Główny Olej

Kwas aminooctowy rozpuszcza się w wodzie

Aminokwasy - substancje stałe rozpuszczalne w wodzie.

Do roztworu kwasu aminooctowego NH2CH2COOH wleje lakmus. Kolor rozwiązania nie zmienił się. Roztwór kwasu aminooctowego jest obojętny.

Aminokwasy posiadają zarówno właściwości kwasowe, jak i zasadowe: grupa karboksylowa nadaje właściwości kwasowe, podstawowa - grupa aminowa. Nawzajem się neutralizują, tworząc jony dwubiegunowe.

Zatem aminokwasy z jedną grupą karboksylową i jedną grupą aminową mają reakcję obojętną.

Wyposażenie: probówki, stojak na probówki.

Bezpieczeństwo. Doświadczenie jest bezpieczne.

Formułowanie doświadczenia i tekstu - doktorat Paweł Bespalov

http://himija-online.ru/videoopyty-2/svojstva-aminouksusnoj-kisloty.html

Wielka encyklopedia ropy i gazu

Kwas aminooctowy

Właściwości kwasu aminooctowego również nie są podobne do właściwości wodnego roztworu amoniaku. Ale jeśli początkowe typy naprawdę nie istnieją, to czy konieczne jest, aby typowe wzory związków organicznych wyrażały rzeczywistą strukturę cząsteczek tych związków. [16]

Glikol (kwas aminooctowy), GOST 5860 - 51, rekrystalizowany. [17]

Oczywiście kwas aminooctowy otrzymuje się w postaci soli amonowej; kwas solny również nie jest uwalniany w stanie wolnym. W związku z tym więcej amoniaku jest zaangażowane w reakcję niż pokazano na tym schematycznym równaniu. [18]

Kwas pirydylometylo) aminooctowy tworzy mniej trwałe związki ze srebrem niż kwas M- (2-pirydylometylo) imino-dioctowy. [20]

Glicyna (kwas aminooctowy) w normalnych warunkach nie jest zdolna do kondensacji. [21]

Glicyna - kwas aminooctowy CHg-CH2-COOH jest bezbarwnym krystalicznym proszkiem, dobrze rozpuszczalnym w wodzie. Glicyna jest również nazywana glikokolem. Otrzymuje się go przez hydrolizę kleju przez gotowanie z wodą i kwasem siarkowym, otrzymanym syntetycznie przez działanie amoniaku na kwas chlorooctowy. [22]

Wodny roztwór kwasu aminooctowego jest obojętny z powodu tworzenia się soli wewnętrznej. [23]

Wiele pochodnych aminokwasów, podobnych do rodaniny, kondensuje się z benzaldehydami i innymi aromatycznymi aldehydami. [24]

Najprostszym aminokwasem jest kwas aminooctowy (a), inaczej glikokol lub glicyna. [25]

Najprostszym aminokwasem jest kwas aminooctowy (glikokol, glicyna, H2CHH2COOH), który, w przeciwieństwie do wszystkich innych aminokwasów, nie wykazuje aktywności optycznej. [26]

Najprostszym aminokwasem jest kwas aminooctowy, glikokol lub glicyna, NH2 - CH2 - COOH. Jest to substancja o słodkim smaku, łatwo rozpuszcza się w wodzie i, jak wszystkie aminokwasy, dobrze krystalizuje; topi się w 236 ° C [27]

Najprostszym aminokwasem jest kwas aminooctowy (Co), inaczej glikokol lub glicyna. [28]

Jaka ilość kwasu aminooctowego powstaje w wyniku oddziaływania 190 g-kwasu octowego zawierającego 2% zanieczyszczeń z amoniakiem. [29]

Oblicz ilość otrzymanej substancji kwasu aminooctowego. [30]

http://www.ngpedia.ru/id83637p2.html

Kwas aminooctowy

Kwas aminooctowy - ważna substancja chemiczna dla organizmu

Kwas aminooctowy (aminoetanowy), powszechnie znany jako glicyna, jest odczynnikiem w postaci białego lub jasnoszarego krystalicznego proszku bez wyraźnego zapachu, należącego do najprostszych alifatycznych aminokwasów. Substancja jest dobrze rozpuszczalna w gorącej wodzie, słabo w eterze, alkoholu i innych rozpuszczalnikach organicznych. Nazwa kwasu pochodzi od starożytnego greckiego słowa, które oznacza „słodki” ze względu na słodki smak. W naturze glicyna występuje we wszystkich żywych organizmach i złożonych kompozycjach cząsteczek białka.

Odczynnik chemiczny jest wytwarzany w procesie syntezy chemicznej lub hydrolizy białek w specjalnym sprzęcie laboratoryjnym. W ciągu ostatnich dziesięcioleci uzyskuje się go z tkanki łącznej niektórych zwierząt. Sam proces produkcji jest dość prosty i niedrogi. Jako suplement diety uzyskuje się go dzięki interakcji amoniaku i kwasu chlorooctowego.

