiza jakościowa

Opiera się on dokładnie na dysocjacji kwasu octowego. Analiza jakościowa, zwana również reakcją, jest połączeniem metod fizycznych i chemicznych, które są używane do wykrywania związków, rodników (niezależnych cząsteczek i atomów) oraz pierwiastków (połączenie cząstek), które tworzą analit.

Dzięki tej metodzie możliwe jest wykrycie soli kwasu octowego. Wszystko nie wygląda tak trudno, jak mogłoby się wydawać. Do roztworu dodaje się mocny kwas. na przykład siarkowy. A jeśli jest zapach kwasu octowego, to jego sól jest obecna w roztworze. Jak to działa? Pozostałości kwasu octowego, które powstają z soli, wiążą się w tym momencie z kationami wodorowymi z kwasu siarkowego. Jaki jest wynik? Pojawienie się większej liczby cząsteczek kwasu octowego. Dzieje się dysocjacja.

Reakcje

Należy zauważyć, że omawiany związek jest zdolny do interakcji z aktywnymi metalami. Należą do nich lit, sód, potas, rubid, frans, magnez, cez. Ten ostatni jest najbardziej aktywny. Co dzieje się w czasie takich reakcji? Wydziela się wodór i zachodzi tworzenie notorycznych octanów. Oto wzór chemiczny kwasu octowego, który reaguje z magnezem: Mg + 2СН₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂↑.

Istnieją sposoby na uzyskanie dichlorooctowego (CHCl₂COOH) i trichlorooctowy (CCl₃Kwasy COOH). W nich atomy wodoru grupy metylowej są zastąpione atomami chloru. Są tylko dwa sposoby ich zdobycia. Jedną z nich jest hydroliza trichloroetylenu. I jest mniej powszechne niż inne, w oparciu o zdolność kwasu octowego do chlorowania przez działanie chloru gazowego. Ta metoda jest prostsza i bardziej wydajna.

Oto jak ten proces wygląda jak wzór chemiczny kwasu octowego, który oddziałuje z chlorem: CH₃COOH + Cl₂ → CH₂CLCOOH + HCL. Jedynie warto wyjaśnić jedną rzecz: jest to po prostu kwas chlorooctowy, dwa wymienione powyżej powstają przy udziale czerwonego fosforu w małych ilościach.

Inne transformacje

Warto zauważyć, że kwas octowy (CH3COOH) jest w stanie wejść we wszystkie reakcje charakterystyczne dla notorycznej grupy karboksylowej. Może być przywrócony do etanolu, alkoholu monowodorotlenowego. Aby to zrobić, konieczne jest działanie na niego wodorkiem litowo-glinowym, związkiem nieorganicznym, który jest silnym środkiem redukującym często stosowanym w syntezie organicznej. Jego formuła to Li (AlH₄).

Kwas octowy można również przekształcić w chlorek kwasowy, aktywny środek acylujący. Dzieje się to pod wpływem chlorku tionylu. Nawiasem mówiąc, jest to chlorek kwasu siarkowego. Jego wzór to H₂TAK₃. Warto również zauważyć, że sól sodowa dekarboksylanów kwasu octowego po podgrzaniu alkaliami (z wyłączeniem cząsteczki dwutlenku węgla) powoduje powstanie metanu (CH₄). A on, jak wiecie, jest najprostszym węglowodorem, który jest lżejszy od powietrza.

Krystalizacja

Lodowaty kwas octowy - często związek ten nazywa się w ten sposób. Faktem jest, że gdy schładza się do zaledwie 15-16 ° C, przechodzi w stan krystaliczny, jakby zamarzł. Wizualnie jest to bardzo podobne do lodu. Jeśli istnieje kilka składników, możesz przeprowadzić eksperyment, którego wynikiem będzie przekształcenie kwasu octowego w lód. To proste. Z wody i lodu należy przygotować mieszaninę chłodzącą, a następnie obniżyć uprzednio przygotowaną probówkę z kwasem octowym. Po kilku minutach krystalizuje. Oprócz związku wymaga zlewki, statywu, termometru i probówki.

Substancja szkodliwa

Kwas octowy, którego wzór chemiczny i właściwości zostały wymienione powyżej, jest niebezpieczny. Jej pary podrażniają błony śluzowe górnych dróg oddechowych. Próg postrzegania zapachu tego związku w powietrzu wynosi około 0,4 mg / l. Ale istnieje również koncepcja maksymalnego dopuszczalnego stężenia - standard sanitarny i higieniczny, zatwierdzony przez prawo. Według niego w powietrzu może być do 0,06 mg / m³ tej substancji. A jeśli chodzi o pomieszczenia robocze, limit wzrasta do 5 mg / m 3.

Niszczący wpływ kwasu na tkanki biologiczne zależy bezpośrednio od stopnia rozcieńczenia wodą. Najbardziej niebezpieczne roztwory o zawartości tej substancji ponad 30%. A jeśli osoba przypadkowo wejdzie w kontakt ze skoncentrowanym związkiem, nie będzie w stanie uniknąć oparzeń chemicznych. To kategorycznie nie może być dozwolone, ponieważ po tej koagulacji martwica zaczyna się rozwijać - śmierć tkanek biologicznych. Dawka śmiertelna wynosi tylko 20 ml.

Konsekwencje

Logiczne jest, że im wyższe stężenie kwasu octowego, tym więcej szkód będzie ono miało w przypadku kontaktu ze skórą lub do ciała. Typowe objawy zatrucia to:

• Kwasica Równowaga kwasowo-zasadowa jest przesunięta w kierunku zwiększonej kwasowości.
• Skrzepy krwi i jej krzepnięcie.
• Hemoliza erytrocytów, ich zniszczenie.
• Uszkodzenie wątroby.
• Hemoglobinuria. W moczu pojawia się hemoglobina.
• Ostra niewydolność nerek.
• Toksyczny szok poparzenia.

Stopnie nasilenia

Zwyczajowo wyróżnia się trzy:

1. Łatwe Charakteryzuje się małymi oparzeniami przełyku i ust. Ale nie ma krzepnięcia krwi, a narządy wewnętrzne nadal funkcjonują normalnie.
2. Średnia. Jest zatrucie, wstrząs i pogrubienie krwi. Żołądek jest dotknięty.
3. Ciężki Górne drogi oddechowe, ściany przewodu pokarmowego są poważnie dotknięte i rozwija się niewydolność nerek. Maksymalny szok bólu. Być może rozwój choroby oparzeniowej.

