Główny Olej

Chlor plus chrom

25 grudnia Kurs języka rosyjskiego Ludmiły Velikowej jest opublikowany na naszej stronie internetowej.

- Nauczyciel Dumbadze V. A.
ze szkoły 162 w dzielnicy Kirovsky w Petersburgu.

Nasza grupa VKontakte
Aplikacje mobilne:

Chrom spalony w chlorze. Otrzymana sól reagowała z roztworem zawierającym nadtlenek wodoru i wodorotlenek sodu. Do powstałego żółtego roztworu dodano nadmiar kwasu siarkowego, kolor roztworu zmieniono na pomarańczowy. Gdy tlenek miedzi (I) przereagował z tym roztworem, kolor roztworu stał się niebiesko-zielony.

Napisz równania czterech opisanych reakcji.

http://chem-ege.sdamgia.ru/test?pid=2451

CrCl3 + Cl2 + KOH =? równanie reakcji

Utwórz równanie chemiczne zgodnie ze schematem CrCl3 + Cl2 + KOH =? Jakie produkty powstają w wyniku reakcji? Opisz złożony chlorek chromu (III): wskaż jego podstawowe właściwości fizyczne i chemiczne, a także metody przygotowania.

W wyniku przepuszczania gazowego chloru przez mieszaninę składającą się z roztworu chlorku chromu (III) i stężonego wodorotlenku potasu (CrCl3 + Cl2 + KOH =?), Powstaje sól medium - chromian i chlorek potasu, jak również woda. Równanie reakcji molekularnej to:

Napiszmy równania jonowe, biorąc pod uwagę, że substancje gazowe i woda nie rozkładają się na jony, tj. nie odłączaj się.

Pierwsze równanie nazywane jest jonem pełnym, a drugie jonem zredukowanym.
Chlorek chromu (III) jest fioletowo-czerwonym ogniotrwałym kryształem, który rozkłada się podczas zapłonu i sublimuje po podgrzaniu w strumieniu chloru. Jest dobrze rozpuszczony w zimnej wodzie (ale bardzo powoli, rozpuszczanie przyspiesza w obecności), ulega hydrolizie wzdłuż kationu. Tworzy związki krystaliczne i.
Chlorek chromu (III) reaguje z alkaliami, hydrat amoniaku. Słaby środek utleniający w roztworze jest redukowany przez atomowy wodór, w wysokiej temperaturze - przez wodór, wapń, chrom. Jest słabym środkiem redukującym, utlenia się w roztworze kwasem chlorowym, nadmanganianem potasu, halogenami iw wysokiej temperaturze przez fluor. Wchodzi w reakcję wymiany i kompleksowania.

http://ru.solverbook.com/question/crcl3-cl2-koh-uravnenie-reakcii/

Niektóre niezbędne związki chromu

Cr (OH)2 słaba baza

Cr (OH)3 ↔ HCrO2 + H2O amfoteryczny wodorotlenek

Środki utleniające i redukujące

Sposoby na zdobycie

2. Silikotermiczny: 2Cr2O3 + 3Si = 3SiO2 + 4cr

3. Elektrolityczne: 2CrCl3 = 2Cr + 3Cl2

Właściwości chemiczne

Powierzchniowa powłoka tlenkowa jest przyczyną obojętności chromu w zwykłej temperaturze, tak że metal ten nie podlega korozji atmosferycznej (w przeciwieństwie do żelaza).

Po podgrzaniu chrom wykazuje właściwości raczej aktywnego metalu, który odpowiada jego pozycji w szeregu elektrochemicznym napięć.

1. Interakcja z O2

Drobny chrom spala się intensywnie w strumieniu tlenu. Reakcja na powietrzu z O2 występuje tylko na powierzchni metalu.

Przy starannym utlenianiu amalgamowanego chromu powstaje niższy tlenek CrO.

2. Interakcja z innymi niemetalami

(CR nie oddziałuje z H2, ale absorbuje go w dużych ilościach)

Crcl3 i CrS - związki jonowe.

CrN i rxCy - kowalencyjne ogniotrwałe substancje obojętne o twardości porównywalnej z diamentem.

3. Interakcja z rozcieńczonymi roztworami HCl i H2TAK4

4. Działanie koncentratu HNO3, H2TAK4 i „królewska wódka” na chromie.

Kwasy te nie rozpuszczają chromu w zwykłej temperaturze, przenoszą go do stanu „pasywnego”.

Pasywacja może być częściowo usunięta przez silne ogrzewanie, po czym chrom zaczyna rozpuszczać się bardzo powoli we wrzącym płetwie. Hno3, H2TAK4, „Królewska wódka”.

- mieszanina stężonego HNO33 i HCl (1: 3), rozpuszcza złoto i platynę (Pd, Os, Ru).

5. Przemieszczenie nieaktywnego Me z wodnych roztworów soli.

6. Interakcja z solami, rozkładająca się z tworzeniem tlenu.

Związki Cr (II)

CrO - tlenek chromu (II).

Solidna czarna substancja, n. r. w H2O.

Sposoby na zdobycie

1) powolne utlenianie chromu rozpuszczonego w rtęci

2) odwodnienie Сr (OH)2 w redukującej atmosferze:

Właściwości chemiczne

СrO - niestabilna substancja, łatwo utleniona z lekkim podgrzaniem do Cr2O3; przy wyższych T nieproporcjonalnych:

СrO - typowy tlenek zasadowy, wykazuje właściwości charakterystyczne dla tej klasy. Reakcje muszą być przeprowadzane w środowisku redukującym.

CR (OH)2 - wodorotlenek chromu (II)

stała żółta substancja, n. r. w H2O.

reakcje wymiany z soli Cr 2+:

Właściwości chemiczne

Niestabilna substancja, rozkłada się po podgrzaniu; utlenia się szybko w powietrzu, tworząc zielony wodorotlenek chromu (III);

Sól Cr 2+

Najważniejsze: CrCl2, Crso4, (CH3COO)2Sr. Uwodniony jon Cr 2+ ma bladoniebieski kolor.

Sposoby uzyskania:

1. CR + niemetalowy (S, Hal2)

2. Odzyskiwanie soli Cr 3+:

Właściwości chemiczne

1. Sole Cr2 + są silnymi środkami redukującymi, ponieważ są bardzo łatwo utleniane do soli Cr3 +.

2. Roztwór CrSO4 w rozcieńczonym H2TAK4 - doskonały wychwytywacz tlenu:

3. Z amoniakiem sole Cr 2+ tworzą sole złożone, amoniaki:

Dla Cr 2+ charakteryzującego się tworzeniem podwójnych siarczanów, na przykład: K2Cr (TAK4)2• 6H2O

Związki CR (III)

, najważniejszy naturalny związek chromu. CR2Oh3, uzyskiwany metodami chemicznymi jest ciemnozielonym proszkiem.

Sposoby na zdobycie

1. Synteza prostych substancji:

2. Rozkład termiczny wodorotlenku chromu (III) lub dichromianu amonowego:

3. Odzyskiwanie dwuchromianów z węglem lub siarką:

CR2O3 używany do produkcji farby „chromowo-zielony” z odpornością termiczną i na wilgoć.