Ten odczynnik chemiczny należy do grupy substancji umiarkowanie niebezpiecznych. Kwas aminooctowy jest łatwopalny i, jeśli nie obchodzi się z nim niedbale, może powodować podrażnienie błon śluzowych i skóry. Dlatego należy z nim pracować tylko w wyrobach gumowych: masce ochronnej, szlafroku, pokrowcach na buty, rękawicach do badań lub rękawicach nitrylowych.

Znaczenie dla ciała

Kwas aminooctowy jest składnikiem wielu białek i związków biologicznych. Na to reaguje wiele receptorów mózgu i rdzenia kręgowego. Pozwala to zmniejszyć uwalnianie aminokwasów pobudzających, zapewniając jednocześnie działanie uspokajające i hipnotyczne.

Farmakologiczne działanie kwasu polega na łatwym przenikaniu do płynu i tkanki, na przykład: do mózgu. Substancja rozkłada się (metabolizuje) na dwutlenek węgla i wodę, nie gromadząc się w tkankach.

Nadmiar aminokwasów w organizmie wpływa na zdrowie: osoba doświadcza uczucia letargu i senności.

Medycyna i kosmetologia

Ze względu na swoje właściwości przeciwutleniające, przeciwtoksyczne i przeciwdepresyjne, kwas aminooctowy występuje w wielu lekach na:
- normalizacja snu i ułatwienie snu;
- poprawa nastroju;
- poprawić wydajność umysłową;
- minimalizowanie toksycznych skutków narkotyków i alkoholu, które niekorzystnie wpływają na pracę centralnego układu nerwowego;
- zapewnić działanie uspokajające;
- zmniejszyć stres i agresywność emocjonalną i psychologiczną;
- poprawić pamięć i uwagę;
- zmniejszyć nadpobudliwość;
- odbudowa i połysk włosów;
- spowalnia degenerację tkanki mięśniowej (jest źródłem kreatyny);
- zmniejszyć działanie leków przeciwdrgawkowych;
- przeszkody w napadach padaczkowych itp.

Jest także przydatny jako lek profilaktyczny po zawale niedokrwiennym i urazowym uszkodzeniu mózgu, a także w leczeniu chorób żołądkowo-jelitowych.

Glicyna jest składnikiem wielu kosmetyków jako składnik nawilżający: spowalnia przedwczesne starzenie się skóry, chroni błony komórkowe przed niszczącym działaniem wolnych rodników i poprawia procesy metaboliczne w komórkach. Stosowany również jako zagęszczacz. Czasami ten środek chemiczny jest dodawany do procesu wytwarzania mydeł zamiast włókien jedwabiu. Daje gładkość, połysk i kremowy kolor, tworzy pianę, nie drażni.

Przemysł spożywczy

Kwas aminooctowy jest stosowany jako dodatek do żywności E640 jako wzmacniacz aromatu i smaku niektórych napojów, w szczególności alkoholu. W niektórych produktach spożywczych dodaje się glicynę w celu wzbogacenia ich w użyteczne substancje, na przykład: kwas aminooctowy i związki wapnia - w celu wzbogacenia wapnia w napoje.

Ze względu na swoje korzystne właściwości kwas ten jest częścią żywienia sportowego.

Przemysł chemiczny

Odczynnik chemiczny stosuje się jako materiał wyjściowy do uzyskania oczyszczonej glicyny. Służy także do otrzymywania różnych nawozów, barwników, kwasu siarkowego, trawienia materiałów półprzewodnikowych i metali. Jest on używany jako środek utleniający do paliwa rakietowego.

Sklep fotograficzny jest używany jako niedrogi programista.

Wysokiej jakości sprzęt laboratoryjny

Certyfikowane chemikalia, sprzęt laboratoryjny i instrumenty, szkło laboratoryjne w Moskwie oferują wyspecjalizowany sklep ze sprzedażą detaliczną i hurtową „Prime Chemicals Group”. Wszystkie proponowane produkty spełniają normy GOST, co świadczy o ich wysokiej jakości.

Aby kupić glicerynę, kupić glikol propylenowy, kupić chlorek wapnia, kupić aminoacet i kwas szczawiowy za rozsądną cenę, moskiewski sklep chemiczny oferuje sprzedaż detaliczną z możliwą dostawą zarówno w mieście, jak iw całym regionie Moskwy.