Możliwe jest również zatrucie parami kwasu octowego. Towarzyszy mu silny katar, kaszel i łzawienie.

Pomoc

Jeśli człowiek jest zatruty kwasem octowym, bardzo ważne jest, aby działać szybko, aby zminimalizować konsekwencje tego, co się stało. Zastanów się, co robić:

• Wypłukać usta. Nie połykać wody.
• Wykonaj sondowanie płukania żołądka. Zajmuje 8-10 litrów zimnej wody. Nawet domieszka krwi nie jest przeciwwskazaniem. Ponieważ w pierwszych godzinach zatrucia duże naczynia nadal pozostają nietknięte. Więc nie będzie niebezpiecznego krwawienia. Przed praniem leki przeciwbólowe powinny być przeciwbólowe. Sonda jest smarowana olejem wazelinowym.
• Nie wywoływać wymiotów! Zneutralizować substancję może być spalony magnezja lub lek „Almagel”.
• Żadne z powyższych? Następnie ofiara otrzymuje lód i olej słonecznikowy - musisz wziąć kilka łyków.
• Dozwolone stosowanie zmienionej mieszanki mleka i jaj.

Ważne jest udzielenie pierwszej pomocy w ciągu dwóch godzin od zdarzenia. Po tym okresie błony śluzowe pęcznieją i trudno będzie zmniejszyć ból osoby. I tak, w żadnym wypadku nie można używać sody. Połączenie kwasu i zasad spowoduje reakcję, podczas której powstaje dwutlenek węgla i woda. Taka formacja wewnątrz żołądka może być śmiertelna.

Aplikacja

Wodne roztwory kwasu etanowego są szeroko stosowane w przemyśle spożywczym. To są octy. Aby je uzyskać, kwas rozcieńcza się wodą, otrzymując 3-15% roztwór. Jako dodatek są oznakowane E260. Octy są częścią różnych sosów i są również używane do produktów konserwowych, marynowania mięsa i ryb. W życiu codziennym są szeroko stosowane do usuwania kamienia, plam z ubrań i naczyń. Ocet jest doskonałym środkiem dezynfekującym. Mogą obsługiwać każdą powierzchnię. Czasami jest dodawany podczas mycia, aby zmiękczyć ubrania.

Również ocet ma zastosowanie w przygotowywaniu substancji zapachowych, leków, rozpuszczalników, na przykład w produkcji acetonu i octanu celulozy. Tak, a kwas octowy jest bezpośrednio zaangażowany w barwienie i typografię.

Ponadto jest stosowany jako medium reakcyjne do utleniania różnych substancji organicznych. Przykładem przemysłu jest utlenianie para-ksylenu (węglowodoru aromatycznego) przez tlen atmosferyczny do kwasu tereftalowego. Nawiasem mówiąc, ponieważ opary tej substancji mają ostry drażniący zapach, mogą być stosowane jako substytut amoniaku w celu usunięcia osoby z omdlenia.

Syntetyczny kwas octowy

Jest to łatwopalna ciecz, która należy do substancji trzeciej klasy niebezpieczeństwa. Jest stosowany w przemyśle. Podczas pracy używa się środków ochrony osobistej. Przechowuj tę substancję w specjalnych warunkach i tylko w określonym pojemniku. Zazwyczaj jest to:

• czyste cysterny kolejowe;
• pojemniki;
• cysterny, beczki, zbiorniki ze stali nierdzewnej (pojemność do 275 dm 3);
• butelki szklane;
• beczki polietylenowe o pojemności do 50 dm 3;
• zamknięte zbiorniki ze stali nierdzewnej.

Jeśli płyn jest przechowywany w pojemniku z polimeru, oznacza to najwyżej miesiąc. Również kategorycznie nie wolno przechowywać tej substancji razem z takimi silnymi środkami utleniającymi jak nadmanganian potasu, kwas siarkowy i azotowy.

Kompozycja octu

O nim też należy powiedzieć kilka słów. Skład tradycyjnego octu obejmuje wszystkie następujące kwasy:

• Apple Wzór: NOORSN₂CH (HE) COOH. Jest powszechnym dodatkiem do żywności (E296) pochodzenia naturalnego. Zawarte w niedojrzałych jabłkach, malinach, jarzębinie, berberysie i winogronach. W tytoniu i tytoniu występuje w postaci soli nikotyny.
• Mleczarnia. Wzór: CH₃CH (OH) COOH. Powstały podczas rozkładu glukozy. Dodatek do żywności (E270), który otrzymuje się przez fermentację mlekową.
• Askorbinowy Wzór: C₆H₈O₆. Dodatek do żywności (E300), stosowany jako przeciwutleniacz, który zapobiega utlenianiu produktu.

Oczywiście związek etanu jest również zawarty w occie - to jest podstawa tego produktu.

Jak rozcieńczyć?

To często zadawane pytanie. Wszyscy widzieli sprzedaż kwasu octowego w 70%. Jest kupowany w celu przygotowania mieszanek do popularnego leczenia lub do stosowania jako przyprawa, marynata, dodatek w sosie lub roll-in. Ale nie możesz użyć tak potężnego koncentratu. Dlatego powstaje pytanie, jak rozcieńczyć kwas octowy do octu. Najpierw musisz się chronić - noś rękawice. Następnie należy przygotować czystą wodę. Dla roztworów o różnych stężeniach potrzebna będzie pewna ilość cieczy. Który Cóż, spójrz na poniższą tabelę i rozcieńcz kwas octowy w świetle danych.

http://www.syl.ru/article/365993/uksusnaya-kislota-himicheskaya-formula-svoystva-i-primenenie

Kwas octowy

Charakterystyka i właściwości fizyczne kwasu octowego

W kontakcie z błonami śluzowymi powoduje oparzenia. Kwas octowy miesza się z wodą w dowolnych proporcjach. Tworzy mieszaniny azeotropowe z benzenem i octanem butylu.

Kwas octowy zamarza w temperaturze 16 oC, jego kryształy przypominają wyglądem lód, dlatego 100% kwas octowy nazywa się „lodem”.