Właściwości chemiczne

CR2O3 - typowy tlenek amfoteryczny

W postaci proszku reaguje z mocnymi kwasami i silnymi zasadami, w postaci krystalicznej - chemicznie obojętną substancją.

Najbardziej praktyczne reakcje obejmują:

1. Odzyskiwanie w celu uzyskania chromu metalicznego:

2. Fuzja z tlenkami i węglanami metali aktywnych:

Powstałe metachromity są pochodnymi kwasu metachromowego HCrO2.

3. Uzyskiwanie chlorku chromu (III):

CR (OH)3 - wodorotlenek chromu (III).

Tworzy się w postaci niebieskawo-szarego osadu pod działaniem zasady na sól Cr 3+:

Prawie nierozpuszczalny w wodzie wodorotlenek może występować jako roztwór koloidalny.

W stanie stałym wodorotlenek chromu (III) ma zmienny skład Cr2O3• nN2O. Utrata cząsteczki wody, Cr (OH)3 zamienia się w metahydroksyd СrО (ОН).

Właściwości chemiczne

CR (OH)3 - wodorotlenek amfoteryczny, zdolny do rozpuszczania się zarówno w kwasach, jak i alkaliach:

CR (OH)3 + ZON - = [Cr (OH)6] 3- heksahydroksochromitanion

Podczas topienia ze stałymi zasadami powstają metachromity:

Sole Cr 3+.

Rozpuszczenie osadu Cr (OH)3 w kwasach uzyskać azotan Cr (NO3)3, chlorek СrСl3, Siarczan Cr2(TAK4)3 i inne sole. W stanie stałym najczęściej zawierają w składzie cząsteczki wody krystalizacyjnej, których ilość zależy od koloru soli.

Najczęstszym jest podwójna sól KCr (SO4)2• 12H2O - ałun chromowo-potasowy (kryształy niebiesko-fioletowe).

Chromity lub chromiany (III) - sole zawierające Cr 3+ w składzie anionu. Bezwodne chromity otrzymane przez stopienie Cr2O3 z tlenkami metali dwuwartościowych:

W roztworach wodnych chromity występują w postaci kompleksów hydroksylowych.

Właściwości chemiczne

Najbardziej charakterystyczne właściwości soli Cr (III) są następujące:

1. Osadzanie kationu Cr 3+ pod działaniem zasad:

Charakterystyczny kolor osadu i jego zdolność do rozpuszczania się w nadmiarze alkaliów są używane do odróżnienia jonów Cr 3+ od innych kationów.

2. Łatwa hydrolizowalność w roztworach wodnych, powodująca wysoce kwaśny charakter podłoża:

CR 3+ + H2O = СrОН 2+ + Н +

Sole Cr (III) z anionami słabych i lotnych kwasów nie występują w roztworach wodnych; ponieważ ulegają nieodwracalnej hydrolizie, na przykład:

3. Działalność Redox:

a) środek utleniający: sole Cr (III) → sole (VI)

patrz. „Otrzymywanie soli Cr (VI)”

b) redukcja: sole Cr (III) → sól (II)

patrz „Przygotowanie soli Cr (II)”

4. Zdolność do tworzenia złożonych związków - amoniaku i akwakompleksów, na przykład:

Związki Cr (VI)

Cro3 - trójtlenek chromu (VII) tlenek chromu, bezwodnik chromowy.

Substancja krystaliczna ma ciemnoczerwony kolor, jest bardzo higroskopijna, łatwo rozpuszczalna w wodzie. Główna metoda uzyskiwania:

Właściwości chemiczne

SrO3 - tlenek kwasu, aktywnie oddziałuje z wodą i alkaliami, tworząc kwasy chromowe i chromiany.

Bezwodnik chromowy jest niezwykle energicznym środkiem utleniającym. Na przykład etanol jest zapalany w kontakcie z CrO.3:

Produktem redukcji bezwodnika chromowego jest zazwyczaj Cr.2O3.

Kwas chromowy - H2SrO4, H2CR2O7.

Właściwości chemiczne

Podczas rozpuszczania CrO3 W wodzie powstają 2 kwasy:

Oba kwasy występują tylko w roztworach wodnych. Między nimi ustala się równowaga:

Oba kwasy są bardzo silne, prawie całkowicie zdysocjowane w pierwszym etapie:

- sole zawierające aniony kwasu chromowego CrO4 2-. Prawie wszystkie mają żółty kolor (rzadziej - czerwony). Tylko chromiany metali alkalicznych i amoniowe są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Chromowane ciężkie metale n. r. w H2O. Najczęstsze: Na2Cro4, Do2Cro4, Rcro4 (żółte korony).

Sposoby na zdobycie

1. Fuzja CrO3 z podstawowymi tlenkami, zasadami:

2. Utlenianie związków Cr (III) w obecności zasad:

3. Fuzja CR2O3 z alkaliami w obecności środka utleniającego:

Właściwości chemiczne

Chromiany występują tylko w rozcieńczonych roztworach alkalicznych, które mają żółty kolor charakterystyczny dla anionów CrO.4 2-. Po zakwaszeniu roztworu aniony te zamieniają się w pomarańczowe aniony dichromianowe:

2СrO4 2- + 2H + = Cr2O7 2- + H2O Ta równowaga natychmiast przesuwa się w jednym lub drugim kierunku, gdy pH roztworów zmienia się.

Chromiany są silnymi środkami utleniającymi.

Po podgrzaniu rozkładają się chromiany metali ciężkich; na przykład:

- sole zawierające aniony kwasu dichromowego Cr2O7 2-

W przeciwieństwie do monochromatycznych mają one pomarańczowo-czerwony kolor i mają znacznie lepszą rozpuszczalność w wodzie. Najważniejszymi dichromianami są K2CR2O7, Na2Cr2O7, (NH4)2Cr2O7.

Otrzymuje się je z odpowiednich chromianów pod działaniem kwasów, nawet bardzo słabych, na przykład:

Właściwości chemiczne

Wodne roztwory dichromianów mają kwaśne środowisko ze względu na ustaloną równowagę z chromatonami (patrz wyżej). Właściwości utleniające dichromianów są najbardziej widoczne w zakwaszonych roztworach:

Gdy środki redukujące dodaje się do kwaśnych roztworów dichromianu, kolor zmienia się dramatycznie z pomarańczowego na zielony, co jest charakterystyczne dla związków Cr 3+.

Przykłady OVR z udziałem dichromianów jako czynników utleniających

Ta reakcja jest używana do produkcji chromu-ałunu KCr (SO4)2 • 12H2O

http://examchemistry.com/content/lesson/neorgveshestva/hrom.html

Chlor i chrom

1. Chrome

Chrom bierze udział w metabolizmie białek, cholesterolu, węglowodanów.

Brak chromu w organizmie

Niedobór chromu w organizmie może rozwinąć się w wyniku długotrwałego karmienia głównie pokarmami ubogimi w chrom, przy użyciu dużych ilości cukru, co pomaga wyeliminować chrom w moczu. Produkty te obejmują chleb z wysokiej jakości mąki, wyrobów cukierniczych.