Prime Chemicals Group - znak jakości i rozsądnej ceny!

http://pcgroup.ru/blog/aminouksusnaya-kislota/

Kwas aminooctowy rozpuszcza się w wodzie

Glicyna - bezbarwne lub białe kryształy smakują słodko. Według właściwości chemicznych glicyna jest typowym alifatycznym α-aminokwasem. Jest rozpuszczalny w wodzie, słabo rozpuszczalny w etanolu, nierozpuszczalny w eterze. Wodny roztwór ma reakcję słabego kwasu, pH 6,8.

Glicynę oczyszcza się przez wytrącanie z roztworów wodnych metanolem.

Oznaczanie ilościowe opiera się na tworzeniu barwnych produktów z aldehydem o-ftalowym.

Glicyna z kwasami tworzy sole, na przykład chlorowodorek glicyny - bezbarwne kryształy, rozpuszczalne w wodzie, słabo rozpuszczalne w etanolu.

Aminokwas kodowany glicyną, wymienny. Jego biosyntezę prowadzi się przez transaminację kwasu glioksalowego przez enzymatyczne rozszczepienie seryny i treoniny. Glicyna i jej sole tworzą złożone związki z wieloma solami nieorganicznymi. Jako część białka występuje częściej niż inne aminokwasy. Służy jako prekursor w biosyntezie związków porfirynowych i zasad purynowych.

Glicyna jest syntetyzowana z kwasu chlorooctowego i NH3. Wystąp o, dla i jak.

http://aaa-himia.ru/article/51.html

Kwas aminooctowy rozpuszcza się w wodzie

Związki aminokiolotowe zawierające jednocześnie grupę aminową i karboksylową:

Nomenklatura i izomeria. Zazwyczaj aminokwasy mają nazwy empiryczne. Zgodnie z racjonalną nomenklaturą, ich nazwy są kompilowane przez dodanie do nazwy odpowiedniego kwasu przedrostka amino i litery greckiego alfabetu wskazującej pozycję grupy aminowej względem grupy karboksylowej. W zależności od liczby grup aminowych i karboksylowych, jak również w zależności od rodnika, aminokwasy dzieli się na monoaminokarboksylowe, diaminokarboksylowe, aminodikarboksylowe, aromatyczne i heterocykliczne.

Kwasy monoaminokarboksylowe obejmują aminokwasy z jedną grupą aminową i jedną grupą karboksylową (w tym aminokwasy zawierające atom siarki lub grupę hydroksylową):

Kwasy diaminokarboksylowe zawierają jedną grupę karboksylową i dwie grupy aminowe w cząsteczce:

Kwasy aminodikarboksylowe zawierają jedną grupę aminową i dwie grupy karboksylowe:

Aminokwasy aromatyczne zawierają w swoim składzie jądro aromatyczne, grupy aminowe i karboksylowe. Grupy funkcjonalne mogą znajdować się w rdzeniu lub w łańcuchu bocznym:

Heterocykliczne aminokwasy zawierają jądro heterocykliczne, grupy aminowe i grupy karboksylowe, a grupa aminowa może być częścią jądra lub być w łańcuchu bocznym:

Oprócz powyższych 20 aminokwasów, które tworzą białka, istnieją inne ważne aminokwasy;

przykładem jest kwas α-aminokapronowy, który ma praktyczne znaczenie dla przemysłu włókien chemicznych (str. 347).

Właściwości Aminokwasy są substancjami krystalicznymi, z reguły o słodkawym smaku, łatwo rozpuszczalnym w wodzie.

Aminokwasy ze względu na obecność w swojej cząsteczce grupy karboksylowej (kwasowej) i grupy aminowej (głównej) mają właściwości amfoteryczne, tj. Są zdolne do tworzenia soli zarówno z zasadami, jak i kwasami:

Jeśli na przykład kwas aminooctowy zostanie rozpuszczony w wodzie i sprawdzona zostanie reakcja roztworu na lakmus, lakmus nie wykryje reakcji kwasowej. Okazuje się, że w roztworach wodnych grupy karboksylowe i aminowe oddziałują ze sobą tworząc wewnętrzną sól lub tak zwany jon dwubiegunowy (mający dwa przeciwne znaki ładunku):

Podczas interakcji z alkoholami aminokwasy tworzą estry:

Jeśli jedna cząsteczka wody zostanie zabrana z dwóch cząsteczek aminokwasów, powstają niekompletne bezwodniki, które nazywa się dipeptydami:

Dipeptydy charakteryzują się obecnością tak zwanego wiązania peptydowego.

Jeśli weźmiemy dwie cząsteczki wody w podobny sposób, powstaje pełny bezwodnik z sześcioczłonowym pierścieniem - diketopiperazyna:

Dipeptyd ma zdolność oddziaływania z nową cząsteczką aminokwasu z utworzeniem nowego niekompletnego bezwodnika, tripeptydu:

W ten sam sposób można uzyskać tetra, taśmę, heksapeptydy itp., Które są wspólnie nazywane polipeptydami.