Niektóre właściwości fizyczne kwasu octowego przedstawiono w poniższej tabeli:

Temperatura topnienia, o С

Temperatura wrzenia, o С

Gęstość, g / cm 3

Uzyskiwanie kwasu octowego

W przemyśle kwas octowy otrzymuje się przez katalityczne utlenianie n-butanu tlenem atmosferycznym:

Znaczne ilości kwasu octowego są wytwarzane przez utlenianie aldehydu octowego, który z kolei jest wytwarzany przez utlenianie etylenu powietrzem tlenowym na katalizatorze palladowym:

Dietetyczny kwas octowy otrzymuje się przez mikrobiologiczne utlenianie etanolu (fermentacja kwasem octowym).

Gdy buten-2 utlenia się nadmanganianem potasu w środowisku kwaśnym lub mieszaninie chromu, podwójne wiązanie całkowicie rozpada się, tworząc dwie cząsteczki kwasu octowego:

Właściwości chemiczne kwasu octowego

Kwas octowy jest słabym kwasem jednozasadowym. W roztworze wodnym dysocjuje na jony:

Kwas octowy ma słabe właściwości kwasowe, które są związane ze zdolnością atomu wodoru grupy karboksylowej do oddzielenia się jako proton.

Oddziaływanie kwasu octowego z alkoholami przebiega zgodnie z mechanizmem podstawienia nukleofilowego. Nukleofil służy jako cząsteczka alkoholu atakująca atom węgla grupy karboksylowej kwasu octowego, niosąc ładunek częściowo dodatni. Charakterystyczną cechą tej reakcji (estryfikacji) jest to, że podstawienie zachodzi przy atomie węgla w stanie hybrydyzacji sp3:

Podczas interakcji z chlorkiem anionylu kwas octowy może tworzyć halogenki kwasowe:

Pod działaniem tlenku fosforu (V) na kwas octowy tworzy się bezwodnik:

Otrzymuje się oddziaływanie kwasu octowego z amidami amoniaku. Najpierw tworzą się sole amonowe, które po podgrzaniu tracą wodę i zamieniają się w amidy:

Zastosowanie kwasu octowego

Kwas octowy jest znany od czasów starożytnych, jego 3-6% roztwór (ocet stołowy) jest stosowany jako przyprawa i środek konserwujący. Działanie konserwujące kwasu octowego wynika z faktu, że wytwarzane przez niego kwaśne środowisko hamuje rozwój gnilnych bakterii i grzybów pleśniowych.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/uksusnaya-kislota/

Właściwości chemiczne kwasu octowego

Właściwości fizyczne

Kwas octowy (CH₃COOH) to skoncentrowany ocet, znany ludzkości od czasów starożytnych. Został wykonany przez fermentację wina, tj. węglowodany i alkohole.

Fizycznie kwas octowy jest bezbarwną cieczą o kwaśnym smaku i silnym zapachu. Kontakt z błonami śluzowymi powoduje oparzenia chemiczne. Kwas octowy jest higroskopijny, tj. zdolny do pochłaniania pary wodnej. Dobrze rozpuszczalny w wodzie.

Rys. 1. Kwas octowy.

Podstawowe właściwości fizyczne octu:

• temperatura topnienia - 16,75 ° C;
• gęstość - 1,0492 g / cm3;
• temperatura wrzenia - 118,1 ° C;
• masa molowa - 60,05 g / mol;
• ciepło spalania - 876,1 kJ / mol.

Substancje nieorganiczne i gazy rozpuszcza się w occie, na przykład kwasy beztlenowe - HF, HCl, HBr.

Pierwsze

Metody wytwarzania kwasu octowego:

• z aldehydu octowego przez utlenianie tlenem atmosferycznym w obecności katalizatora Mn (CH₃COO)₂ i wysoka temperatura (50-60 ° С) - 2CH₃CHO + O₂ → 2CH₃COOH;
• z metanolu i tlenku węgla w obecności katalizatorów (Rh lub Ir) - CH₃OH + CO → CH₃COOH;
• z n-butanu przez utlenianie w obecności katalizatora pod ciśnieniem 50 atm i w temperaturze 200 ° C - 2 CH₃CH₂CH₂CH₃ + 5O₂ → 4CH₃COOH + 2H₂O.

Rys. 2. Wzór graficzny kwasu octowego.

Równanie fermentacji jest następujące - CH₃CH₂OH + O₂ → CH₃COOH + H₂A. Sok, wino, tlen i bakterie lub drożdże są używane jako surowce.

Właściwości chemiczne

Kwas octowy wykazuje słabe właściwości kwasowe. Główne reakcje kwasu octowego z różnymi substancjami opisano w tabeli.

http://obrazovaka.ru/himiya/himicheskie-svoystva- luksusowenoy-kisloty-poluchenie.html

Czym jest kwas octowy. Kwas octowy

Wzór chemiczny: C 2 H 4 O 2.

Istnieje kilka przemysłowych metod wytwarzania kwasu octowego: katalityczna karbonylowanie metanolu tlenkiem węgla w obecności katalizatorów; utlenianie katalityczne aldehydu octowego w fazie ciekłej w obecności soli; utlenianie powietrzem frakcji oleju węglowodorowego w fazie ciekłej; piroliza drewna.
Stosuje się również biochemiczną metodę wytwarzania jadalnego kwasu octowego, w której wykorzystuje się zdolność niektórych mikroorganizmów do utleniania etanolu, tj. fermentacja kwasem octowym. Jako surowce stosuje się płyny zawierające etanol (wino, sfermentowane soki) lub tylko wodny roztwór alkoholu etylowego.

Kwas octowy jest szeroko stosowany w przemyśle spożywczym (dodatek do żywności E260), stosowany w postaci roztworów wodnych w proporcji 3-9% (ocet) i 70-80% (esencja octowa). Jest stosowany w kuchni domowej, w puszkowaniu, w produkcji przypraw, marynat, konserw.
W medycynie tzw. „Lodowy” (bezwodny) kwas octowy stosuje się do miejscowego leczenia łagodnych zmian skórnych z działaniem kauteryzującym i mumifikującym. W postaci rozcieńczonej ma działanie przeciwbakteryjne, przeciwgrzybicze, przeciwpierwotniakowe. Stosowany również w produkcji wielu substancji leczniczych (aspiryna, fenacetyna itp.).
Znaczne ilości kwasu octowego są wykorzystywane do produkcji acetonu, octanu celulozy, barwników syntetycznych, bezwodnika octowego, chlorku acetylu, kwasu monochlorooctowego, środków owadobójczych itp.
Sole kwasu octowego (octany glinu, żelaza, chromu) są stosowane w barwieniu i drukowaniu tkanin jako zaprawa, zapewniają silne wiązanie między barwnikiem a włóknami tekstylnymi. Do wytwarzania pigmentów (ołowiu i octanów miedzi) stosuje się także sole kwasu octowego, jako katalizatory (mangan, kobalt, octany cynku).