Niedobór chromu w organizmie prowadzi do zmniejszenia wrażliwości tkanek na insulinę, pogorszenia absorpcji glukozy i zwiększenia jej zawartości we krwi.

Codzienna potrzeba: dzienne zapotrzebowanie osoby dorosłej na chrom wynosi 0,20-0,25 mg.

Źródła chromu: Chrom jest bogaty w chleb razowy, warzywa, rośliny strączkowe, płatki zbożowe.

2. Chlor

Chlor jest częścią płynu pozakomórkowego, bierze udział w tworzeniu kwasu solnego przez gruczoły żołądka, reguluje metabolizm wody i ciśnienie osmotyczne. Chlor przyczynia się do odkładania glikogenu w wątrobie, odgrywa rolę w układzie buforowym krwi, bierze udział w regulacji ciśnienia osmotycznego i metabolizmie wody oraz działa kwaśnie na organizm.

Hipochloremia objawia się następującymi objawami:

* letarg;
* senność;
* anoreksja;
* słabość;
wymioty
* tachykardia;
* obniżenie ciśnienia krwi;
* zamieszanie;
* drgawki;
* zwiększony poziom resztkowego azotu we krwi.

Nadmiar chloru w organizmie: hiperchloremia prowadzi do zatrzymania płynów w tkankach.

Codzienna potrzeba: dzienne zapotrzebowanie na dorosłego w chlorze wynosi około 5-7 g.

Źródła chloru: Głównym źródłem chloru dla ludzkiego ciała jest chlorek sodu. Chlor bogaty w owoce morza.

Połączenie obu minerałów jest reprezentowane w preparacie Nitricon Plus. Składniki: skorupy zbóż pszenicy, niebiesko-zielona mikroalga Spirulina.

http://mir-zdor.ru/hlor-i-hrom.html

Chlor plus chrom

Nowe zadanie C2:

Podaje się roztwory: tetrahydroksymalan potasu, chlorek chromu (III), węglan sodu i kwas węglowy.

Napisz równania czterech możliwych reakcji między wszystkimi proponowanymi substancjami, bez powtarzania pary odczynników.

Pracujemy zgodnie z planem:

1. Trudna nazwa, taka jak „tetrahydroksyfuminian potasu”, może powodować trudności, chociaż ten złożony związek jest często wymieniany w szkolnym kursie chemii. Ogólnie można pracować na przykład ze złożonymi związkami tutaj >>.

Nazwa „kwas węglowy” może również powodować pewne trudności, ponieważ substancja ta jest niestabilna, ponieważ odczynnik zwykle nie jest używany, a jako produkt jest natychmiast rozkładany na dwutlenek węgla i wodę. Ale w zasadzie równowaga jest ustalana w wodzie, gdy jest nasycona dwutlenkiem węgla, a część tego gazu ma postać kwasu węglowego. Pozwala to na zastosowanie odpowiedniej formuły dla takiej wody gazowanej.

2. Z wyjątkiem kwasu węglowego, trzy pozostałe substancje w tym zestawie są solami. Ale są to sole bardzo słabych kwasów (glinian i węglan) i bardzo słaba zasada (chlorek chromu). Dlatego są one silnie zhydrolizowane (reakcje hydrolizy soli można powtórzyć tutaj >>), a ich roztwory mają odpowiednio środowisko alkaliczne i kwaśne, co zauważono.
Nasze substancje praktycznie nie posiadają właściwości OB. Oczywiście, dla chromu stopień utlenienia +3 jest pośredni, i czy silne utleniacze lub silne środki redukujące mogą odgrywać rolę w zestawie. Ale tutaj nic takiego nie ma.
Tak będą wyglądać cechy substancji:

http://www.kontren.narod.ru/ege/c2_prim4.htm

Chlor plus chrom

Chrom w normalnych warunkach jest metalem obojętnym, gdy jest podgrzewany staje się dość aktywny.

    Interakcja z niemetalami

Po podgrzaniu powyżej 600 ° C chrom spala się tlenem:

Z fluorem reaguje w 350 ° C, z chlorem - w 300 ° C, z bromem - w gorącej temperaturze, tworząc halogenki chromu (III):

Reaguje z azotem w temperaturach powyżej 1000 ° C, tworząc azotki:

Siarka w temperaturach powyżej 300 ° C tworzy siarczki z CrS do Cr5S8, na przykład:

Reaguje z borem, węglem i krzemem, tworząc borki, węgliki i krzemki:

Cr + 2Si = CrSi2 (możliwe utworzenie Cr3Si, Cr5Si3, CrSi).

Nie oddziałuje bezpośrednio z wodorem.

Interakcja z wodą

W stanie dokładnie ogrzanym chrom reaguje z wodą tworząc tlenek chromu (III) i wodór:

Interakcja z kwasami

W szeregu elektrochemicznym napięć metali chrom jest wodorem, wypiera wodór z roztworów kwasów nieutleniających:

W obecności tlenu tworzą się sole chromu (III):

Stężone kwasy azotowy i siarkowy pasywują chrom. Chrom może się w nich rozpuszczać tylko przy silnym ogrzewaniu, powstają sole chromu (III) i produkty redukcji kwasu:

Interakcja z odczynnikami alkalicznymi

W wodnych roztworach alkaliów chrom nie rozpuszcza się, reaguje powoli ze stopionymi alkaliami, tworząc chromity i uwalnianie wodoru:

Reaguje z alkalicznymi stopami czynników utleniających, na przykład chloranu potasu, podczas gdy chrom przechodzi w chromian potasu:

Odzyskiwanie metali z tlenków i soli

Chrom jest aktywnym metalem zdolnym do wypierania metali z roztworów ich soli:

http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g4_10_3.html

Opiekun podręcznika chemii

SESJA 10
10 klasa (pierwszy rok studiów)

Ciąg dalszy Na początek patrz nr 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11/2006

Zaplanuj

1. Reakcje redoks (OVR), stopień utlenienia.

2. Proces utleniania, najważniejsze czynniki redukujące.

3. Proces odzyskiwania, najważniejsze utleniacze.

4. Dualność redoks.

5. Główne typy IAD (międzycząsteczkowe, wewnątrzcząsteczkowe, dysproporcjonowanie).

7. Metody kompilacji równań OVR (równowaga elektronowa i elektronowo-jonowa).

Wszystkie reakcje chemiczne na podstawie zmian stopnia utlenienia atomów biorących w nich udział można podzielić na dwa typy: IAD (występujące ze zmianą stopni utlenienia), a nie IAD.

Stopień utlenienia jest warunkowym ładunkiem atomu w cząsteczce, obliczonym przy założeniu, że w cząsteczce istnieją tylko wiązania jonowe.

PRA v i l a d l d o n i n t h h h t h

Stan utlenienia atomów prostych substancji wynosi zero.

Suma stanów utlenienia atomów w substancji złożonej (w cząsteczce) wynosi zero.

Stopień utlenienia atomów metali alkalicznych wynosi +1.