Polipeptydy odgrywają bardzo ważną rolę w budowie cząsteczek białka.

Metoda uzyskiwania. Naturalnym źródłem aminokwasów są substancje białkowe. Po ich hydrolizie otrzymuje się mieszaniny aminokwasów, z których można izolować poszczególne aminokwasy.

Najważniejszą syntetyczną metodą wytwarzania aminokwasów jest działanie amoniaku na halogenowe pochodne kwasów:

Kwas aminooctowy (glicyna, glicyna). Krystaliczna substancja o temp. nie ma aktywności optycznej, ponieważ tak nie jest

asymetryczny atom węgla. Występuje w niektórych roślinach jako betaina jako w pełni metylowana sól wewnętrzna.

Zazwyczaj glicynę otrzymuje się przez kwasową hydrolizę kleju zwierzęcego.

Kwas e-aminokapronowy ma strukturę

Po odcięciu cząsteczki wody od kwasu α-aminokapronowego powstaje wewnętrzny amid - kaprolaktam

który jest używany jako materiał wyjściowy do produkcji włókna kapronowego (str. 347).

Aminokwasy odgrywają ogromną rolę w procesach życiowych organizmów (str. 364, 381).

http://info.alnam.ru/book_jorg.php?id=45

glicyna

Synonimy:

Wygląd:

Formuła brutto (system Hill): C2H5NIE2

Wzór jako tekst: H2NCH2COOH

Masa cząsteczkowa (w amu): 75,07

Temperatura topnienia (° C): 262

Temperatura rozkładu (° C): 262

Rozpuszczalność (g / 100 g lub charakterystyka):

Metoda uzyskiwania 1.

Do wrzącej zawiesiny 253 g (0,8 mola) wodorotlenku baru (osiem wody) w 500 ml wody w litrowej zlewce, dodać części 61,6 g (0,4 mola) soli kwasu acetylooctowego aminoacetonitrylu z taką szybkością, że reakcja masa nie spieniła się zbyt szybko i nie wydostała się ze szkła. Następnie umieszcza się litrową kolbę okrągłodenną w szklance, przez którą przepuszcza się zimną wodę z kranu, a zawartość szkła gotuje się, aż do ustania uwalniania amoniaku; trwa 6-8 godzin. Barium wytrąca się ilościowo przez dodanie dokładnie obliczonej ilości 50% kwasu siarkowego (uwaga). Przesącz odparowuje się w łaźni wodnej do objętości 50-75 ml; po ochłodzeniu wytrąca się kryształki surowej glicyny, którą odsącza się. Przesącz ponownie odparowuje się, chłodzi i kryształy ponownie odsącza się. Proces ten powtarza się, aż objętość przesączu wynosi 5 ml. Wydajność tak otrzymanej surowej glicyny wynosi 25-27 g. Poddaje się ją systematycznej rekrystalizacji z wody, odbarwiając roztwór węglem zwierzęcym; wytwarza to produkt, który topi się z rozkładem przy 246 ° (skorygowany) lub wyższy. Przemywanie wszystkich kolejnych części kryształów 50% etanolem jest niezwykle sprzyjające uwalnianiu kryształów z ługu macierzystego.

Wydajność czystej glicyny: 20-26 g (67 - 87% teoretycznej).

Przydatne jest dodanie niewielkiego nadmiaru kwasu siarkowego, podgrzanie go w łaźni wodnej, tak aby osad łatwo odsączyć i na koniec zakończyć operację dodając rozcieńczony roztwór wodorotlenku baru aż do zatrzymania osadu. Operację można również zakończyć dodając niewielki nadmiar wodorotlenku baru, który usuwa się przez dodanie do wrzącego roztworu węglanu amonu.

Metoda uzyskiwania 2.

W 12-litrowej kolbie okrągłodennej umieszczono 8 l (120 moli) wodnego roztworu amoniaku (masa cząsteczkowa 0,90) i 189 g (2 mole) stopniowo dodano do mieszadła kwas monochlorooctowy. Roztwór miesza się aż do całkowitego rozpuszczenia kwasu chlorooctowego i następnie pozostawia na 24 godziny w temperaturze pokojowej. Bezbarwny lub lekko żółty roztwór odparowuje się w łaźni wodnej w próżni (uwaga 1) do objętości około 200 ml.