Fizyczne i chemiczne wskaźniki kwasu octowego GOST 61-75:

Wymóg bezpieczeństwa
Kwas octowy należy do trzeciej klasy niebezpieczeństwa. Opary kwasu octowego podrażniają błony śluzowe górnych dróg oddechowych. Próg postrzegania zapachu kwasu octowego w powietrzu wynosi około 0,4 mg / l. Maksymalne dopuszczalne stężenie w powietrzu atmosferycznym wynosi 0,06 mg / m³, w powietrzu pomieszczeń roboczych - 5 mg / m³.
Wpływ kwasu octowego na tkanki biologiczne zależy od stopnia jego rozcieńczenia wodą. Roztwory, w których stężenie kwasu przekracza 30%, są uważane za niebezpieczne. Stężony kwas octowy może powodować oparzenia chemiczne, inicjując rozwój martwicy krzepnięcia sąsiednich tkanek o różnej długości i głębokości.
Podczas pracy z kwasem octowym należy stosować środki ochrony osobistej (maski filtrujące klasy B i BKF) i przestrzegać zasad higieny osobistej.
Właściwości toksykologiczne kwasu octowego nie zależą od sposobu jego uzyskania. Dawka śmiertelna wynosi około 20 ml.
Konsekwencje otrzymania stężonego kwasu octowego są ciężkim oparzeniem błony śluzowej jamy ustnej, gardła, przełyku i żołądka; skutki wchłaniania esencji octowych - kwasica, hemoliza, hemoglobinuria, zaburzenia krwawienia, z towarzyszącym ciężkim krwawieniem z przewodu pokarmowego. Charakterystyczne jest znaczne pogrubienie krwi spowodowane utratą osocza przez spaloną błonę śluzową, która może powodować wstrząs. Niebezpieczne powikłania zatrucia kwasem octowym to ostra niewydolność nerek i toksyczna dystrofia wątroby.
Podczas przyjmowania kwasu octowego należy pić dużo płynów. Wyzwanie związane z wymiotowaniem jest niezwykle niebezpieczne, ponieważ wtórne przejście kwasu przez przełyk pogorszy oparzenie. Pokazywanie płukania żołądka przez sondę. Wymagana jest natychmiastowa hospitalizacja.

Niewątpliwie najbardziej uniwersalnym ze znanych rozpuszczalników należących do alifatycznych kwasów jednozasadowych jest dobrze znany kwas octowy. Ma również inne nazwy: esencja octowa lub kwas etanowy. Taniość i dostępność w różnych stężeniach (od 3 do 100%) tej substancji, jej stabilność i łatwość oczyszczania doprowadziły do ​​tego, że dziś jest to najlepsze i najbardziej znane narzędzie, które ma właściwości rozpuszczania większości substancji pochodzenia organicznego, co jest bardzo pożądane w różnych dziedzinach działalność człowieka.

Kwas octowy, a tym samym możliwość jego stosowania w poszczególnych gałęziach przemysłu, mogą różnić się stopniem koncentracji. Jest podzielony na żywność, czyli ocet (3-15%) i techniczną - esencję octu (70-80%) i lód (100%).

Zarówno na poziomie gospodarstwa domowego, jak i ogólnie w przemyśle spożywczym istnieje znaczne zapotrzebowanie na roztwór o niskiej koncentracji, którego procent kwasu octowego wynosi około 3-15%. Są przyprawione gotowymi potrawami, używanymi do aromatyzowania wielu produktów, są niezbędne do konserwowania, marynowania i solenia produktów mięsnych i rybnych itp.

Techniczny kwas octowy 70, który w przeciwieństwie do żywności, nie może być kupowany w zwykłym sklepie spożywczym, jest aktywnie wykorzystywany w przemyśle chemicznym, jako doskonały rozpuszczalnik i odczynnik chemiczny, który syntetyzuje inne substancje, takie jak aceton.

Techniczna esencja octowa jest często stosowana w medycynie (na przykład aspiryna), celuloza i papier (w barwieniu i typografii), farbie i lakierach, tekstyliach, perfumerii, skórze i innych dziedzinach przemysłu. Służy do łączenia substancji zapachowych, produkcji herbicydów, tworzenia włókien octanowych (syntetycznych).

Znaczenie kwasu octowego w przemyśle medycznym i farmaceutycznym jest również duże. Substancja ta jest integralną częścią wielu leków i leków, takich jak octan ołowiu i octan glinu, kwas acetylosalicylowy. W kompleksie stosuje się je w leczeniu licznych procesów zapalnych i różnych chorób, głównie szypułki, zatrucia alkoholowego, opryszczki, zapalenia korzonków nerwowych, zapalenia wielostawowego itp.

Esencję octową, a także rozpuszczalnik 646, którego cena jest również niska, można kupić w prawie każdym sklepie z artykułami gospodarstwa domowego. Możesz także szybko zamówić i kupić online. Koszt będzie tańszy. Jest to szczególnie korzystne dla tych, którzy pracują w przemyśle, gdzie wymagane są znaczne ilości i gdzie kwas octowy, podobnie jak inne rozpuszczalniki chemiczne, jest sprzedawany w dużych ilościach dużych butelek i beczek. Dlatego najlepiej jest kupić go już od dostawców, którym udało się doskonale polecić siebie i swoje produkty na tym rynku.

Oglądane: 11 857 razy

1. Odkrycie kwasu octowego ……………………..5

2. Właściwości kwasu octowego …………………………..13

3. Uzyskiwanie kwasu octowego …………………… 19

4. Zastosowanie kwasu octowego ………………….22

Odniesienia ………………..… 27

KWAS ACETOWY, CH3COOH, bezbarwna łatwopalna ciecz o silnym zapachu, dobrze rozpuszczalna w wodzie. Ma charakterystyczny kwaśny smak, przewodzi prąd elektryczny.