Stopień utlenienia atomów metali ziem alkalicznych +2.

Stopień utlenienia atomów boru i glinu wynosi +3.

Stopień utlenienia atomów wodoru wynosi +1 (w wodorkach metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych –1).

Stan utlenienia atomów tlenu wynosi –2 (w nadtlenkach –1).

Każdy OVR jest kombinacją procesów powrotu i przyłączenia elektronów.

Proces odrzutu elektronów nazywany jest utlenianiem. Cząstki (atomy, cząsteczki lub jony), które przekazują elektrony, nazywane są czynnikami redukującymi. W wyniku utleniania wzrasta stopień utlenienia środka redukującego. Środkami redukującymi mogą być cząstki w dolnych lub pośrednich stanach utleniania. Najważniejszymi czynnikami redukującymi są: wszystkie metale w postaci prostych substancji, zwłaszcza aktywnych; C, CO, NH3, PH3, CH4, SiH4, H2S i siarczki, halogenki wodoru i halogenki metali, wodorki metali, azotki metali i fosforki.

Proces przyłączania elektronów nazywa się odbudową. Cząsteczki, które akceptują elektrony, nazywane są utleniaczami. W wyniku redukcji zmniejsza się stopień utlenienia utleniacza. Utleniacze mogą być cząstkami w wyższych lub pośrednich stopniach utlenienia. Główne utleniacze: proste substancje niemetaliczne o wysokiej elektroujemności (F2, Cl2, O2), nadmanganian potasu, chromiany i dichromiany, kwas azotowy i azotany, stężony kwas siarkowy, kwas nadchlorowy i nadchlorany.

Substancje zawierające cząstki w pośrednim stopniu utlenienia mogą działać zarówno jako środki utleniające, jak i środki redukujące, tj. wykazują dualizm redoks. Są to kwas siarkawy i siarczyny, kwas podchlorawy i podchloryny, nadtlenki itp.

Istnieją trzy rodzaje reakcji redoks.

Międzycząsteczkowy OVR - środek utleniający i czynnik redukujący są częścią różnych substancji, na przykład:

Wewnątrzcząsteczkowy OVR - środek utleniający i środek redukujący są częścią tej samej substancji. Mogą to być różne elementy, na przykład:

lub jeden pierwiastek chemiczny w różnych stopniach utlenienia, na przykład:

Dysproporcjonowanie (samoutlenianie-samoleczenie) - środek utleniający i czynnik redukujący są tym samym pierwiastkiem na pośrednim stopniu utlenienia, na przykład:

IAD mają ogromne znaczenie, ponieważ większość reakcji zachodzących w przyrodzie jest tego rodzaju (proces fotosyntezy, spalanie). Ponadto IAD są aktywnie wykorzystywane przez człowieka w jego praktycznych działaniach (odzyskiwanie metali, synteza amoniaku):

Do kompilacji równań OVR można wykorzystać metodę równowagi elektronowej (obwody elektroniczne) lub metodę równowagi elektronowo-jonowej.

Metoda równowagi elektronicznej:

Metoda równowagi elektronowo-jonowej:

Test „reakcji redoks”

1. Dichromian potasu traktowano dwutlenkiem siarki w roztworze siarczanu, a następnie wodnym roztworem siarczku potasu. Ostatnią substancją X jest:

a) chromian potasu; b) tlenek chromu (III);

c) wodorotlenek chromu (III); g) siarczek chromu (III).

2. Jaki jest produkt reakcji między nadmanganianem potasu a kwasem bromowodorowym, który może reagować z siarkowodorem?

a) brom; b) bromek manganu (II);

c) dwutlenek manganu; g) wodorotlenek potasu.

3. Gdy jodek żelaza (II) utlenia się kwasem azotowym, powstaje jod i tlenek azotu. Jaki jest stosunek współczynnika utleniacza do współczynnika czynnika redukującego w równaniu tej reakcji?

a) 4: 1; b) 8: 3; c) 1: 1; d) 2: 3.

4. Stopień utlenienia atomu węgla w jonie wodorowęglanowym jest równy:

a) +2; b) –2; c) +4; d) +5.

5. Nadmanganian potasu w neutralnym środowisku przywraca się do:

a) mangan; b) tlenek manganu (II);

c) tlenek manganu (IV); d) manganian potasu.

6. Suma współczynników w równaniu reakcji dwutlenku manganu ze stężonym kwasem solnym wynosi:

a) 14; b) 10; c) 6; d) 9.

7. Spośród wymienionych związków przejawia się tylko zdolność oksydacyjna:

a) kwas siarkowy; b) kwas siarkawy;

c) kwas siarkowodoru; g) siarczan potasu.

8. Spośród wymienionych związków, dualizm redoks przejawia się w:

a) nadtlenek wodoru; b) nadtlenek sodu;

c) siarczyn sodu; g) siarczek sodu.

9. Spośród rodzajów reakcji wymienionych poniżej, reakcje redoks to:

a) neutralizacja; b) odzyskiwanie;

c) dysproporcja; d) wymiana.

10. Stopień utlenienia atomu węgla nie pokrywa się liczbowo z jego wartościowością w substancji:

http://him.1september.ru/article.php?ID=200601303

Wielka encyklopedia ropy i gazu

Chlorek - Chrome

Chlorek chromu CrC13 - 6H20 tworzy różnego rodzaju kryształy, których kolor zmienia się od fioletowego do zielonego, a ich roztwory mają podobny kolor. [1]

Chlorek chromu bardzo powoli rozpuszcza się w czystej wodzie, ale w obecności jonów Crp lub środków redukujących zdolnych do redukcji Cr I do Cr11 (na przykład SnCL), szybko przechodzi do roztworu. Tłumaczy to fakt, że w procesie rozpuszczania elektron jest przenoszony z Crp w roztworze przez mostek chloru do jonu Cr111 na powierzchni kryształu. Powstały jon Cr11 opuszcza kryształ i oddziałuje z nowym jonem Cgsna powierzchni. Jest możliwe, że taki proces zachodzi bez usuwania jonu Cr11 z powierzchni. [2]

Chlorki chromu są obiecującym surowcem do produkcji chromu technicznego. [3]

Chlorek chromu (III) sublimuje i osadza się na mniej ogrzanym końcu rurki, skąd jest chłodzony szklaną łopatką lub szklanym prętem po ochłodzeniu urządzenia słabym prądem chloru. [4]

Chlorek chromu CgC13 - 6H2O (GOST 4473 - 69) otrzymuje się przez analogię z redukcją roztworu reaktywnego CgO3 w 35% HC1 alkoholem etylowym (zakończenie za pomocą perhydrolu), odparowanie do p 1 54 g / cm3 i krystalizację. Eksperymenty UNIKHIM wykazały możliwość stosowania jako trocin środka redukującego. [5]

Chlorek chromu CrC13 - 6H2O - zielone lub fioletowe kryształy. Otrzymuje się go z tlenku chromu i chloru lub kwasu solnego. Stosowany jako dodatek do gumy ksantanowej w celu utworzenia usieciowanych łańcuchów. [6]