Stężony roztwór glicyny i chlorku amonu przenosi się do 2-litrowej zlewki, kolbę płucze się małą ilością wody, którą dodaje się do głównej porcji. Dodając wodę, roztwór uzupełnia się do 250 ml i wytrąca glicynę przez stopniowe dodawanie 1500 ml alkoholu metylowego (uwaga 2),

Po dodaniu alkoholu metylowego roztwór dobrze się miesza, po czym schładza w lodówce przez 4-6 godzin. aby zakończyć krystalizację: Następnie roztwór jest filtrowany i kryształy glicyny są przemywane, kołysząc je w 500 ml 95% alkoholu metylowego. Kryształy ponownie odsącza się pod zmniejszonym ciśnieniem i przemywa najpierw małą ilością alkoholu metylowego, a następnie eterem. Po wysuszeniu na powietrzu wydajność glicyny wynosi 108–112 g.

Produkt zawiera niewielką ilość chlorku amonu. Aby go oczyścić, rozpuszcza się go przez ogrzewanie w 200 - 215 ml wody i roztwór wstrząsa się z 10 g permutytu (uwaga 3), po czym jest filtrowany. Glicynę wytrąca się dodając około 5 razy więcej (objętościowo, około 1250 ml) alkoholu metylowego. Glicynę zbiera się na lejku Buchnera, przemywa alkoholem metylowym i eterem i suszy na powietrzu. Wydajność: 96–98 g (64–65% wydajności teoretycznej) produktu, ciemnienie przy 237 ° C i topnienie z rozkładem przy 240 °. Testowanie na obecność chlorków, jak również soli amonowych (z odczynnikiem Nesslera) daje wynik negatywny.

1. Destylat można zaoszczędzić, a wodny amoniak można wykorzystać do kolejnych syntez.

2. Techniczny alkohol metylowy daje zadowalające wyniki.

3. W przypadku braku permutytu przy użyciu trzeciej krystalizacji glicyny z wody i alkoholu metylowego można uzyskać produkt, który nie zawiera soli amonowych (straty są małe). A po drugiej krystalizacji, bez użycia permutytu, otrzymuje się wystarczająco czystą glicynę, która jest całkiem odpowiednia do zwykłej pracy.

http://www.xumuk.ru/spravochnik/1503.html

Kwas aminooctowy rozpuszcza się w wodzie

Jakie stwierdzenia są prawdziwe dla kwasu aminooctowego?

1) ma ostry zapach

2) jest płynny w normalnych warunkach

3) reaguje z alkoholem etylowym

4) reaguje z kwasem mrówkowym

5) reaguje z alkaliami

6) reaguje z butanem

Kwas aminooctowy (glicyna)

1) jest bezwonny

2) jest ciałem stałym w normalnych warunkach.

3) W jaki sposób kwas reaguje z alkoholem etylowym, tworząc ester?

4) Jak amina reaguje z kwasem mrówkowym

http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=3719

Podręcznik chemika 21

Chemia i technologia chemiczna

Glykokol kwas aminooctowy, glicyna

Glicyna lub glicyna (kwas aminooctowy) [str.281]

Wzory poszczególnych aminokwasów podano w tabeli. 14. Glicyna lub glikokwas (kwas aminooctowy). Ma strukturę LNZ - ​​CHA - COOH. Bezbarwna substancja krystaliczna [str.286]

Glicyna lub glikokwas (kwas aminooctowy). Ma strukturę LNG-SNG-COOH. Bezbarwny, krystaliczny, rozpuszczalny w wodzie i nierozpuszczalny w bezwodnym alkoholu. T. pl. 292 ° C (z rozkładem). Ma słodki smak. W dużych ilościach znajduje się w białkach naturalnego jedwabiu i kleju zwierzęcego (żelatyna). Jest to pierwszy aminokwas wyizolowany z białka (żelatyny) podczas hydrolizy (1820). [c.325]

Przygotować 50-100 ml 0,01 M roztworu glicyny (zwanego również kwasem aminooctowym, glikoksem). W 25 ° C 25,0 g glicyny rozpuszcza się w 100 g wody. Określ pH roztworu. Udowodnij efekt buforowania rozwiązania. [c.207]

Najprostszy to kwas aminooctowy, w przeciwnym razie nazywany jest glicyną lub glicyną [c.278]

Nazwy aminokwasów są wytwarzane z nazw odpowiednich kwasów z dodatkiem prefiksu amino. Jednak aminokwasy, które są częścią białek, mają również historycznie ustalone praktyczne nazwy, na przykład kwas aminooctowy, zwany inaczej glikoksem lub glicyną, aminopropioniczny - alanina itp. [C.345]

Kwas aminooctowy (glikol, glicyna) jest białą krystaliczną substancją o tt. 232... 236 C, trudno jest rozpuścić w etanolu (0,43 g w 100 ml w 25 ° C), dobrze - w wodzie (25,3 g w 100 ml w 25 ° C). [c.236]

Glicyna (glikol aminooctowy Gly) [c.21]