Kwas octowy był jedynym, który znali starożytni Grecy. Stąd jego nazwa: „oxos” - kwaśny, kwaśny smak. Kwas octowy jest najprostszym rodzajem kwasów organicznych, które są integralną częścią tłuszczów roślinnych i zwierzęcych. W małych stężeniach występuje w żywności i napojach i bierze udział w procesach metabolicznych podczas dojrzewania owoców. Kwas octowy często występuje w roślinach, w odchodach zwierząt. Sole i estry kwasu octowego nazywane są octanami.

Kwas octowy jest słaby (dysocjuje tylko częściowo w roztworze wodnym). Jednakże, ponieważ środowisko kwaśne hamuje aktywność życiową mikroorganizmów, kwas octowy jest stosowany w konserwacji żywności, na przykład w marynatach.

Kwas octowy otrzymuje się przez utlenianie aldehydu octowego i innych metod, jadalnego kwasu octowego przez fermentację kwasem octowym etanolu. Używany do produkcji substancji leczniczych i zapachowych, jako rozpuszczalnik (na przykład w produkcji octanu celulozy), w postaci octu stołowego w produkcji przypraw, marynat, konserw. Kwas octowy bierze udział w wielu procesach metabolicznych w organizmach żywych. Jest to jeden z lotnych kwasów obecnych w prawie wszystkich produktach spożywczych, kwaśny dla smaku i główny składnik octu.

Celem tej pracy jest zbadanie właściwości, produkcji i zastosowania kwasu octowego.

Cele tego badania:

1. Opowiedz o historii odkrycia kwasu octowego

2. Badanie właściwości kwasu octowego

3. Opisz, jak uzyskać kwas octowy.

4. Aby ujawnić cechy użycia kwasu octowego

1. Odkrycie kwasu octowego

Struktura kwasu octowego zainteresowała chemików od czasu odkrycia Dumasa kwasu trichlorooctowego, ponieważ to odkrycie uderzyło w ówczesną elektrochemiczną teorię Berzeliusa. Ostatnie elementy rozdzielające dla elektrododatni i elektroujemnym, nie uznaje się możliwość zastąpienia substancji organicznych bez głębokich modyfikacji właściwości chemicznych, wodór (pierwiastek elektrododatni) z chlorem (elementu elektroujemny) i obserwacji w międzyczasie Dumas ( „Comptes Rendus” Paris PAN 1839 ) okazało się, że „wprowadzenie chloru zamiast wodoru nie zmienia całkowicie zewnętrznych właściwości cząsteczki.”, dlaczego Dumas zastanawia się, czy „widoki elektrochemiczne i pomysły na polaryzację są w spoczynku, przypisywane cząsteczkom (atomom) prostych ciał, na tak jasnych faktach, że mogą być uważane za obiekty bezwarunkowej wiary, jeśli należy je uznać za hipotezy, czy te hipotezy są odpowiednie dla faktów. Muszę przyznać, kontynuuje, że tak nie jest. Chemia nieorganiczna kieruje się izomorfizmem, teoria oparta na faktach, jak wiadomo, ma niewiele wspólnego z teoriami elektrochemicznymi. W chemii organicznej teoria substytucji odgrywa tę samą rolę. a może przyszłość pokaże, że oba poglądy są ze sobą bardziej powiązane, że wynikają z tych samych powodów i można je podsumować pod tą samą nazwą. Jak dotąd, na podstawie konwersji kwasu U. w kwas chlorooctowy i aldehyd w chloraldehyd (chloral) oraz z faktu, że w tych przypadkach cały wodór można zastąpić równą objętością chloru bez zmiany podstawowej chemicznej natury substancji, można stwierdzić, że w chemii organicznej istnieją typy, które utrzymują się nawet wtedy, gdy wprowadzamy równe ilości chloru, bromu i jodu na miejsce wodoru. Oznacza to, że teoria substytucji opiera się na faktach, a jednocześnie jest najbardziej błyskotliwa w chemii organicznej. ”Wprowadzenie tego fragmentu do jego rocznego raportu Szwedzkiej Akademii („ Jahresbericht itp. ”, T. 19, 1840, s. 370). „Dumas przygotował związek, któremu nadaje racjonalną formułę C4Cl6O3 + H2O (masy atomowe są nowoczesne; kwas trichlorooctowy jest uważany za związek bezwodnika z wodą); przypisuje to spostrzeżenie faits les plus eclatants de la Chimie organique; to jest podstawa jego teorii substytucji. który, jego zdaniem, obali teorie elektrochemiczne. a jednak okazuje się, że warto napisać swoją formułę nieco inaczej, aby mieć związek z kwasem szczawiowym. z odpowiednim chlorkiem, C2Cl6 + C2O4H2, który pozostaje połączony z kwasem szczawiowym zarówno w kwasie, jak i