Chlorek chromu (III) sublimuje i osadza się na mniej ogrzanym końcu rurki, skąd jest chłodzony szklaną łopatką lub szklanym prętem po ochłodzeniu urządzenia słabym prądem chloru. [7]

Chlorek chromu CrCI3 6H2O - zielone lub fioletowe kryształy. Otrzymuje się go z tlenku chromu i chloru lub kwasu solnego. Stosowany jako dodatek do gumy ksantanowej w celu utworzenia usieciowanych łańcuchów. [8]

Chlorek chromu otrzymuje się w samej instalacji pod działaniem wodoru na żelazochrom, nasycony parami chlorowodoru. Twardość warstwy chromowanej jest wysoka, zwłaszcza w przypadku stali wysokowęglowych. [9]

Chlorek chromu rozpuszcza się w równej ilości wody wagowo i ogrzewa pod chłodnicą zwrotną przez około godzinę. Następnie uzyskany roztwór jest silnie chłodzony (mieszaniną chłodzącą) i nasycany chlorowodorem, cały czas mieszając roztwór. [10]

Chlorek chromu (II) jest bardzo silnym czynnikiem redukującym, cr2 - 041 b) stosowany przez Cooka, Hazel i Mac-Nab - bom55 w celu przywrócenia UVI do UIV; nadmiar środka redukującego usunięto przez utlenianie powietrzem, stosując fenosafraninę jako wskaźnik. Ten barwnik zostaje zredukowany do bezbarwnego związku dzięki działaniu Cr11. Po utlenieniu przez powietrze wskaźnik staje się różowy. Shatko 56 opisuje odzyskiwanie arsenu (III) z chromem (II) do stanu pierwiastkowego. [11]

Chlorek chromu rozpuszcza się w równej ilości wody i gotuje przez około 1 godzinę w kolbie wyposażonej w chłodnicę zwrotną. Następnie uzyskany roztwór jest silnie chłodzony (mieszaniną chłodzącą) i nasycany chlorowodorem, cały czas mieszając roztwór. Temperatura nie powinna wzrosnąć powyżej 0 ° C. Po kilku godzinach zielony roztwór oddziela się od wytrąconych kryształów, kryształy przemywa się przez dekantację zimnym stężonym kwasem chlorowodorowym, odsysa i przemywa suchym acetonem, aż ciecz przemywająca stanie się prawie bezbarwna. [12]

Chlorki chromu (CgC13, CgC12) są stosowane do chromowania stali, w której żelazo na powierzchni jest zastąpione przez chrom. Trichlorek jest stosowany jako katalizator w produkcji poliolefin, do utleniania chlorowodoru do chloru. Trichlorek chromu i chlorek chromylu stosuje się do wytwarzania złożonych związków chromu i otrzymywania szeregu organochromowych pochodnych. Zalecany jest roztwór chlorku chromylu w czterochlorku węgla jako środek zwalczania szkodników. [13]

Strukturę chlorku chromu można sobie wyobrazić jako sześcienną gęsto upakowaną sieć jonów chloru z jonami chromu umieszczonymi w oktaedrycznych szczelinach. Jony chromu są ułożone w pierścienie, tak jak w graficie, przy czym g / 3 miejsc pozostaje niezajętych. [14]

Opary chlorku chromu otrzymuje się przepuszczając wysuszony wodór i parujący wysuszony HCl przez zmielony żelazochrom w temperaturze 950 ° C [15]

http://www.ngpedia.ru/id578307p1.html

Podręcznik chemika 21

Chemia i technologia chemiczna

Chlorek chromu

Sformułuj równania reakcji w środowisku alkalicznym chlorku chromu (III) a) z bromem b) z nadtlenkiem wodoru. [str. 248]

Przykład. 2. Utlenianie chlorku chromu, nadmanganianu potasu (III) w postaci alkalicznej Schemat reakcji molekularnej [c.127]

Co dzieje się po dodaniu roztworu siarczku sodu do roztworów a) chlorku chromu (II) [str.248]

Chlorek chromu (III) reaguje z roztworem wodorotlenku sodu i wytrąca się osad wodorotlenku chromu (III) (równanie 3). Jednak wodorotlenek chromu (III), posiadający właściwości amfoteryczne, może następnie reagować z roztworem wodorotlenku sodu całkowicie w /. 4 114,3-1,4-40 to rozpuszczanie (równanie 4). Ze stanu problemu jest-- = [c.139]

Roztwory soli chromu (III) mają zwykle kolor niebiesko-fioletowy, ale gdy się rozgrzewają, stają się zielone, a po pewnym czasie po ochłodzeniu ponownie stają się tego samego koloru. Ta zmiana koloru jest spowodowana tworzeniem się izomerycznych hydratów soli, które są złożonymi związkami, w których całość lub część cząsteczek wody jest skoordynowana w wewnętrznej sferze kompleksu. W niektórych przypadkach takie hydraty można wyizolować w postaci stałej. Tak więc, krystaliczny hydrat chlorku chromu (JII) r1s-HjO jest znany w trzech postaciach izomerycznych w postaci niebiesko-fioletowych, ciemnozielonych i jasnozielonych kryształów o tym samym składzie. Strukturę tych izomerów można ustalić na podstawie różnych relacji ich świeżo przygotowanych roztworów do azotanu srebra. Pod działaniem tego ostatniego na rozwiązanie niebiesko-fioletowe [c.655]

Izomeria hydratowa chlorku chromu (III). W dwóch probówkach dodaj kilka kryształów soli CgCl-6H20 i dodaj 5-7 kropli wody do każdej z nich. Podgrzej zawartość jednego z nich do wrzenia i porównaj kolor zimnego i gorącego roztworu chlorku chromu (III). Rozcieńczone zimne roztwory ra mają niebiesko-fioletowy kolor. W tym drugim przypadku jony chromu mają postać heksa-ćwiartek [c.151]

Doświadczenie 2. Tworzenie wodnych kompleksów chromu (II). W kolbie umieścić kilka granulek cynku, wlać 2-3 ml zakwaszonego kwasu solnego HOi o rozcieńczonym roztworze chlorku chromu (III) i cienką warstwę acetonu. Wyjaśnij zmianę koloru rozwiązania. Wlej roztwór szybko do probówki, zamknij korek i zapisz. [ok. 130]

Powstały chlorek chromu nie jest ekstrahowany, więc wystąpienie tej reakcji jest niepożądane. Powstały chlor działa na cząsteczki organiczne. Dlatego zaleca się stosowanie stężenia HC1 do 3 mol / l, a stężenie dwuchromianu sodu [str.455]

Pod działaniem stężonego kwasu solnego na dichromian potasu uwalniany jest chlor i otrzymuje się zielony roztwór zawierający chlorek chromu (III) [c.657]

Uzyskanie wodorotlenku i octanu chromu (II). 1. Wlać 1 ml stężonego roztworu wodorotlenku sodu do probówki. Odpipetować taką samą objętość roztworu chlorku chromu (II) otrzymanego w poprzednim eksperymencie i wlać roztwór alkaliczny. Powstaje żółty osad wodorotlenku chromu (II). Podziel osad na dwie części i określ jego rozpuszczalność w nadmiarze stężonego roztworu alkalicznego i kwasu solnego. [c.149]