Do tej pory znanych jest około 200 naturalnych aminokwasów. Jednak najważniejsze, które są podstawowymi jednostkami strukturalnymi białek, są wśród nich tylko 20. Charakterystyczną cechą struktury tego ostatniego jest, po pierwsze, że w ich cząsteczkach obie grupy funkcyjne, amina i karboksyl, są połączone z tym samym atomem węgla i po drugie, fakt, że ten atom jest asymetryczny, ponieważ zawiera cztery różne podstawniki (wyjątkiem jest kwas aminooctowy, zwany również glicyną i glikokolum). Zatem rozważane aminokwasy mają następujący ogólny wzór strukturalny CCH (MH2) COOH (dla glicyny, K = H, dla pozostałego K, rodnik węglowodorowy). [c.448]

Kwas aminooctowy. Najprostszym aminokwasem jest kwas aminooctowy, glikokol lub glicyna, N3 - CH3 - COOH. Jest to substancja o słodkim smaku, łatwo rozpuszcza się w wodzie i, jak wszystkie aminokwasy, dobrze krystalizuje i topi się w 236 ° C. [c.253]

Gly in n glicyna, glycocol, amino acetic acid, H.NH. COOH. [ok. 177]

Amino-2,5-dichlorobenzenosulfonian sodu 1-Aminonaftalen (a-Naftyloamina) Aminoparafiny С12 - С w kwasie aminooctowym (glicyna, glikol) 3-aminopropylotrie-toksysilan (produkt M-9) [str. 671]


Kwasy te charakteryzują się neutralnym medium reakcyjnym. Kwas aminooctowy (glicyna, glikokol) HaN - Hj - COOH jest substancją krystaliczną rozpuszczalną w wodzie. W bezwodnym alkoholu i eterze nie rozpuszcza się. Ma słodki smak, co wyjaśnia jego nazwę (z greckiego. Glycos - słodki, wywołujący klej). Jeden z najczęstszych aminokwasów białek. [c.414]

Hj- f 1 he NHj Kwas aminosganowy Kwas aminooctowy Glicyna (glicyna) (Gly) [c.695]

Glicyna (kwas a-aminooctowy, glikokol) -CHa - COOH - jest jednym z najliczniejszych aminokwasów w przyrodzie, w białkach występują bezbarwne kryształy, więc pl. 232— 236 ° С, rozpuszczalny w wodzie. G. Jest izolowany z żelatyny, fibroiny, jedwabiu, a także syntetyzowany. G. jest stosowany do syntezy organicznej, do przygotowywania roztworów buforowych, w chemii analitycznej jako standard do oznaczania aminokwasów, do ilościowego oznaczania Cu, Ag. [ok. 78]

Najprostszym aminokwasem jest kwas aminooctowy (glikokol, glicyna, NgHCHNHCOOH), który, w przeciwieństwie do wszystkich innych aminokwasów, nie wykazuje aktywności optycznej. Jeśli zastąpimy jeden z atomów wodoru (przy atomie węgla) tego kwasu grupą K, wówczas otrzymamy ogólny wzór innych a-aminokwasów, który może występować w dwóch postaciach - o i b [c.187]

Oddzielni przedstawiciele aminokwasów Kwas aminooctowy. NdSNZOOH, zwany również glikoliką (w języku greckim glikoz - słodki, wywołujący - klej) lub glicyną, znajduje się w mięśniach niższych zwierząt. W dużych ilościach (36% wagowych materiału wyjściowego) powstaje w wyniku hydrolizy substancji białka jedwabiu. Okazuje się poprzez gotowanie kleju zwierzęcego z rozcieńczonym kwasem siarkowym lub wodą barytową, jak również przez hydrolizę kwasu hipurowego. [c.377]

Najprostszym naturalnie występującym aminokwasem, z wyjątkiem nie-wolnego kwasu karbaminowego MHCOOH, jest monoaminokwas monokarboksylowy (glikokol lub glicyna) NHH3COOH. W chemii nazywany jest po prostu kwasem aminooctowym. W jego składzie nie ma asymetrycznego atomu C, dlatego jest on jedynym naturalnym optycznie nieaktywnym α-aminokwasem i jest szeroko rozpowszechniony we wszystkich białkach. [c.655]

Ditiokarbaminian amoniowo-glicynowy otrzymuje się przez oddziaływanie glicyny (kwas aminooctowy, glikokol) z dwusiarczkiem węgla w obecności amoniaku w etanolu. [c.129]

Jednocześnie, wprowadzenie podstawnika odciągającego elektrony do atomu węgla związanego z grupą diazową powinno zasadniczo ułatwić usunięcie protonu z soli diazoniowej i, w konsekwencji, jego przejście do bardziej stabilnej postaci biolo- gicznej. Z tego powodu ester diazooctowy można otrzymać przez potraktowanie chlorowodorowego roztworu estru etylowego kwasu aminooctowego (trywialne nazwy tego ostatniego to glikokol i glicyna) z azotynem sodu [c.425]