solach. Mamy zatem do czynienia z tego rodzaju związkiem, którego przykłady są dobrze znane; wiele Zarówno proste, jak i złożone rodniki mają tę właściwość, że ich część zawierająca tlen może łączyć się z zasadami i tracić je bez utraty kontaktu z częścią zawierającą chlor. Ten pogląd nie został przedstawiony przez Dumasa i nie został poddany weryfikacji eksperymentalnej, a tymczasem, jeśli to prawda, to nowe nauczanie, niezgodne, według Dumasa, z teoretycznymi ideami, które dominowały do ​​tej pory, zostało wyrwane spod nóg i musi spaść. następnie niektóre związki nieorganiczne jak w swojej opinii, kwas chlorooctowy (pomiędzy nimi Berzelius zmniejszona i bezwodnik chloru, kwas chromowy - CrO2Cl2, który uważany za związek nadchlorowego chromu (nieznany i w tym czasie) bezwodnika chromowego: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3) Bertzel wąsy dalej: „kwas chlorooctowy Dumas, oczywiście, należący do tej klasy związków; w nim rodnik węglowy łączy się z tlenem i chlorem. Może to być zatem kwas szczawiowy, w którym połowa tlenu jest zastąpiona chlorem, lub może to być również związek 1 atomu (cząsteczki) kwasu szczawiowego z 1 atomem (cząsteczką) półchlorek węgla - C2Cl6. Pierwsze założenie nie może być wykonane, ponieważ pozwala na zastąpienie 11/2 przez chlor, atomy tlenu (kwas szczawiowy Berzeliusa był C2O3.). Z drugiej strony Dumas ma trzeci pogląd, całkowicie niezgodny z dwoma powyższymi, w których chlor nie zastępuje tlenu, ale wodór elektrododatni, tworząc węglowodór C4Cl6, który ma takie same właściwości jak rodnik złożony jak C4H6 lub acetyl i jest zdolny do wytwarzania kwasu z 3 atomami tlenu, identyczne właściwości z W., ale, jak wynika z porównania (ich właściwości fizyczne), różni się od niego. ”O ile Berzelius był wtedy głęboko przekonany o różnej budowie kwasu octowego i trójchlorooctowego, można to dobrze zobaczyć Komentarze poczynione przez niego w tym samym roku („Jahresb.”, 19, 1840, 558) dotyczące artykułu Gerarda („Journ. F. Pr. Ch.”, XIV, 17): „Gerard, mówi, wyraził nowy spojrzenie na skład alkoholu, eteru i ich pochodnych; jest on następujący: znany związek chromu, tlenu i chloru ma wzór = CrO2Cl2, chlor zastępuje w nim atom tlenu (sugerowany przez atom tlenu Berzeliusa 1 bezwodnika chromowego - CrO3). U. kwas C4H6 + 3O zawiera 2 atomy (cząsteczki) kwasu szczawiowego, z których jeden w całości zastępuje się wodorem = C2O3 + C2H6. I taka gra w formułach wypełniła 37 stron. Jednak już w przyszłym roku Dumas, rozwijając ideę typów, wskazał, że mówiąc o wielu właściwościach diamentów i kwasu trichlorooctowego, miał na myśli różnorodne ich właściwości chemiczne, wyraźnie wyrażone, na przykład, w analogii do ich rozkładu pod wpływem zasad: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 i 22Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, ponieważ CH4 i CHCl3 są przedstawicielami tego samego typu mechanicznego. Z drugiej strony, Liebiga Graham publicznie preferowane większą prostotę osiągalny na podstawie teorii substytucji, rozważając hloroproizvodnyh zwykłego eteru i estry kwasu mrówkowego i U. kwaśnym. Otrzymany Malagutti i Berzelius, ulegając ciśnieniem nowymi faktami, 5th ed. Jego „Lehrbuch der Chemie” (przedmowa jest datowany listopad 1842), zapominając swój ostry czubek Gerard, uważam, że to możliwe, aby napisać co następuje: „Jeśli przypomnimy transformacji (w tekście rozkładem) kwasu octowego pod wpływem chloru w kwasie hloroschavelevuyu (Hloroschavelevoy - Chloroxalsaure - Berzelius nazywa kwas trichlorooctowy („Lehrbuch”, 5-te wyd., Str. 629). Inny pogląd wydaje się możliwy w odniesieniu do składu kwasu octowego (kwas octowy nazywa się Acetylsaure Bercelius.), Mianowicie, może być połączonym kwasem szczawiowym, w której połączonej grupie ( Paarling) to C2H6, podobnie jak połączona grupa w kwasie chlorosiarkowym to C2Cl6, a następnie wpływ chloru na kwas octowy polegałby tylko na przekształceniu C2H6 w C2Cl6 Oczywiście nie jest możliwe podjęcie decyzji, czy taka prezentacja jest bardziej poprawna. o możliwości. ”