Nagraj dane doświadczenia. Oznacz kolor chloru. Napisz równania zachodzących reakcji, biorąc pod uwagę, że dichromian potasu jest przekształcany w chlorek chromu (HI), a nadmanganian potasu w chlorek manganu (II). Wskazać utleniacz i środek redukujący. [c.132]

Po połączeniu wodnych roztworów chlorku chromu CrCl3 i siarczku sodu NaaS powstaje osad wodorotlenku chromu, a nie siarczku chromu, podczas gdy w podobnych operacjach powstają osady RegZ3, FeS, MnS, NiS, oS. Wyjaśnij. [c.81]

Oddziaływanie dichromianu potasu z nadmiarem kwasu solnego wytwarza chlorek chromu (III) i chlor [c.159]

Roztwór chlorku chromu (P1) wlewa się do probówki i wkrapla roztwór KOH w celu rozpuszczenia początkowo utworzonego osadu. Roztwór nadtlenku wodoru wlewa się do roztworu chromitu potasu (kolor roztworu) i probówkę delikatnie ogrzewa się płomieniem palnika, aż pojawi się żółty kolor. [str.52]

Pracuj pod th) Roztwór siarczku sodu wlewa się do roztworu chlorku chromu (III). Jaki związek wytrąca się i jaki gaz jest uwalniany [c.102]

Uzyskiwanie chlorku chromu (II) przez redukcję chlorku chromu (III). Do probówki wlać 2-3 ml roztworu chlorku chromu (III), dodać do niej taką samą objętość stężonego kwasu chlorowodorowego i około 0,5 ml benzenu lub toluenu. Następnie dodaj kilka kawałków granulowanego cynku do probówki. Uważaj na zmianę koloru początkowego roztworu z powodu redukcji chromu (III) do niebiesko-niebieskiego chromu (I). Zapisz roztwór chromu (II) do kolejnych eksperymentów. Pod warstwą rozpuszczalnika organicznego, który chroni roztwór CrCOa przed utlenianiem powietrzem, roztwór chlorku chromu (II) jest dość dobrze zachowany. [c.149]

Związki chromu (P). Po rozpuszczeniu chromu w kwasie chlorowodorowym otrzymuje się niebieski roztwór zawierający chlorek chromu (11) r la. Jeśli do tego roztworu dodaje się alkalia, żółty osad strąca się wodorotlenku chromu 11) Cr (0H) 2, związki Lromo (P) są nietrwałe i szybko utleniają się tlenem powietrza do związków chromu (P1). [c.655]

Zatem izomeria hydratów chlorku chromu (III) wynika z różnej specyficzności tych samych grup (HjO i C1) między wewnętrzną i zewnętrzną sferą koordynacji i może służyć jako przykład siedzącego HSOiMepMH (str. 59J). [ok. 656]

Uczeń otrzymał 1,00 g dwuchromianu amonowego w celu uzyskania związku koordynacyjnego. Próbkę spalono, uzyskując tlenek chromu (1P), wodę i azot gazowy. Tlenek chromu (P1) zmuszono do przereagowania w 600 ° C z czterochlorkiem węgla, w wyniku czego otrzymano chlorek chromu (P1) i fosgen (COLE). Obróbka chlorku chromu (P1) w nadmiernej ilości ciekłego amoniaku doprowadziła do powstania chlorku heksamino-chromu (P1). Oblicz [p.248]

Chlorek chromu, powstały w wyniku zastosowania chlorowodoru, który działa na chrom lub żelazochrom w wysokiej temperaturze, służy jako środek nasycający do termochromowania. Proces przeprowadza się zgodnie z następującą reakcją w temperaturze około 1000 ° C [str. 322]

Koordynacja prowadzi do zmiany zamówień obligacji (rys. 1). Zatem rzędy wiązań C = C i C - C dla wolnego akrylonitrylu wynoszą odpowiednio 1,894 i 1,157. Podczas koordynowania akrylonitrylu z chlorkiem chromu następuje spadek kolejności wiązania C = C do 1,796 i wzrost kolejności wiązania C - C do [str. 151]

Przy rozpatrywanym rodzaju koordynacji zachodzą również zmiany w rzędach wiązań sN i N-M (rys. 2). Kolejność wiązań = N w wolnej zkrilonitirle zranionej 2, 528, At. oddziaływanie donor-akceptor akrylonitrylu z chlorkiem chromu zmniejsza kolejność wiązania = N do 2,347, a kolejność wiązania N-M wynosi 1,011. Koordynując akry mononitrylu z chlorkiem manganu, kolejność wiązań = N uzyskuje [c.151]

Zol wodorotlenku chromu (III). Wodorotlenek chromu (III) otrzymuje się w reakcji chlorku chromu (III) z węglanem amonu. W tym celu 10 ml 2% roztworu CgCh rozcieńcza się wodą do 100 ml. Do rozcieńczonego roztworu wkrapla się, wstrząsając, około 5,0 ml 20% wodnego roztworu (NH4) 2 Oa aż do wytrącenia się wodorotlenku, bu-6 83 [str.83]

Do 0,5 ml roztworu octanu sodu dodać 0,5 ml roztworu chlorku chromu (II). Wytrąca się czerwony osad dihydratu octanu chromu (II) Cr (CH3C00) 2-2H20. Otrzymany związek jest jedną z najbardziej stabilnych soli chromu (II). [c.149]

Redukcja właściwości chlorku chromu (II). Wlej 5-7 kropli nadmanganianu potasu i dichromianu potasu do dwóch probówek i zakwasz je kilkoma kroplami rozcieńczonego kwasu siarkowego, dodaj 5-7 kropli wody jodowej do trzeciej probówki. Odmierzyć pipetą roztwór chlorku chromu (II) i dodać kroplami, aż roztwór KMPO4 w pierwszej probówce zostanie odbarwiony, kolor pomarańczowy K2SH2O7 zmieni kolor na zielony, typowy dla związków chromu (III), w drugim, a bielenie jodu w trzeciej probówce. [c.149]

Chlorek chromu СгС1з-6Н. O tworzy izomery o różnych kolorach [c.127]

Wykonywanie pracy Umieść dwa kryształy chlorku chromu CrOb-bNaO i 10 kropli wody w dwóch probówkach. Zostaw jedną tubę jako kontrolę, podgrzej drugą na wrzącej mikrobahn i obserwuj zmianę koloru. [c.127]

Niektóre sole zawierają 26,53% soli, 35,37% chromu i 38,1% tlenu. Określ wzór soli. Oblicz masę soli zużytej przez jej oddziaływanie z nadmiarem kwasu chlorowodorowego, jeśli w tym czasie powstał chlorek chromu (III) i został wydalony [s.28]

Oczywiście, wyjściową solą jest chlorek chromu (III). Tlenek chromu (III) jest odporny na wszelkiego rodzaju wpływy atmosferyczne, ma intensywny kolor i jest używany do produkcji farb olejnych zwanych chromami zielonymi. [c.93]