Patrz strony, na których wymieniono termin Glycocol amino acidic acid, glicyna: [c.487] [c.305] [c.171] [c.231] [c.177] [c.397] [str.231] [c.223 ] [c.37] [p.281] [c.397] [c.15] [c.18] [c.41] [c.248] [str.133] [str.167] [c.17 ] Analiza związków organicznych Wydanie 2 (1953) - [c.267, c.268, c.270, c.271, c.277]

http://www.chem21.info/info/1071127/

Himmax

Katalog

Kwas aminooctowy

Kwas aminooctowy

GOST 5860-75

NH2-CH2-COOH

Glicyna (kwas aminooctowy, kwas aminoetanowy) jest najprostszym aminokwasem alifatycznym, jedynym aminokwasem proteinogennym, który nie ma izomerów optycznych. Neelectrolyte. Nazwa glicyna pochodzi od starożytnej greki. γλυκύς, glicyny - słodkie, ze względu na słodki smak aminokwasów. Jest stosowany w medycynie jako lek nootropowy. Glicyna („zdjęcie glicyny”, paraoksyfenyloglicyna) jest czasem nazywana kwasem p-hydroksyfenyloaminooctowym, substancją rozwijającą się na fotografii.

Właściwości chemiczne

Pierwsze

Glicynę można otrzymać podczas chlorowania kwasów karboksylowych i dalszej interakcji z amoniakiem:

C3H3O2H2C2C1C2C2O2HN3H2NCH2C0OH COOH]>> ClCH_<2>COOH]>> H_<2>NCH_<2>COOH >>>

Połączenia

Glicyna, jako kwas, z jonami metali tworzy złożone sole (glicyny lub chelaty), glicynian sodu, glicynian żelaza, glicynian miedzi, glicynian cynku, glicynian manganu itp.

http://himmax.ru/index.php/produktsiya/30-reaktivy/4077-aminouksusnaya-kislota

Kwas aminooctowy rozpuszcza się w wodzie

Do wrzącej zawiesiny 253 g (0,8 mola) wodorotlenku baru (osiem wody) w 500 ml wody w litrowej zlewce, dodać części 61,6 g (0,4 mola) soli kwasu acetylooctowego aminoacetonitrylu z taką szybkością, że reakcja masa nie spieniła się zbyt szybko i nie wydostała się ze szkła. Następnie umieszcza się litrową kolbę okrągłodenną w szklance, przez którą przepuszcza się zimną wodę z kranu, a zawartość szkła gotuje się, aż do ustania uwalniania amoniaku; trwa 6-8 godzin. Barium wytrąca się ilościowo przez dodanie dokładnie obliczonej ilości 50% kwasu siarkowego (uwaga). Przesącz odparowuje się w łaźni wodnej do objętości 50-75 ml; po ochłodzeniu wytrąca się kryształki surowej glicyny, którą odsącza się. Przesącz ponownie odparowuje się, chłodzi i kryształy ponownie odsącza się. Proces ten powtarza się, aż objętość przesączu wynosi 5 ml. Wydajność tak otrzymanej surowej glicyny wynosi 25-27 g. Poddaje się ją systematycznej rekrystalizacji z wody, odbarwiając roztwór węglem zwierzęcym; wytwarza to produkt, który topi się z rozkładem przy 246 ° (skorygowany) lub wyższy. Przemywanie wszystkich kolejnych części kryształów 50% etanolem jest niezwykle sprzyjające uwalnianiu kryształów z ługu macierzystego.

Wydajność czystej glicyny: 20-26 g (67 - 87% teoretycznej).

Przydatne jest dodanie niewielkiego nadmiaru kwasu siarkowego, podgrzanie go w łaźni wodnej, tak aby osad łatwo odsączyć i na koniec zakończyć operację dodając rozcieńczony roztwór wodorotlenku baru aż do zatrzymania osadu. Operację można również zakończyć dodając niewielki nadmiar wodorotlenku baru, który usuwa się przez dodanie do wrzącego roztworu węglanu amonu.

Metoda uzyskania 2:

W 12-litrowej kolbie okrągłodennej umieszcza się 8 l (120 moli) wodnego roztworu amoniaku (masa cząsteczkowa 0,90) i za pomocą mieszadła stopniowo dodaje się 189 g (2 mole) kwasu monochlorooctowego. Roztwór miesza się aż do całkowitego rozpuszczenia kwasu chlorooctowego i następnie pozostawia na 24 godziny w temperaturze pokojowej. Bezbarwny lub lekko żółty roztwór odparowuje się w łaźni wodnej w próżni (uwaga 1) do objętości około 200 ml.