Zatem Berzelius musiał przyznać, że można zastąpić wodór chlorem bez zmiany funkcji chemicznej pierwotnego ciała, w którym ma miejsce podstawienie. Nie zastanawiając się nad zastosowaniem jego poglądów do innych związków, zwracam się do dzieł Kolbego, który dla kwasu octowego, a następnie dla innych końcowych jednozasadowych kwasów, znalazł wiele faktów zgodnych z poglądami Berzeliusa (Gérarda). Punktem wyjścia do pracy Kolbego było zbadanie krystalicznej substancji, składu CCl4SO2, uzyskanego wcześniej przez Berzeliusa i Marsaya pod wpływem aqua regia na CS2 i utworzonego w Kolbe pod działaniem wilgotnego chloru na CS2. W pobliżu transformacji Kolbe (patrz Kolbe, „Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen” („Ann. Ch. U. Ph.”, 54, 1845, 145).) Pokazał, że to ciało reprezentuje, mówiąc w nowoczesnym języku, bezwodnik trójchlorometylowy kwasy, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe nazwał je Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), zdolne do wytwarzania soli odpowiedniego kwasu pod wpływem alkaliów - CCl3.SO2 (OH) [zgodnie z Kolbe BUT + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure] (masy atomowe, masy lub masy), (masy atomowe, masy itp.), C = 12 i O = 16, dlatego przy nowoczesnych ciężarach atomowych jest to C4Cl6S2O6H2.), Który pod wpływem cynku najpierw zastępuje jeden atom Cl wodorem, tworząc kwas CHCl2SO2 (OH) [Kohl e - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius ( "Jahresb" 25, 1846, 91) zauważa, że ​​prawo to kombinacja S2O5 kwas ditionowy z hloroformilom dlaczego CCl3SO2 rozważyć (OH) wywołuje Kohlensuperchlorur (C2Cl6.) - Dithionsaure (S2O5) uwodnione, jak zwykle Berzelius nie jest brany pod uwagę), a następnie drugą, tworząc kwas CH2Cl.SO2 (OH) [dla Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure]., i wreszcie obniżenie prądu lub potasu amalgamatu (reakcja Melsansom tuż przed nałożeniem na redukcja kwasu trichlorooctowego do kwasu octowego.) zastępuje wodór i wszystkie trzy atomy Cl, tworzenie kwasu metylosulfonowego. CH3.SO2 (OH) [Kolbe - Methylunterschwefelsaure]. Mimowolnie uderzyła analogia tych związków z kwasami chlorooctowymi; Rzeczywiście, przy czym uzyskane Formuły dwóch równoległych rzędach, jak widać z następującej tabeli: H2O + C2Cl6.S2O5 C2Cl6.C2O3 H2O + H2O + C2H2Cl4.S2O5 C2H2Cl4.C2O3 H2O + H2O + C2H4Cl2.S2O5 C2H4Cl2.C2O3 H2O + H2O + C2H6. S2O5 H2O + C2H6.C2O3 nie jest tracona na Kolbe, który zauważy (str 181 I...) „, w połączeniu z wyżej opisanych kwasów siarkowych i kwasów bezpośrednio hlorouglerodsernistoy (powyżej - H2O + C2Cl6.S2O5) opiera się kwas hloroschavelevaya, Znany również jako kwas chlorooctowy, ciekły chlorocarbon - CCl (Cl = 71, C = 12; teraz piszemy C2Cl4 - to jest chloroetylen.), Jak wiadomo, zamienia się w światło Jeden wpływ chloru w heksachloroetanie (zgodnie z ówczesną nomenklaturą - Kohlensuperchlorur) i można się spodziewać, że jeśli jednocześnie będzie narażony na działanie wody, to, tak jak chlorek bizmutu, antymon chloru itp., W czasie powstawania zastąpi chlor tlenem Doświadczenie potwierdziło założenie. Pod działaniem światła i chloru na C2Cl4, który znajdował się pod wodą, Kolbe otrzymał wraz z heksachloroetanem i kwasem trichlorooctowym i wyraził przekształcenie następującym równaniem: (Ponieważ C2Cl4 można uzyskać z CCl4 przez przepuszczenie go przez ogrzewaną) rurę, a CCl4 powstaje w wyniku działania, po podgrzaniu, Cl2 na CS2, reakcja Kolbego była pierwszym razem, gdy syntetyzowano kwas octowy z pierwiastków. ”„ Jeśli wolny kwas szczawiowy powstaje jednocześnie, jest on trudny do rozwiązania, ponieważ chlor natychmiast utlenia go do kwasu octowego w świetle ”. Widok Berzelius kwasu chlorooctowego w „zaskakująco (auf eine tiberraschende Weise) potwierdziły istnienie i właściwości równoległości połączone kwasu siarkowego i wydaje mi (przy czym Kolbe I. c. P. 186) wychodzi z hipotez i uzyskuje się wysoki stopień prawdopodobieństwa. Bo jeśli chlorofluorobacrimal (Chlorkohlenoxalsaure, tak więc Kolbe nazywa kwas chlorooctowy.) Ma skład podobny do kwasu chlorowęglowego, musimy także rozważyć kwas metylooctowy dla połączonego kwasu i rozważyć to jest jak metylo-szczawiowy: C2H6.C2O3 (jest to pogląd wyrażony wcześniej przez Gerarda). Nie jest niewiarygodne, że w przyszłości będziemy musieli wziąć ze sobą połączone kwasy znaczną liczbę kwasów organicznych, które obecnie posiadamy, ze względu na ograniczenia naszych informacji hipotetyczne rodniki. ”„ Jeśli chodzi o zjawiska substytucji w tych połączonych kwasach, otrzymują proste wyjaśnienie faktu, że różne, prawdopodobnie izomorficzne związki są w stanie zastąpić się nawzajem w roli grup łączących (als Paarlinge, l.). c. strona 187), nie zmieniając znacząco właściwości kwasowe połączone z korpusem im „Potwierdzenie dodatkowych doświadczeń z tego względu można znaleźć w artykule Frankland i Kolbe:”.! Ueber die Chemische konstytucji der Sauren der Reihe (CH2) 2nO4 und der unter den Namen „Nitryl” bekannten Verbindungen "(" Ann. Chem. n. Pharm. ", 65, 1848, 288) Zakładając, że wszystkie kwasy z serii (CH2) 2nO4 są zbudowane jak kwas metyl szczawiowy (Teraz piszemy CnH2nO2 i nazywamy kwasem octowym kwasu szczawiowego metylu).), zauważają, co następuje: „jeśli wzór H2O + H2.C2O3 reprezentuje prawdziwy wyraz racjonalnego składu kwasu mrówkowego, t. to znaczy, jeśli uważa się, że kwas szczawiowy jest połączony z jednym ekwiwalentem wodoru (wyrażenie jest nieprawdziwe; zamiast H, Frankland i Kolbe używa się przekreślonej litery, co odpowiada 2 N.), łatwo jest wyjaśnić konwersję mrówczanu amonu na cyjanek wodny w wysokiej temperaturze. kwas, ponieważ jest znany, i Dobereiner odkrył, że szczawian amonowy rozpuszcza się po podgrzaniu do wody i cyjanu. Wodór połączony w kwasie mrówkowym bierze udział w reakcji tylko w tym, że w połączeniu z cyjanem tworzy kwas cyjanowodorowy: Odwrotne tworzenie się kwasu mrówkowego z kwasu cyjanowodorowego pod wpływem zasady jest niczym innym jak powtórzeniem znanej przemiany cyjanu rozpuszczonego w wodzie w kwas szczawiowy i amoniak, z tą tylko różnicą; że w momencie tworzenia się kwasu szczawiowego w połączeniu z cyjanowodoru. „Co cyjanek benzen (S6H5CN), na przykład, Fehlinga, ma właściwości kwasowe i formy błękit pruski może być, zgodnie z Kolbe i Frankland dostarczany równolegle niezdolności chloru chlorek etylu reakcji z AgNO3 i prawidłowość ich wskazówek Kolbe i Frankland okazać syntezę metodą nitryle (otrzymany przez destylację kwasów nitryle sernovinnyh KCN (metoda Dumas i Malagutti z Leblanc) R”.SO3 (OH) + KCN = R. CN + KHSO4) octowy, propionowy ( zgodnie z ówczesnym met-acetonem) i kwasem kapronowym, a następnie w przyszłym roku elektrolizował sole alkaliczne jednozasadowych nasyconych kwasów i zgodnie ze swoim schematem obserwował tworzenie się etanu, kwasu węglowego i wodoru w elektrolizie kwasu octowego: H2O + C2H6.C2O3 = H2 + oraz w elektrolizie kwasu walerianowego, oktanu, kwasu węglowego i wodoru: H2O + C8H18 C2O3 = H2 +. Jednak nie można nie zauważyć, że Kolbe spodziewał się otrzymać metyl (CH3) z kwasu octowego, połączony z wodorem, tj. Gazem bagiennym i walerianem, butylowym C4H9, również połączonym z wodorem, tj. C4H10 (nazywa on C4H9 vallilom), ale to oczekiwanie musi zobaczyć koncesję otrzymała już znaczne praw obywatelskich wzorach Gerard, którzy zrzekli się swoich dawnych poglądów na temat kwasu octowego i uznała je za nie do C4H8O4 Jaka jest formuła, według danych krioskopowa ma w rzeczywistości, ale dla C2H4O2, tak jak jest to napisane we wszystkich nowoczesnych podręcznikach kah chemia.