Masa 1 mola CrCl2 wynosi 158,5 g. Na podstawie obliczeń przeprowadzonych przy użyciu równań (3), (2) i (1) można powiedzieć, że początkowa ilość chlorku chromu wynosi 0,4 mola, co stanowi 158,5-0, 4 = 63,4 g. [P.93]

Ponieważ, zgodnie ze stanem problemu, powstało 101,2 g (0,4 mola) osadu BaSr04, zatem chlorek chromu (III) w początkowej mieszaninie soli wynosił 63,4 g (0,4 mola) (równania 6–3 ). W tym przypadku masa chlorku glinu wynosi 117 (180,4 - 63,4) g. [C.177]

Zobacz strony, na których wspomniano termin Chlorium Chloride: [str.248] [c.199] [c.38] [str.43] [c.439] [str.131] [c.563] [str.121] [c.228] [c.139] Patrz rozdziały w:

Technologia soli mineralnych Część 2 (1974) - [c.565, c.621]

Wyniki nauki: nauki chemiczne, chemia i technologia syntetycznych związków wysokocząsteczkowych, tom 8 (1966) - [str. 617].

Technologia soli mineralnych H 2 (0) - [c.565, c.621]

Mineral Salt Technology Edition 2 (0) - [c.383]

http://chem21.info/info/165907/

EGE chemistry job 37 (dawniej C2)

1. Osad otrzymany przez oddziaływanie roztworów siarczanu żelaza (III) i azotanu baru przesączono, a przesącz potraktowano nadmiarem wodorotlenku sodu. Osad oddzielono i kalcynowano. Uzyskany materiał potraktowano nadmiarem roztworu kwasu chlorowodorowego. Napisz równania opisanych reakcji.

2. Lit połączony z siarką. Otrzymaną sól potraktowano rozcieńczonym kwasem solnym, podczas gdy gaz wydzielał się z zapachem zgniłych jaj. Gaz ten był spalany w nadmiarze tlenu, podczas gdy gaz był uwalniany z charakterystycznym silnym zapachem. Przepuszczając ten gaz do nadmiaru wodorotlenku sodu, tworzy się sól środkowa. Napisz równania opisanych reakcji.

3. Azotan potasu ulega rozkładowi termicznemu. Uwolniony gaz w świetle przechodził przez nasycony roztwór siarkowodoru w wodzie. Wytrąconą żółtą substancję stopiono z żelazem i otrzymaną sól potraktowano rozcieńczonym kwasem solnym. Napisz równania opisanych reakcji.

4. Roztopiony chlorek sodu elektrolizowany. Gaz uwalniany na anodzie reagował z wodorem, tworząc nową gazową substancję o charakterystycznym silnym zapachu. Rozpuszczono go w wodzie i potraktowano obliczoną ilością nadmanganianu potasu, tworząc żółtozielony gaz. Substancja ta reaguje po ochłodzeniu wodorotlenkiem sodu. Napisz równania opisanych reakcji.

Сl2 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + H2O

5 Azotan sodu połączono z tlenkiem chromu w obecności węglanu sodu. Gaz uwolniony w tym samym czasie reagował z nadmiarem roztworu wodorotlenku baru z wytrącaniem się białego koloru. Osad rozpuszczono w nadmiarze roztworu kwasu chlorowodorowego i do otrzymanego roztworu dodano azotan srebra aż do zatrzymania wytrącania. Napisz równania opisanych reakcji.

6. Lit reagował z wodorem. Produkt reakcji rozpuszczono w wodzie, powstał gaz reagujący z bromem, a powstały roztwór przereagował z chlorem z ogrzewaniem, tworząc mieszaninę dwóch soli. Napisz równania opisanych reakcji.

6. Sód spalony w powietrzu. Powstałe ciało stałe pochłania dwutlenek węgla wraz z uwalnianiem tlenu i soli. Ta ostatnia sól została rozpuszczona w kwasie chlorowodorowym i do otrzymanego roztworu dodano roztwór azotanu srebra. W tym samym czasie spadł biały tandetny osad. Napisz równania opisanych reakcji.

7. Kaliya połączona z siarką. Uzyskaną sól potraktowano kwasem chlorowodorowym. Gaz uwolniony w tym samym czasie przepuszczono przez roztwór dichromianu potasu w kwasie siarkowym. Wytrąconą żółtą substancję przesączono i stopiono z aluminium. Napisz równania opisanych reakcji.

8. Magnez rozpuszczony w rozcieńczonym kwasie azotowym. Wodorotlenek sodu, kwas bromowodorowy, fosforan sodu są sukcesywnie dodawane do roztworu. Napisz równania opisanych reakcji.

9. Wapń spalany w atmosferze azotu. Powstałą sól rozkładano za pomocą wrzącej wody. Uwolniony gaz spalono w tlenie w obecności katalizatora i do zawiesiny dodano roztwór kwasu chlorowodorowego. Napisz równania opisanych reakcji.

Wapń reaguje z azotem, tworząc azotek wapnia:

Pod działaniem wody ten ostatni związek przechodzi w wodorotlenek wapnia i amoniak:

Utlenianie amoniaku tlenem w obecności katalizatora doprowadzi do powstania tlenku azotu (II):

Wodorotlenek wapnia wchodzi w reakcję neutralizacji z kwasem solnym:

10. Bar rozpuszczono w rozcieńczonym kwasie azotowym, podczas gdy uwolniono bezbarwny gaz - tlenek nie tworzący soli. Powstałe rozwiązanie podzielono na trzy części. Pierwszy odparowano do sucha, otrzymany osad kalcynowano. Do drugiej części dodano roztwór siarczanu sodu, aż wytrącił się osad; do trzeciego dodano roztwór węglanu sodu. Napisz równania opisanych reakcji.

Gdy bar jest utleniany kwasem azotowym, uwalnia się azotan baru, tlenek azotu (I) i woda:

Rozkład termiczny azotanu baru prowadzi do powstania azotynu baru i tlenu:

W wyniku reakcji wymiany azotanu baru z siarczanem sodu wytrąci się siarczan baru:

Oddziaływanie węglanu sodu z azotanem baru dobiegnie końca, ponieważ węglan baru wytrąci się:

11. Aluminium reaguje z Fe304. Otrzymaną mieszaninę substancji rozpuszczono w stężonym roztworze wodorotlenku sodu i przesączono. Ciało stałe spalono w atmosferze chloru, a przesącz potraktowano stężonym roztworem chlorku glinu. Napisz równania opisanych reakcji.

W wyniku pierwszej reakcji powstaje tlenek glinu i żelazo:

Z tej mieszaniny substancji ze stężonym roztworem wodorotlenku sodu będzie reagował tlenek glinu:

Stałą pozostałością jest żelazo, które podczas oddziaływania z chlorem daje chlorek żelaza (III):

Oddziaływanie tetrahydroksymalanu sodu z chlorkiem glinu prowadzi do tworzenia wodorotlenku glinu i chlorku sodu:

12. Siarczan baru jest połączony z koksem. Stałą pozostałość rozpuszczono w kwasie chlorowodorowym, wydzielający się gaz przereagował z tlenkiem siarki (IV), a roztwór z siarczynem sodu. Napisz równania opisanych reakcji.