Stężony roztwór glicyny i chlorku amonu przenosi się do 2-litrowej zlewki, kolbę płucze się małą ilością wody, którą dodaje się do głównej porcji. Dodając wodę, roztwór uzupełnia się do 250 ml i wytrąca glicynę przez stopniowe dodawanie 1500 ml alkoholu metylowego (uwaga 2),

Po dodaniu alkoholu metylowego roztwór dobrze się miesza, po czym schładza w lodówce przez 4-6 godzin. aby zakończyć krystalizację: Następnie roztwór jest filtrowany i kryształy glicyny są przemywane, kołysząc je w 500 ml 95% alkoholu metylowego. Kryształy ponownie odsącza się pod zmniejszonym ciśnieniem i przemywa najpierw małą ilością alkoholu metylowego, a następnie eterem. Po wysuszeniu na powietrzu wydajność glicyny wynosi 108–112 g.

Produkt zawiera niewielką ilość chlorku amonu. Aby go oczyścić, rozpuszcza się go przez ogrzewanie w 200 - 215 ml wody i roztwór wstrząsa się z 10 g permutytu (uwaga 3), po czym jest filtrowany. Glicynę wytrąca się dodając około 5 razy więcej (objętościowo, około 1250 ml) alkoholu metylowego. Glicynę zbiera się na lejku Buchnera, przemywa alkoholem metylowym i eterem i suszy na powietrzu. Wydajność: 96–98 g (64–65% wydajności teoretycznej) produktu, ciemnienie przy 237 ° C i topnienie z rozkładem przy 240 °. Testowanie na obecność chlorków, jak również soli amonowych (z odczynnikiem Nesslera) daje wynik negatywny.

1. Destylat można zaoszczędzić, a wodny amoniak można wykorzystać do kolejnych syntez.

2. Techniczny alkohol metylowy daje zadowalające wyniki.

3. W przypadku braku permutytu przy użyciu trzeciej krystalizacji glicyny z wody i alkoholu metylowego można uzyskać produkt, który nie zawiera soli amonowych (straty są małe). A po drugiej krystalizacji, bez użycia permutytu, otrzymuje się wystarczająco czystą glicynę, która jest całkiem odpowiednia do zwykłej pracy.

Sposoby uzyskania:

  1. Reakcja kwasu malonowego z kwasem azotawym w 50 ° C (wydajność 46%) [Lit. ]

Współczynniki dysocjacji:

Standardowa entalpia tworzenia ΔH (298 K, kJ / mol):

Standardowa entalpia tworzenia ΔH (298 K, kJ / mol):

Dodatkowe informacje:

Punkt izoelektryczny 5.97.

Źródła informacji:

  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90 stopni. - CRC Press, 2010. - str. 5-22
  2. Seidell A. Rozpuszczalność związków organicznych. - 3ed., Vol.2. - Nowy Jork: D. Van Nostrand Company, 1941. - P. 122-125
  3. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook danych dotyczących rozpuszczalności w wodzie. - 2nd ed. - CRC Press, 2010. - str. 35-37
  4. Guben I. Metody chemii organicznej. - Vol. 4, Vol. 2. - M.L.: GNTIHL, 1949. - str. 911
  5. Nekrasov B.V. Podstawy chemii ogólnej. - T.1. - M.: Chemistry, 1973. - str. 566
  6. Rabinovich V.A., Havin Z.Ya. Krótkie odniesienie chemiczne. - L.: Chemistry, 1977. - str. 141, 222
  7. Podręcznik rozpuszczalności. - T.1, Księga 1. - M.-L.: IAN USSR, 1961. - str. 383-384
  8. Podręcznik rozpuszczalności. - Vol. 1, Book 2. - M.-L.: IAN USSR, 1962. - str. 1200-1201
  9. Tyukavkina N.A., Baukov Yu.I. Chemia bioorganiczna. - M.: Medicine, 1985. - str. 299
  10. Słyszałem C.D. Piroliza związków węgla. - L.-M.: GONTI RKTP USSR, 1938. - str. 448
  11. Encyklopedia chemiczna. - T.1. - M.: Encyklopedia sowiecka, 1988. - str. 587

Jeśli nie znalazłeś żądanej substancji lub właściwości, możesz wykonać następujące czynności:

  • Napisz pytanie na stronę forum (wymagane do rejestracji na forum). Tam otrzymasz odpowiedź lub zostaniesz zapytany, gdzie popełniłeś błąd w żądaniu.
  • Wyślij życzenia do bazy danych (anonimowe).
Jeśli znajdziesz błąd na stronie, zaznacz go i naciśnij Ctrl + Enter.

© Gromadzenie i rejestracja informacji: Ruslan Anatolyevich Kiper

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1id=1503

Czytaj Więcej Na Temat Przydatnych Ziół