Kwas octowy

Lotne kwasy wina nazywane są jego jednozasadowymi kwasami tłuszczowymi o ogólnym wzorze.

Są to kwasy mrówkowy, octowy, propionowy, masłowy, walerianowy, kaprylowy i inne wyższe kwasy tłuszczowe. Główną spośród lotnych kwasów w ilości i wartości jest kwas octowy. Wszystkie oznaczenia analityczne lotnej kwasowości win produkowanych w postaci kwasu octowego.

Lotne kwasy wina są produktami ubocznymi fermentacji alkoholowej. Podczas fermentacji najmniejsza ilość lotnych kwasów powstaje w zakresie temperatur od 15 ° C do 25 ° C. Wyższe i niższe temperatury fermentacji przyczyniają się do powstawania większej masy lotnych kwasów. W warunkach fermentacji tlenowej tworzą się mniej lotne warunki.

Lotne kwasy są destylowane z parą wodną. Ta właściwość leży u podstaw wszystkich metod ich ilościowego oznaczania.

Sole lotnych kwasów są łatwo rozpuszczalne w wodzie i alkoholu. Estry kwasów lotnych w małych ilościach są pożądanym składnikiem bukietu win i brandy.

Kwas octowy (CH3COOH) jest znany od dawna. Jego rodnik kwasowy nazywa się „Acetyl” od łacińskiego oznaczenia kwasu - „Acidum Aceticum”. W postaci czystej bezwodny kwas octowy jest bezbarwną cieczą o ostrym zapachu, która zestala się w krystaliczną masę w temperaturze poniżej 16 ºС. Temperatura wrzenia kwasu octowego + 118,5 ° C.

Zarówno sam kwas octowy, jak i jego sole są stosowane w inżynierii. Sole stosuje się w przemyśle tekstylnym, chemicznym, skórzanym i gumowym. Sam kwas octowy służy do wytwarzania acetonu, octanów celulozy, substancji zapachowych, jest stosowany w medycynie, przemyśle spożywczym, służy do przygotowywania marynat.

Ocet ołowiowy (CH 3 COOH) 2 · Pb · Pb (OH) 2 Stosowany do produkcji białych i chemicznych analiz wytrącania substancji fenolowych.

Na bazie kwasu octowego przygotowują tak zwany ocet stołowy, który jest szeroko stosowany w małych ilościach do aromatyzowania różnych potraw. Duże zapotrzebowanie na gotowanie wykorzystuje naturalny ocet winny pochodzący z wina.

Aby przygotować ocet winny, wino rozcieńczone wodą lekko zakwasza się octem i umieszcza w płaskich kadziach lub otwartych beczkach. Folia bakterii octowych jest nakładana na powierzchnię cieczy. Szeroki dostęp powietrza (napowietrzanie), podwyższona temperatura i całkowity brak siarczanowania przyczyniają się do szybkiego rozwoju bakterii kwasu octowego i szybkiego przekształcania alkoholu etylowego w kwas octowy.

Kwas octowy jest obowiązkowym produktem ubocznym fermentacji alkoholowej i stanowi większość lotnych kwasów.

Wzrost zawartości lotnych kwasów w winach tłumaczy się ich występowaniem w wielu chorobach wina oraz w wyniku działania różnych bakterii chorobotwórczych. Najniebezpieczniejszą i zarazem najczęstszą chorobą win jest kwaśny kwas. W tej chorobie alkohol etylowy jest rodzajem działającym na bakterie octowe (Bact. Aceti i inne) jest utleniany do kwasu octowego:

Uzupełnianie w odpowiednim czasie, przechowywanie materiałów winiarskich w temperaturach 10-12 ºС, umiarkowane siarczkowanie zapobiega występowaniu octu zakwaszonego w winie. Bakterie octowe są tlenowe i bardzo wrażliwe na kwas siarkowy, co ogranicza dostęp do tlenu.

Aby poprawić wina z kwaśnym kwasem, można uprawiać folię sherry na powierzchni wina. Rozwijające się na winie drożdże sherry znacznie zmniejszają zawartość lotnych kwasów. Wina stołowe o wyższej (ponad 4 g / dm3) zawartości lotnych kwasów po usunięciu błony octowej są pasteryzowane w celu zabicia bakterii octowych, alkoholu i stosowane w mieszankach zwykłych mocnych win. Bakterie Acetica mogą być również zniszczone przez siarczanowanie w dawce co najmniej 100 mg / dm3 natychmiastowym leczeniem bentonitem i filtracją wina.

Lotne kwasy wina - 3,0 z 5 na podstawie 3 głosów

Dzięki pracy Kolbego struktura kwasu octowego, jak również wszystkich innych kwasów organicznych, ostatecznie wyjaśniła rolę kolejnych chemików ograniczonych tylko do podziału - ze względu na teoretyczne rozważania i autorytet Gerarda, wzory Kolbego na pół i ich tłumaczenie na język poglądów strukturalnych, dzięki czemu wzór C2H6.C2O4H2 przekształcił się w CH3.CO (OH).

2. Właściwości kwasu octowego

Kwasy karboksylowe są związkami organicznymi zawierającymi jedną lub więcej grup karboksylowych -COOH związanych z rodnikiem węglowodorowym.

Właściwości kwasowe kwasów karboksylowych wynikają z przesunięcia gęstości elektronowej do tlenu karbonylowego i dodatkowej polaryzacji wiązania O-H (w porównaniu z alkoholami) spowodowanej przez to. W roztworze wodnym kwasy karboksylowe dysocjują na jony:

Wraz ze wzrostem masy cząsteczkowej zmniejsza się rozpuszczalność kwasów w wodzie. Przez liczbę grup karboksylowych kwasy dzielą się na jednozasadowe (monokarboksylowe) i wielozasadowe (dikarboksylowe, trikarboksylowe itp.).

Z natury rodników węglowodorowych rozróżnia się kwasy nienasycone i aromatyczne.

Systematyczne nazwy kwasów podaje się nazwą odpowiedniego węglowodoru z dodatkiem przyrostka -ovaya i słowa acid. Często używane jako trywialne nazwy.

Niektóre końcowe jednozasadowe kwasy

http://blt56.ru/from-what-is-obtained-acetic-acid-acetic-acid/