Węgiel redukuje siarczan baru do siarczku:

BaSO4 + 4С = BaS + 4CO

Ten ostatni reaguje z kwasem chlorowodorowym, tworząc siarkowodór:

Oddziaływanie siarkowodoru z tlenkiem siarki (IV) daje siarkę i wodę:

Chlorek baru wchodzi w reakcję wymiany z siarczynem sodu

13. Krzem rozpuszczono w stężonym roztworze wodorotlenku sodu. Przez powstały roztwór przepuszczano dwutlenek węgla. Osad odsączono, wysuszono i podzielono na dwie części. Pierwszy rozpuszczono w kwasie fluorowodorowym, drugi połączono z magnezem. Napisz równania opisanych reakcji.

Krzem reaguje ze stężonym roztworem wodorotlenku sodu, tworząc krzemian sodu i uwalnianie wodoru:

Pod działaniem dwutlenku węgla krzemian sodu zamienia się w węglan sodu i krzemionkę:

Tlenek krzemu reaguje z fluorowodorem tworząc fluorek krzemu i wodę:

Tlenek krzemu reaguje z magnezem tworząc krzem i tlenek magnezu:

Si02 + 2Mg = Si + 2MgO.

14. Azot po podgrzaniu na katalizatorze przereagował z wodorem. Powstały gaz zaabsorbowano roztworem kwasu azotowego, odparowano do sucha i otrzymaną krystaliczną substancję podzielono na dwie części. Pierwszy z nich został rozłożony w temperaturze 190-240 ° C, przy czym powstaje tylko jeden gaz i para wodna. Drugą część ogrzewano stężonym roztworem sody kaustycznej. Napisz równania opisanych reakcji.

Oddziaływanie azotu i wodoru wytwarza amoniak:

Jego reakcja z kwasem azotowym doprowadzi do azotanu amonu:

Rozkład azotanu amonu może przebiegać w kilku kierunkach, ale tylko w jednym z nich nie występuje mieszanina tlenków azotu, ale tylko tlenek:

Gdy wodorotlenek sodu wchodzi w interakcję z azotanem amonu, powstaje azotan sodu, amoniak i woda:

15. Czerwony fosfor utleniono przez gotowanie kwasu azotowego. Gaz uwolniony podczas tego procesu został zaabsorbowany roztworem wodorotlenku potasu. Produkt utleniania w pierwszej reakcji zobojętniono wodorotlenkiem sodu i roztwór chlorku wapnia wkroplono do otrzymanej masy reakcyjnej aż do uwolnienia osadu. Napisz równania opisanych reakcji.

Kwas azotowy utlenia fosfor do kwasu fosforowego; tworzy również tlenek azotu (IV) i wodę:

Tlenek azotu (IV) jest nieproporcjonalny w roztworze wodorotlenku potasu:

Kwas fosforowy reaguje neutralizacją za pomocą wodorotlenku sodu:

Oddziaływanie fosforanu sodu i chlorku wapnia tworzy fosforan wapnia i chlorek sodu:

16. Tlen został poddany wyładowaniu elektrycznemu w ozonizatorze. Powstały gaz przepuszczono przez wodny roztwór jodku potasu, uwalniając nowy gaz bez koloru i zapachu, wspomagając spalanie i oddychanie. W atmosferze ostatniego gazu spalano sód i tak otrzymane ciało stałe reagowało z dwutlenkiem węgla. Napisz równania opisanych reakcji.

Tlen jest odwracalnie przekształcany w ozon:

Gdy ten ostatni reaguje z jodkiem potasu, tworzą się jod, tlen i wodorotlenek potasu:

Sód jest utleniany przez tlen do nadtlenku sodu:

Oddziaływanie tego ostatniego z dwutlenkiem węgla doprowadzi do powstania węglanu sodu i tlenu:

17. Stężony kwas siarkowy reagujący z miedzią. Gaz uwolniony podczas tego procesu został całkowicie wchłonięty przez nadmiar roztworu wodorotlenku potasu. Produkt utleniania miedzi zmieszano z obliczoną ilością wodorotlenku sodu aż do uwolnienia osadu. Ten ostatni rozpuszczono w nadmiarze kwasu chlorowodorowego. Napisz równania opisanych reakcji.

Podczas utleniania miedzi za pomocą stężonego kwasu siarkowego powstaje siarczan miedzi (II), tlenek siarki (IV) i woda:

Tlenek siarki (IV) reaguje z wodorotlenkiem potasu, tworząc środkową sól:

W oddziaływaniu siarczanu miedzi (II) z wodorotlenkiem sodu w stosunku 1: 2 wytrąca się wodorotlenek miedzi (P):

Ostatni związek zobojętnia się kwasem solnym:

18. Chrom spalany w atmosferze chloru. Wodorotlenek potasu dodawano kroplami do uzyskanej soli aż do wytrącenia się osadu. Osad utleniono nadtlenkiem wodoru w potażu żrącym i odparowano. Do otrzymanej stałej pozostałości dodano nadmiar gorącego roztworu stężonego kwasu chlorowodorowego. Napisz równania opisanych reakcji.

Chrom spala się pod wpływem chloru, tworząc chlorek chromu (III):

Oddziaływanie tego związku z wodorotlenkiem potasu wytrąca osad wodorotlenku chromu (III):

Utlenianie wodorotlenku chromu (III) nadtlenkiem wodoru w środowisku alkalicznym przebiega zgodnie z następującym równaniem:

Chromian potasu jest w stanie rozkładać się z rozcieńczonymi kwasami, tworząc dichromiany, i ze stężonym gorącym kwasem solnym wchodzi w reakcję redoks:

19. Nadmanganian potasu potraktowano stężonym gorącym kwasem solnym. Gaz uwolniony podczas tego procesu zebrano i roztwór wodorotlenku potasu wkroplono do masy reakcyjnej aż do uwolnienia osadu. Zebrany gaz przepuszczono przez gorący roztwór wodorotlenku potasu i utworzono mieszaninę dwóch soli. Roztwór odparowano, stałą pozostałość kalcynowano w obecności katalizatora, po czym jedna stała pozostałość w stałej pozostałości. Napisz równania opisanych reakcji.

Nadmanganian potasu utlenia kwas solny do chloru. W tym przypadku produktem redukcji jest chlorek manganu (II):

To chlorek manganu (II) reaguje z wodorotlenkiem potasu:

Gdy dysproporcjonuje się chlor w gorącej alkaliów, tworzy się mieszanina chlorku potasu i chloranu potasu:

Po odparowaniu wody i podgrzaniu powyżej jej temperatury topnienia chloran potasu rozkłada się w różnych kierunkach. W obecności katalizatora produktami rozkładu są tlen i chlorek potasu:

http://himege.ru/ege-ximiya-37/

Czytaj Więcej Na Temat Przydatnych Ziół